山东省诸城市2012届高三化学10月月考试题.doc

山东省诸城市2012届高三10月月考化 学 试 题

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。考试结束，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64

一、选择题包括15个小题，1—5题每小题2分，6—15题每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是 （ ）
A．用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物
B．推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染
C．推广垃圾的分类存放、回收、处理
D．大量使用农药化肥提高粮食产量
2．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是 （ ）
A．127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质
B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I为互为同分异构体
C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
D．铯为IA元素，常温时，0．1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13
3．下列有关化学用语使用正确的是 （ ）
A．质量数为35的氯原子：Cl
B．BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++SO42-
C．乙烯的结构简式：C2H4

D．氯原子结构示意图：

4．下列有关物质性质的运用正确的是 （ ）
A．Na2O2与CO2反应放出的氧气：供矿山、坑道等地方呼吸之用
B．纯碱：洗涤餐具上的油污
C．三聚氰胺含有化合态的氮元素：补充人体蛋白质
D．二氧化硫：用于制作馒头的增白剂
5．物质发生化学变化时，反应前后肯定不变的是 （ ）
①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑤⑥
6．下列各组元素性质递变错误的是 （ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多
B．Li、Na、K的金属性依次增强
C．P、S、Cl最高正价依次升高
D．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱
7．进行化学实验，观察实验现象．通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是 （ ）
A．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
B．加热碳酸氢钠固体，质量变轻，说明碳酸氢钠不稳定
C．配制一定物质的量浓度溶液时发现浓度偏低，可能由于配制溶液所用的容量瓶事先未干燥
D．将铜片放人浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是 （ ）
A．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉
B．少量金属钠保存在煤油中
C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发
D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
9．下列说法正确的是 （ ）
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强
C．某一元素可能既显金属性，又显非金属性
D．短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小
10．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ）

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
11．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．常温常压下，2molCO2与足量Na2O2完全反应，转移的电子总数为2NA
B．常温常压下，34g氨气中含有10NA个电子
C．常温常压下，22．4L氦气含有的原子数为NA
D．标准状况下，11．2LNO和11．2LO2混合后气体分子数为NA
12．世界上60％的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①把贝壳制成生石灰；②在海水中加人生石灰，过滤，洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；④在氯化氢热气流中加热晶体；⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。
下列说法正确的是 （ ）
A．向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净
B．上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型
C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速度
D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．实验室吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
14．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 （ ）
A．Ba2+、[Al（OH）4]-、NO3-、Cl- B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．Na+、I-、NO3-、SO42- D．NH4+、Na+、S2一、CO32-
15．下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是 （ ）

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

注意事项：
1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

16．（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是 ，写出实验室制取该气体的化学方程式 。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为 。
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是 ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为 。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为 mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．100mL烧杯 H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是 （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
17．（8分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
（1）写出水分子的结构式 。
（2）全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质，是中学化学常见的有色物质，它们均能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式
①A+H2O ；
②B+H2O ；
③C+H2O 。
18．（6分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）现有以下5种物质：SO2、SiO2、CaO、Fe2O3、Na2O2、Al2O3。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（试写出任意一种合理的分类方法）： 。
（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，试写出符合下列条件的方程式各一个：
①属于氧化还原反应 ，
②属于非氧化还原反应 。
19．（7分）有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的一种或几种。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验事实回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ；
（2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ；
20．（10分）置换反应的通式可表示为（转化中涉及的均为中学化学的常见物质）：

请回答下列问题：
（1）若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为 ；
（2）若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是 ；
（3）若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为 ；
（4）若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ；若反应中生成2．4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
21．（10分）X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其价电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属。
请回答下列问题：
（1）写出实验室通过加热制备z单质的离子方程式 ；
（2）W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2：1的是 （写化学式）；
（3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 （可不配平）；
（4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ；
（5）将12gY单质完全燃烧的产物通入100mL 1．2mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的主要离子分别是 。

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用心 爱心 专心