1、《3.2 构成物质的基本微粒》复习教学案1沪教版
知识回顾
1、自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。
2、分子、原子、离子的区别与联系
分 子
原 子
离 子
区
别
概 念
保持物质 性质的
微粒
是化学变化中的 微粒
带电的 或
化学变
化中是
否可分
在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成
2、的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独
立存在
能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。
有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。
阴、阳离子共同构成物质。
构 成
分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。
一般有 、 和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。
所显电
性情况
电性
电性
阴离子：带 电荷
阳离子：带 电荷
表 示
方 法
3、
用 （分子式）表示
用 或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联
系
在化学
反应中
的表现
在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子
分子 原子 离子
在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子
表 达
方 法
均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基 本
属 性
体积 ，质量 ，都是在不断
4、 的，微粒之间有 。
同种微粒 相同，不同种微粒 不同。
3、物质的组成(构成)
4、原子的结构
原子中：核电荷数 = 数 = 数
相对原子质量≈质子数 + 中子数。（为什么？）
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数
例题精讲
有A、B、C三种粒子：已知A带1个单位负电荷，其核外电子排布与氩原子相同；B粒子的第一、第三两电子层的电子数相等；每个C粒子中有3个原子核，其质子数总和为10。
(1) 写出A、B、C的符号：A ，B
5、 ，C 。
(2) B粒子的原子结构示意图是 ，A粒子的核电荷数是 。
(3) 写出B与稀硫酸反应的化学方程式： ；金属钠与C反应的化学方程式： 。
练习巩固
1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是 ( )
A、111 B、272 C、50 D、161
2、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是 ( )
A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类
3、某元素R原子的核电荷数为1～18之间，已知R2- 的核外有x个电子，则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式分别是 ( )
A. x、Na2R B. 2x、NaR C. ( x－2)、Na2R D. ( x＋2)、Na2R
4、一种物质不能用化学方法再分成两种或多种更简单的物质，这种物质是 ( )
A、化合物 B、混合物 C、空气 D、单质
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