热化学方程式的书写(课堂PPT).ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上节课内容回顾,1.H0,时，表示什么意思？,2.H,在理论上是怎样计算的？,1,(1),反应体系的能量,降低,，则,H,为“”,（,H0,）时，为,吸热,反应；,2,从宏观的角度看：,H,E,（,生成物,的总能量）,E,（,反应物,的总能量）,H,E,（,反应物,的总,键能,）,E,（,生应物,的总,键能,）,从微观的角度看：,3,【例,1,】在,200,、,101kPa,时，,1 mol H,2,与碘蒸气作用生成,HI,同时放出,14.9KJ/mol,的能量。,H,2,+I,2,=2HI,只表示物质变化,那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？,任何一个化学反应都包括,物质的变化,和,能量的变化,。,4,【,热化学方程式,】,能表示参加反应,物质的量,和,反应热,的关系的化学方程式。,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,热化学方程式包含,物质变化,和,能量变化,两个部分，,二者缺一不可,。,普通化学方程式只包含物质变化一个部分,。,物质变化,能量变化,5,二,.,热化学方程式,1.,定义,:,表示,和,的关系的化 学方程式。,参加反应物质的量,反应热,2.,意义,:,表明了化学反应中的,变化和,变化。,物质,能量,6,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,3,、书写热化学方程式的注意事项,（,1,）,化学方程的右边必须写上H，并用,空格,隔开，,H：吸热用“+”，放热用：“”，,单位是,kJ/mol.,7,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,（,2,）需注明反应时的温度和压强。,如不注明，即指,常温、常压,:,25 101kPa,不用写加热、加压、催化剂等反应条件。,？,3,、书写热化学方程式的注意事项,8,（,3,）,必须,注明各物质的状态：固体s，液体l，气体g，溶液,aq,；不用标,【,】,。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,3,、书写热化学方程式的注意事项,9,反应物和生成物的,聚集状态不同,，反应热,H,就不同,。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：,10,（,4,）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为,整数,或,分数,其,H,与系数对应成比例。,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H=,483.6kJ/mol,kJ/mol,的含义：,每,mol,反应的焓变,阅读,P,4,资料卡片,3,、书写热化学方程式的注意事项,11,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,H,2,O(l)=H,2,(g)+O,2,(g)H=+285.8kJ/mol,1,2,（,5,）,若反应逆向进行，则,H改变符号，但绝对值不变。,3,、书写热化学方程式的注意事项,12,填空：,热化学方程式不仅表示了,的变化，还表明了,的变化。例如：,H,2,(g),O,2,(g),=,H,2,O(l),H,285.8 kJ/mol,，表示在,25,和,1.0110,5,Pa,下，,H,2,(g),与,O,2,(g),完全反应生成,1 mol H,2,O(l),时放出热量,285.8 kJ,。,物质,能量,1 mol,0.5 mol,注意：无论反应,是否可逆,，热化学方程式中的反应热，是经过该反应中的物质,完全反应,后测得。,13,4,、热化学方程式的书写步骤：,（,1,）写出化学反应方程式；,（,2,）注明反应物和生成物的,状态；,（,3,）标明反应热,H(,注意单位和,+,、,-,）；,（,4,）注明反应的温度和压强（不注明指常温常压）；,（,5,）检查（,化学计量数和,H,值是否配套,）。,14,1,、当,1mol,气态,H,2,与,1mol,气态,Cl,2,反应生成,2mol,气态,HCl,，放出,184.6KJ,的热量，请写出该反应的热化学方程式。,题型一：写热化学方程式,2,、,2molCu(s),与适量,O,2,(g),反应生成,CuO(s),，放出,314kJ,热量。,3,、,1g,硫粉在氧气中充分燃烧放出,9.36kJ,热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4,、,44g,气态,CO,2,与中碳反应生成,CO,，吸收,33.6kJ,热量，写出该反应的热化学方程式。,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g)H=-184.6 kJ/mol,2Cu(s)+O,2,(g)=2CuO(s)H=,314 kJ/mol,S(s)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=,299.52 kJ/mol,C(s)+CO,2,(g)=2CO(g)H=,+,33.6 kJ/mol,15,题型二：判断热化学方程式正误,5,、,0.5 mol CH,4,完全燃烧生成,CO,2,和,H,2,O,时，放出,445 kJ,的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）,A,、,2CH,4,(g),4O,2,(g),2CO,2,(g),4H,2,O(l),H=+890 kJ/mol,B,、,CH,4,2 O,2,CO,2,H,2,O H=,890 kJ/mol,C,、,CH,4,(g),2 O,2,(g),CO,2,(g),2 H,2,O(l),H=,890 kJ/mol,D,、,1/2CH,4,(g),O,2,(g),1/2CO,2,(g),H,2,O(l),H=-890 kJ/mol,C,16,6,、,已知在,101KPa,，,298K,条件下，,2mol,氢气燃烧生成水蒸气放出,484kJ,热量，下列热化学方程式正确的是 （）,A,H,2,O(g)=H,2,(g)+1/2O,2,(g),H=+242kJ/mol,B,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H=-484kJ/mol,C,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(g),H=+242kJ/mol,D,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H=+484kJ/mol,A,17,7,、,下列热化学方程式书写正确的是,(,),A,C,2,H,5,OH(l),3O,2,(g),=,2CO,2,(g),3H,2,O(g),H,1 367.0 kJmol,1,B,NaOH(aq),HCl(aq),=,NaCl(aq),H,2,O(l),H,57.3 kJmol,1,C,S(s),O,2,(g),=,SO,2,(g),H,269.8 kJmol,1,D,2NO,2,=,O,2,2NO,H,116.2 kJmol,1,C,18,8.,今有如下三个热化学方程式：,H,2,(g),1/2,O,2,(g),H,2,O(g),；,H,=,a,kJ,mol,1,H,2,(g),1/2,O,2,(g),H,2,O(1),；,H,=,b,kJ,mol,1,2H,2,(g),O,2,(g),2H,2,O(l),；,H,=,c,kJ,mol,1,关于它们的下列表述正确的是,A.,它们都是吸热反应,B.,a,、,b,和,c,均为正值,C.,a,=,b,D.2,b,=,c,D,19,9,、热化学方程式：,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(g)H=,297.3kJ/mol,分析下列说法中正确的是（）,A,S(g)+O,2,(g)=SO,2,(l)H-297.3KJ/mol,B,S(g)+O,2,(g)=SO,2(,l)H-297.3KJ/mol,C,1molSO,2,的键能总和大于,1molS,和,1molO,2,键能之和,D,1molSO,2,的键能总和小于,1molS,和,1molO,2,键能之和,BC,20,作业：,1,、,导练,第一章第一节；,2,、,5,3,第一章第一节,21,