江海中学高一年级化学学案2.doc(初高).doc

江海中学高一年级化学学案2
课题：（初高中衍接）物质的组成和分类
学习目标：
1、理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
2．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
学习目标一：物质的分类
【 想一想 】
构成
组成
物质
元素
单质
化合物
游离态
化合态
核素
原子
离子
分子
宏观角度
微观角度
同位素
1．物质的组成与构成

2．纯净物和混合物

纯净物
混合物
组成
由 组成
由 组成
性质
具有确定的性质，如固定的熔点、沸点
各物质保持原有的性质

3．单质和化合物

组成元素
是否纯净物
举例
⑴单质

①单原子分子如： 、②双原子分子如： 、③多原子分子如：
⑵化合物

①酸如： 、
②碱如：
③盐如：
④氧化物如：

4．金属和非金属

原子结构特点
性质
状态
金属
最外层电子数 ，
半径
电和热的 导体，延展性能优良
常温下除 外都是固态
非金属
最外层电子数 ，
半径
电和热的 导体，通常延展性能差
常温下只有 是液态，其余都是固、气态

【说一说】酸、碱、盐、氧化物的概念

5．酸、碱、盐、氧化物的相互联系

【 做一做 】

【做一做】
1 按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物顺序，下列各组中正确的是
A．盐酸、纯碱、明矾、氧化镁、二氧化硅
B．硝酸、烧碱、食盐、氧化钙、一氧化氮
C．碳酸、消石灰、硫酸铵、氧化铝、二氧化碳
D．醋酸、氨水、碱式碳酸铜、氧化铁、五氧化二氮
2、下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是　　　 　
A．蓝矾 玻璃 碱石灰 B．汽油 液氯 醋酸
C．浓硫酸 纯盐酸 自来水 D．干冰 碘酒 铁锈
3．下列各组物质都是化合物的是 （ ）
A．氨气、溴蒸气、氯气 B．汽油、明矾、酒精
C．冰、干冰、冰醋酸 D．硫酸、盐酸、石灰水
4．下列八种化合物：①纯碱、②生石灰、③苛性钠、④碱式碳酸铜、⑤氢氧化钡、⑥氢氧化铜⑦氢氧化铁⑧氢氧化钙，其中属于可溶性碱的是 （ ）
A．①②③⑧ B．①③⑤⑧ C．③④⑤⑥ D．③⑤
5．下列关于氧化物的叙述正确的是
A．酸性氧化物均可跟碱起反应 B．酸性氧化物在常温常压下均为气态
C．碱性氧化物也可能是金属氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
6、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
① 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，② 根据和水反应的产物将氧化物分为酸性、碱性或两性氧化物，③ H2O2是氧化物，因为H2O2是由两种元素组成，且其中含氧元素④ 根据碱在水溶液中的溶解性将碱分为强碱和弱碱
A．①③ B．②④ C．①②④ D．③
学习目标二：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
【 想一想 】
酸、碱、盐、氧化物的相互联系
列举初中学过的化学方程式，各列举一条四种基本反应类型的化学方程式
（1）酸+碱中和
（2）酸+可溶性盐
（3）酸+难溶性盐
（4）酸+碱性氧化物
（5）盐+碱反应
（6）盐+盐反应
【做一做】
1.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ）
①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱
③两种盐反应一定生成另外两种盐 ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应
A．只有② B．只有③ C．只有①④ D．①②③④
2归纳是学习的重要方法。小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变__________色。
（2）图中A所代表的物质类别是_____________。
（3）盐酸的性质⑤决定了盐酸可以用于实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是
________________________________。

⑷为了验证性质③，可选用的物质是_____________________________（填一种即可）。
⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制相同的量是______________（填序号）。
A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数
C.反应容器的大小 D.温度
3、工业生产纯碱的示意图如下：
请完成下列填空：
①写出粗盐水中含有的阴离子符号____________。
②写出流程中一种能使酚酞试液显红色的盐类物质的化学式____________。
③流程图显示了粗盐中的镁离子、钙离子分别与加入的药品中的____________离子和____________离子结合成为了白色沉淀。
④写出由碳酸氢钠转化为纯碱的化学反应方程式________________________。
【 结一结 】
【当堂反馈】
1、如图，打开分液漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方即可成功观察到铁丝在氧气中燃烧的实验现象。下列说法正确的是
A．二氧化锰在反应前后质量与化学性质均未发生变化
B．本实验只涉及分解与化合两类基本化学反应类型
C．完全反应后锥形瓶中所盛物质为氧化物
D．H2O2、H2O两种物质组成元素及其化合价是相同的

