九年级化学金属及溶液知识整理及巩固是高.doc

金属、溶液专题
姓名：_________
[基础知识]
1．金属的共性与特性（金属之最）、选择材料时要考虑的因素。
2．合金与组成合金的纯金属相比特别之处
3．几种重要的合金：铁合金、不锈钢、焊锡、黄铜
4．金属活动性顺序
5．金属的化学性质
6．铁的生锈与防锈、保护金属资源的措施
7．生铁和钢的冶炼（原理、原料、设备）
[巩固练习]
1.下列有关铁生锈的叙述错误的是（  ）
A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的实质是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出
2.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述第二步反应的化学方程式：                   。
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（  ）
①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻
A.②③   B.①②③  C.①②④  D.①②
4．下列溶液中放入Fe后溶液质量会减轻的是（ ）
A.FeCl2    B.ZnCl2    C.CuCl2    D.HCl
5．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（  ）
A.FeCl3    B.ZnCl2    C.MgCl2    D.FeCl2
6．小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，不正确的是（  ）

7.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是                  。
8． 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是_______。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)
A．放出H2的质量是A＞B＞C   
B．金属活动性顺序是A＞B＞C
C．反应速率最大的是A        
D．相对原子质量是C＞B＞A

9．质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如右图，则①三种金属的名称分别为A 、B 、C 。
②反应中消耗的金属 ___ 最多 __ 最少。
③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等） 。
10.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（  ）
A.1∶4∶7  B.6∶3∶4  C.7∶4∶1  D.28∶7∶4
11. 5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ）
A.铝和铅  B. 镁和铝  C.锌和铜  D. 镁和锌

12．将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g
A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3

13．变形：将某10g铁钉伸入100克某硫酸铜溶液充分反应后取出，烘干，称量，铁钉变成12克。求该硫酸铜溶液的浓度。

14．天平的现两边放上等质量的烧杯和等质量等浓度的足量稀盐酸。若左边烧杯放入9克铝，则右边烧杯应放入_________克碳酸钠天平才会仍然保持平衡。

15．往CuO和Fe的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止时，滤出不溶物，并向滤液中插入一铁钉，片刻后取出，发现铁钉无任何变化。则下面结论正确的是（已知：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O（　）
  A.不溶物一定是Cu，不含Fe
  B.不溶物一定是Fe，不含Cu
C.不溶物一定含有Cu，也可能含有Fe或CuO
D.溶液中一定含有FeSO4和CuSO4，不含有H2SO4

16 往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉充分反应后过滤。得到滤渣的滤液。
①往滤渣中加入稀盐酸
（1） 若有气泡产生，则析出的金属是________此时，滤液中的溶质是_____________________。
（2） 若无气泡产生，则析出的金属可能的组合是____________________________；此时，滤液中的溶质一定有____________可能有___________________。
（3） 往滤液中加入铁钉
若铁钉表面无变化，则滤渣的成分为_____________，滤液的溶质为___________。
若铁钉表面有变化，则滤渣中一定有________，可能有_______一定无_______；滤液中的溶质一定有____________，可能有_________。

溶液专项练习
[基本考点]
考点1．溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象
考点2．饱和溶液与不饱和溶液及其转化
考点3．溶解性、溶解度及溶解度曲线[来源:学§科§网
考点4．气体的溶解度
考点5．晶体及结晶（拓展考点）
考点6．利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题（跨学科渗透考点）
[基础练习]
1．下列叙述中，正确的是（  ）
　A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
　C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精

2．在 20 ℃时，将一定量 A的不饱和溶液蒸发10 g水或加入 2 g A，都能得到A的饱和溶液，则20 ℃时，A的溶解度为         。

二、典型考题
[有关定义：溶液、饱和溶液、溶解度、溶质质量分数]
1在氢氧化钙饱和溶液中,加入一定量的生石灰后,氢氧化钙溶液中溶质的质量分数将( )
(A)变小 (B)不变 (C)变大 (D)条件不足,难以判断
[有关溶解度曲线]
1．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（用“√”“×”表示）
甲
乙
丙
40
0
t1
t2
t3
溶解度/g
温度/℃
（ ）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
（ ）②甲的溶解度随温度的升高而增大
（ ）③分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质
的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
（ ）④t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
（ ）⑤升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
（ ）⑥t1℃时把90g丙物质放入100g水中能得到190g溶液
（ ）⑦在t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
（ ）⑧当乙中含少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
（ ）⑨相同温度下三种物质中甲的溶解度最大
（ ）⑩将丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变
（ ）在t2℃，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数相同
2． t1 ℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％
C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D. t2℃时乙物质的溶解度是130g
3．请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100ml水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤

（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_______。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25g B.（w+25）g C. （w+50）g

[有关溶质质量分数的计算]
1．有10%的硝酸钾溶液100 g，试计算以下各种情况所得溶液中溶质的质量分数。

加入5gKNO3晶体
加入10g水
加入10%的KNO3溶液50g
加入5gKNO3晶体和10g水
蒸发5g水（无晶体析出）
溶液中溶质的质量分数

2．将一瓶80g10%的食盐溶液分成四等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入食盐 g，或蒸发水_______g，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水 g。
3．取一定质量的12%的氯化钾溶液，当蒸发掉120g水后，溶液中溶质的质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量是（ ）
A．14.4g B．24g C．28.8g D．12g
4．测得某硫酸钠溶液中水分子与Na+的个数比为100：1，则该溶液中硫酸钠的质量分数为 。
5．工人师傅要用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g／cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1g／cm3）。问：
（1）500mL溶液质量分数为98%的浓硫酸的质量为________g，其中溶质的质量为____g。
（2）将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，应先往烧杯中加入______g ________（物质），再沿着烧杯壁加入____________g ________（物质），并边加边________。
6．某一品牌的食醋,标签上所标的溶质质量分数为4.74%,假设该食醋的溶质只有醋酸,醋酸的分子式为“CH3COOH”,则该醋酸溶液中氢元素的质量分数是( )
(A)0.316% (B)10.9% (C)4.75% (D)条件不足
7．某同学在配制50g溶质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数
  A．等于5%        B．大于5%       C．小于5%       D．不能确定

8．用60％的酒精溶液A和25％的酒精溶液B，配成45％的酒精溶液，所用A、B两种溶液的质量比为（ ）
A．1∶2 B．2∶3 C．4∶3 D．3∶1

9．将10g某物质溶解于90g水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是
A．一定等于10% B.一定大于10% C．一定小于10% D.三种情况均有可能
10．某化学兴趣小组的同学想要绘制硝酸钾、食盐、氢氧化钙的溶解度曲线。用实验方法测定得到这三种物质在不同温度下在水中的溶解度数值，并记录如下：(图：硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度时的溶解度)
温度（℃）
0
10
20
30
40
50
硝酸钾（克）
13.3
31.6
37.7
48.8
63.9
92.5
氯化钠（克）
35.7
35.8
36.0
36.3
36.5
36.8
氢氧化钙（克）
0.19
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
（1）请你在方框内画出硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙的溶解度曲线。
（2）从表格或图像上分析：分离氯化钠和硝酸钾应采用的方法是 ；用此方法时，配制氯化钠和硝酸钾混合溶液的最佳温度为 ；分离时的最佳温度为 （从表格中选择数据填写）。在降温过程中，大量析出的物质是 ，为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用 （选填“热”或“冷”）水进一步洗涤干净。
（3）要把氢氧化钙的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有 、 和 。

11．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）乙物质的溶解情况是 _________________；
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：
；（用a、b、c填写）
（3）当温度在20℃~30℃时，三种物质的溶解度由大到小的
顺序是_______________________；（用甲、乙、丙填空）
（4）40℃时，溶液中含水最少的是 物质。
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数____大于丙溶液中溶质质量分数；填“一定”或“不一定”）。

12．日常生活中我们要科学的节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%。则湿衣服上残留的洗涤剂质量为 克。现用2700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100克溶液）：
方法1：用2700克清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示，下同） 克。
方法2：用2700克清水均分成质量相等的三份（每份900克）分三此漂洗。
第一次，用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 克。
第二次，再用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 克
第三次，再用900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为 克由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次效果好，还是将水等分成三份，分三次漂洗效果好？

[8分钟练习]
1．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g

2．注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：
（1）把1.0g链霉素溶于水制成4.0mL，溶液①
（2）取0.1mL溶液①加水稀释至1.0mL，得溶液②
（3）取0.1mL溶液②加水稀释至1.0mL，得溶液③
（4）取0.2mL溶液③加水稀释至1.0mL，得溶液④
最终得到的试验针药液中，链霉素的质量分数是（由于整个过程中药液很稀，密度近似看做lg／mL）（　 ）
A．25% B．0.05% C．0.25% D．2.5%

3．在4个小烧杯里分别盛有等质量的下列物质，在空气中放置一段时间后，烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．蔗糖溶液

4．某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（　 ）
A．50％　　　　 B．25％　　　　 C．46％　　　　 D．33.3％