浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十单元 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,第二课时,1,课时目标,1,、了解酸的化学性质。,2,、掌握相关的化学反应的现象,和化学方程式,2,实验,10-3,实验内容,浓硫酸在纸上写字,用木棒蘸浓硫酸,将浓硫酸滴到布上,一段时间后的现象,结论或原因,纸张的笔画,部分变黑,蘸有酸的,部分变黑,。,滴有酸的布,由黄变黑，,甚至形成洞,。,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤,脱水,而腐蚀。,3,实验,10,4,浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,4,4.,浓硫酸的稀释：,在稀释浓硫酸时，一定要把,浓硫酸,沿器壁慢慢注入,水,里，并不断,搅拌,。,切不可将水倒入浓硫酸里。,WHY,？,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,5,浓硫酸有强烈腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理,?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理,?,应先用干布立即,擦,去,，,再,用大量水冲洗，然后涂上,3%5%,的,碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,6,归纳,两种常见的酸的特性,浓盐酸,浓硫酸,挥发性,吸水性,腐蚀性,脱水性,练习：新课程,40,达标,1,、,2,7,1,、,有两瓶未贴标签的稀盐酸和,NaCl,溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2,、,你提出的这些方案的依据什么？,8,你的方案一：,用,紫色,石蕊溶液,加紫色石蕊溶液,加无色酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,紫色,石蕊溶液变,红色,紫色,石蕊溶液变,红色,无色,酚酞溶液不变色,无色,酚酞溶液不变色,依据：,紫色,石蕊遇酸性溶液变,红色,结论：酸能与指示剂反应,9,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,结论：,酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2 HCl =MgCl,2,+H,2,Zn+2 HCl =ZnCl,2,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=Zn SO,4,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=Fe SO,4,+H,2,Fe+2 HCl =FeCl,2,+H,2,镁,锌,铁,10,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我,能写,你还知道方案三吗？,2Al +6HCl =2AlCl,3,+3H,2,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,11,酸溶液能与金属氧化物反应：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,铁锈,+,硫酸,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,铁锈逐渐消失，溶液由无色,变为黄色,铁锈逐渐消失，,溶液由无色,变为黄色,12,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,13,酸具有的一些相似性质：,（,1,）能使酸碱指示剂显示不同的颜色,（,2,）能与多种活泼金属反应，生成氢气和盐,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,（,3,）酸能与某些金属氧化物反应，生成水和盐,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+H,2,O,14,2,下列叙述正确的是 ),A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟,B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑,C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,D,稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理,课堂练习,：,1,下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 (),A浓硫酸 B大理石,C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,吸水性 质量增大,挥发性,白雾,15,3.,下列物质露置于空气中，质量不变的是,(),A,石灰水,B,碳酸钙,C,浓盐酸,D,浓硫酸,4.,某溶液滴加酚酞显无色，则该溶液 （）,A.,一定是碱溶液,B.,一定是酸溶液,C.,一定是盐溶液,D.,可能是酸溶液,B,D,16,5,如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 (),A,浓硫酸,B,氢氧化钠溶液,C,浓盐酸,D,浓,氨水,C,挥发性,挥发性,17,