2、右图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象说法中错误的是
A. a处形成浅绿色溶液
B. b处产生大量气泡
C. c处反应生成氯化钠
D. d处溶液呈蓝色
3、小红同学用图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）．下列说法不正确的是
A. 为了验证反应①，可将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中
B. 依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质
C. 为了验证反应③能够发生，选择的盐可以是Ba（NO3）2
D. 观察②、③、④反应，发现反应产物中均有盐类物质
废水
加碱
净化处理
……
调酸碱性
排放
4、工业废水要处理后排放。含CuCl2及其他泥沙等不溶性物的工业废水处理过程如下图所示：

①“加碱”：加稍过量氢氧化钠除去CuCl2，该反应的化学方程式： ___ 。②“净化处理”：把污水中不溶性固体与废液分离开的净水操作方法是 。用活性炭进行除色和除臭，这主要应用它的 性质。 ③“调酸碱性”：用适量的盐酸处理废液中残留氢氧化钠，该反应的化学方程式： 。
5小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行探究，他向一定质量的含有CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图甲所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图乙所示。

请回答：
（1）图甲中o→a段表示生成________________（填“气体”或“沉淀”）的过程。
（2）图甲中ob线段与bx线段大小关系是__________________（填“﹤”、“﹥”或“﹦”）。
3）图甲中a点时，溶液中的溶质化学式是______________________。
（4）图甲中b~c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图乙中____ __（填“dh”或“hk”）段曲线表示。
江海中学高一年级化学学案3
课题：（初高中衍接）溶液、化学计算
学习目标：
1、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念
2、能正确书写化学方程式，并能据质量守恒定律进行计算

学习目标一：溶液的组成、溶解度
【 想一想 】
1、熟石灰的溶解度曲线如图所示。现将30℃时的1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，不计溶液损失，再将得到的溶液降温到20℃.下列判断正确的是

A.30℃时所得的溶液质量为101g B.20℃时溶质质量分数将变小
C.向熟石灰溶液中滴加紫色石蕊试液，熟石灰变蓝色
D.20℃时敞口静置一段时间后，则溶液表面会形成一层白膜。

2．右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t1℃时，将25g KNO3固体投入50g水中，再温度升至t2℃以上，则最后可得溶质质量分数为33.3%的 KNO3 饱和溶液
C．t1℃时，KNO3溶液的溶质质量分数小于NaCl溶液的溶质质量分数　　　
D．t2℃时，KNO3溶液降温至t1℃，溶质质量分数的变化情况可能是先不变后变小

3下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是

A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【 结一结 】

学习目标二：化学计算
1、新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如右图所示：
已知MFe2Oy中Fe为+3价．则y的数值为______MFe2Oy中M的质量分数_________（填“＜”“＞”或“＝”）MFe2Ox中M的质量分数。

2、（1）（3分）科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为____________。若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为多少？需要水的质量为多少克？

（2）（5分）实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去掉铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g，请回答下列问题：
①写出上述反应的化学方程式______________________.
②反应中产生的气体的质量是___________g。
③计算该废液中硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
④如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是_______________________________________________________。
3、根据实验情境，填写有关空格及完成相关解题过程：
⑴一次实验中，小芳向盛有50g氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g19.6%的硫酸溶液后，在未见明显现象的情况下，她作出如下猜想
Ⅰ：酸碱之间不能发生反应；
Ⅱ：酸碱之间能发生反应，且实验中的酸和碱恰好完全反应；
Ⅲ：酸碱之间能发生反应，且实验中的硫酸过量；
Ⅳ：酸碱之间能发生反应，且实验中的　　 　　。
⑵小斌同学为确定小芳的哪一猜想正确，用洁净干燥的滴管吸取小芳实验后烧杯中的溶液滴到湿润的试纸上，显色后，与标准比色卡比较，测出溶液的pH＜7，确定出猜想Ⅲ是正确的。对此，你对小斌同学的操作及实验结论的评价是　　　 。
⑶为进一步确定过剩纯硫酸的质量，小芳取实验后烧杯中溶液50g恰好与2.65g碳酸钠固体完全反应，通过计算得出过剩纯硫酸总质量为多少克？写出解题过程。
⑷根据以上实验数据，你认为能否求出所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？若能，请你写出解题过程。

【 结一结 】