北京市怀柔区2012届高三适应性练习理综化学部分.doc

北京市怀柔区2012届高三适应性练习理综化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Br-80 Al-27 Cu-64
6.工业废水中常含有不同类型的污染物，需要采用不同的方法进行处理。以下处理措施和方法不正确的是
选项
污染物成分
试剂/原理
处理方法
A.
悬浮颗粒
明矾/吸附
混凝法
B.
重金属离子(Hg2+)
硫化钠/沉降
沉淀法
C.
有机物(苯)
活性炭/吸附
生物法
D.
废酸液
石灰水/反应
中和法
7.下列有关电池的说法正确的是
A.手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池
B.铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极
C.燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能
D.锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原
8.下列大小比较正确的是
A.粒子半径：Cl-＜S2-＜Na+
B.分子中共用电子对的数目：CH4＜CH3OH＜CCl4
C.分散系中分散质粒子直径：FeCl3溶液＜Fe(OH)3浊液＜Fe(OH)3胶体
D.20℃，c(Ca2+)浓度：CaCO3＜Ca(OH)2＜Ca(NO3)2
9.一定条件下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是
A.Z-+H2OHZ+ OH-　　 B.HZ +Y - Z-+HY
C.HY+H2OH3O++Y-　　 D.HX+ Z-X-+HZ
第10题
10.三氯生是一种抗菌剂，结构如右图所示。美国弗吉尼亚理工大学教师比德的一项实验表明，含有三氯生的产品与含氯的自来水发生反应后，可形成三氯甲烷(氯仿)。氯仿曾被用作麻醉剂，动物试验发现，氯仿会对心脏和肝脏造成损伤，具有轻度致畸性，可诱导小白鼠发生肝癌。下列说法正确的是
A.三氯生的分子式是C12H6Cl3O2
B.三氯生不与浓溴水发生反应
C.氯仿与甲烷均为正四面体结构
D.1mol三氯生能与7molNaOH反应
11.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
第12题
12.反应2NO2(g)N2O4(g)；△H= -57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.由状态B到状态A，可以用加热的方法
B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C.A、C两点的反应速率：A>C
D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

25(14分)
为了探究氨的性质，某研究性学习小组进行了如下实验。
I．氨气的制取
　　写出实验室制取氨气的化学方程式　　 　　
II．氨气的溶解性
　　有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，建议用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？　　　(填“能”或“否”)，理由是 。
III．氨气的碱性
氨气是一种碱性气体，实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验氨的碱性。氨气溶于水得到氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因 。
IV．氨气还原性
该小组用氨和CuO在加热条件下反应，探究氨的还原性，产物中得到一种红色固体和一种气体单质。
　　(1)写出反应的方程式 。
H+
　 (2)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu+ Cu+Cu2+)。请你帮助设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　 (3)在解决了问题(2)后，该小组又设计如下实验对Cu2O与CuO的热稳定性进行了探究：取Cu(OH)2固体98g，加热至80℃~100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，质量为72g。则A的化学式为 。由此得到的结论是 。

26.(15分)
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2 2SO3 △H=-47kJ/mol。
不同温度下，反应的平衡常数如下表：
温 度
200℃ 300℃ 400℃
平衡常数
K1 K2 K3
(1)反应的平衡常数表达式为＝
(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)
a.v(O2)正＝2v(SO3)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量 (填增加、减少、不变)其原因是 。
第26题
(4)一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x。保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足① (填a与c的关系)、② (填b、c的关系)时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x。
(5)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。

催化剂
△
27(13分)
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
　已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式
(3)完成并配平下列离子方程式：Al + NO3－+ OH－+ H2O— + ks5u
(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是
(5)D→C反应的化学方程式是
(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)
(7)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。

28．(16分)
A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物A～H的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。
A

C

[O3]

△①

H+③

H2/催化剂

Cu(OH)2

△/②

D

E

F
C6H9BrO2
浓硫酸

△ ④

六元环状化合物

[O3]

△⑥
B1

NaOH/乙醇

△ ⑤
B2

G1
G2
H2/催化剂
银氨溶液
△
H+
H
②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。
请完成下列问题
(1)中A官能团的名称
(2)①~⑥反应中属于取代反应的是_________；A的结构简式：__________________
(3)反应④的化学方程式：_______________________________________
(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：________________________________________
(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式

(6)符合下列条件的E的同分异构体共有________种。
①含有三个甲基；②能与NaHCO3反应；③-OH、-Br不连在同一个碳原子上。

怀柔区2012届高三适应性练习理综化学部分答案
6
7
89
10
11
12
13
C
A
D
B
D
B
A

25．（14分）
　　I 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O--------------------------------------------2′
　　II 否 ------------------------------------------------------1′
氨气极易溶于水----------------------------------------------------------------------------------1′
III NH3·H2O NH4++OH－ -----------------------------------------------------------------2′
IV（1）3CuO + 2NH33Cu + N2 + 3H2O-----------------------------------2′
（2）取少许样品，加入稀H2SO4，若溶液出呈蓝色，说明红色物质中含有Cu2O。反之则没有----------------------------------------------------------------------------------------2′
　　 （3）Cu2O--------------------------------------------------------------------------------------------2′
高温下，CuO比Cu2O的热稳定性差------------------2′

26(15分)
(1) K＝--------------------------------------------------------------------------------2′
(2)bd--------------------------------------------------------------------------------------------------2′
(3)增加------------------------------------------------1′
在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2--------------------------2′
　 (4)①a+c=2 -------------------------------------------------------------------------------------------2′
②2b+c=2 ----------------------------------------------------------------2′
(5) 4OH-4e-=2H2O+O2------------------------------------------------------------------------------2′
O2、SO2-------------------------------------------------------------------------------------------2′

27.(13分)
（1）Al(OH)3　----------------------------------------------1′
（2） -------------------------------------------------------------------------------------------2′
（3）8Al + 3NO3－+ 5OH－+ 2H2O=8AlO2-+3NH3 　 ---------------------------------------------2′
（4）3NH3·H2O+ Al3+ == Al(OH)3↓+3 NH4+ 　 -------------------2′
（5）4 NH3 +5O2 == 4NO + 6 H2O --------------------------------------------------------------------2′
（6）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO　　 -------------------------------------------------------------2′
（7）1:1 ------------------------------------------------------------------2′

28.（16分）
(1)碳碳双键、溴原子--------------------------------------------2′
(2) ⑤ ----------------------------------1′
---------------------------------------2′
(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 　 + H2O---------------------------------3′
(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO2Cu(OH)2+NaOH
nCH3CHOHCOOH
催化剂
HOCH-COOH+(n-1)H2O
CH3
CH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O↓+2H2O----------------------------------3′
(5) -------------------------3′

(6)2----------------------------------------------------------------------2′

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