河南省豫南九校2010届高三化学上学期第三次联考测试-人教版.doc

河南省豫南九校2010届高三上学期第三次联考（化学）
考试时间：90分钟 试卷满分：108分
可能用到的相对原子质量：D—2 O—16 Si—28 N—14
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（只有一个正确选项）
1、下列叙述不正确的是（ ）
A、奥运火炬的燃料使用丙烷而不用煤油是为了减少空气污染
B、抗冰雪灾害时使用的融雪剂所含的等盐可使水的冰点降低
C、可用作耐高温材料，是因为属于原子晶体，熔点高
D、食品加工过程中，使用食品添加剂，要严格控制使用量以保障食品安全
2、“神舟七号”飞船所用的长征二号F运载火箭，使用偏二甲肼作为燃料，升空时发生的化学反应为下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A、该反应的氧化剂是偏二甲肼
B、该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C、该反应中氮元素的化合价升高
D、该反应中每生成1 mol转移8 mol电子
3、在100℃时将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（ ）
A、1﹕1﹕1 B、2﹕2﹕1 C、1﹕3﹕2 D、无法计算
4、设为阿伏伽德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A、质子总数为5的重水（）物质的量是0.5 mol
B、标准状况下，2.24L氧单质中所含的原子数一定为0.2
C、6g 所含的共价键的数目为0.4
D、1L 0.1mol·L-1的溶液中所含数量小于0.1
5、在、和明矾的混合溶液中，如果=0.2 mol/L ，当加入等体积的0.2 mol/L 的溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中的浓度为（ ）
A、0.2 mol/L B、0.25 mol/L C、0.45 mol/L D、0.225 mol/L
6、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（ ）
A、洗气瓶中产生的沉淀是
B、在Z导管出来的气体中无
C、洗气瓶中产生的沉淀是
D、在Z导管口有红棕色气体出现
7、某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的纯碱溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合条件的是（ ）
① ② ③
④ ⑤ ⑥
A、①②③ B、②③④⑥ C、②③④ D、①②③④⑥
8、一定温度下，将2 molA、2 molB、2 molC的气体混合物充入体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到原温度，测得容器内压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是（ ）
A、2A+B2C B、A+B2C C、2A+B4C D、A+B3C
9、下列离子方程式正确的是（ ）
A、铜片插在硝酸银溶液中：
B、硫酸铝溶液中加过量氨水：
C、氯化铵溶于水：
D、向溶液中通入足量氯气：
10、下列各种微粒中，不具有正四面体结构的是（ ）
① ② ③晶体 ④ ⑤ ⑥
A、①②③⑤ B、④⑥ C、②③④⑥ D、③④⑥
11、对于反应；△H<0，C的体积分数（C%）与时间（t）的关系如图所示，曲线Ⅱ相对Ⅰ改变的条件是（ ）
A、一定是使用催化剂 B、一定是升高温度
C、可能是增加了C的用量 D、可能是缩小容器体积
12、a mol与b mol投入到VL c mol·L-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有，所得澄清溶液可看作是与的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①（a+b）×63g
③（a+b）mol
A、①④ B、②③ C、①③ D、②④
13、在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。下列实验操作过程不是基于上述原因的是（ ）
A、用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯
B、在用二氧化锰和浓盐酸制氨气时，在加入二氧化锰后应首先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯
C、在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氯气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤
D、钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应
14、常温下PH=11的氨水和PH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合溶液体积的变化）刚好完全反应，则下列说法肯定不正确的是（ ）
A、反应后溶液呈酸性
B、弱碱的浓度大于强酸的浓度
C、原氨水中占含氮微粒总数的1%
D、反应后的溶液中
15、下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）
选项
纯净物
混合物
弱电解质
非电解质
A
明矾
蔗糖

B
天然橡胶
石膏

C
冰
水

D
胆矾
玻璃

16、下列溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A、溶液中加入至溶液呈中性；
B、PH相等的、、溶液：＞ ＞
C、溶液：
D、25℃时PH=4.，浓度均为0.1 mol·L-1的与的混合溶液：

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
17、（8分）某温度时，水的离子积常数Kw=1.0×10-13，将此温度下PH=11的溶液aL与PH=1的溶液bL混合。该混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合液为中性，则a﹕b= ，生成沉淀的物质的量为 （用含a、b的表达式表示）。
（2）若a﹕b=9﹕2，则所得溶液PH= ，该混合液最多能够溶解铁粉 g。
18、（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性Q W（填＞或＜或＝）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素有两种氢化物，通过分解反应二者可实现转化的反应方程式为 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下2L甲与0.5L O2相混合，若该混合气被足量NaOH溶液吸收后无气体残留，且生成的R含氧酸盐只有一种，则该盐的化学式是 。
19、（10分）右图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：
（a）A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。（b）反应①、②是化工生产中的重要反应。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L具有漂白性，可由与溶液反应而制得。（e）化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32.（f）化合物H的组成中阳离子和阴离子数目为 1﹕1.
请按要求填空：
（1）反应③的化学方程式 。
（2）C的结构式 ；H的化学式 。
（3）L的溶液与化合物E反应的离子方程式 。
（4）化合物J的化学式 。
20、（16分）右图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO。选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E
内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有：
。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
21、（16分）如图，有甲、乙两容器，甲体积可变，压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 molA、3 molB，此时两容器体积均为500 ml。保持两容器温度相同且不变，发生反应
；△H<0。

（1）下列选项中能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是（ ）
A、混合气体的总质量不随时间改变 B、
C、A、B转化率相等 D、物质D的质量不随时间而变
（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2 mol·L-1。此时容器的体积为
mL，B的转化率为（B）为 。用A的物质的量变化表示该反应的平均反应速率为 。
（3）乙容器中反应达到平衡所需时间 2min（填＞、＜或＝），B的转化率（B） （B）（填＞、＜或＝）。
（4）其他条件不变，甲中如果从逆反应开始建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需起始加入C的物质的量n（C）= mol，加入D的物质的量n（D）应满足的条件为 。

参考答案
选择题答案（16×3=48分）

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
B
B
B
D
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
D
D
D
B
D
C
17、（8分）（1）10﹕1 0.005a或0.05b mol （2）2 0.34a（或1.54b）

18、（10分）（1） （2）＜
（3）
（4） （5）NaNO2
19、（10分）（1）
（2）
（3） （4）N2H4
20、（16分）
（1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C中溶液变浑浊
（2）关闭 打开 km
（3）①NaOH溶于水放出大量热温度升高，使NH3溶解度减小；NaOH吸水促使氨放出；NaOH电离出OH—使氨水C(OH)—增大，电离平衡右移，导致氨气放出。
②还原
21、（16分）（1）AD （2）400 40% 0.2 mol/min （3）＞ ＜
（4）2 n（D）＞0.6 mol
用心 爱心 专心