高一下学期化学第一次月考.doc

高一下学期化学第一次月考《物质结构元素周期律》单元测试
（时间70分钟     满分100分）

第一卷（共21题，68分）

一、选择题：(共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)
1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（   ）。
A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。
B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族
D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

2．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（   ）。                                 
A．原子的核电荷数                                B．原子的核外电子数
C．原子的质子数                                  D．原子的中子数

3．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（   ）。                                                                 
A．K层上容纳的电子数只能是2个         B．K层上容纳的电子数可以超过2个
C．L层上最多只能容纳8个电子             D．最外层上容纳的电子数可以超过8个
4．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是（  ）。
       A．72　                 B．113　               C．185　              D．257

5．实际存在的H+和H2，它们是（   ）。            
       A．氢的五种同位素                         B．五种氢元素
       C．氢的五种核素                           D．氢元素的五种不同微粒

6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是 （   ）。
A．第七周期第IIIA族                         B．第七周期第VA族
C．第五周期第VIIA族                 D．第五周期第IIIA族 

7．下列电子式正确的是（   ）。　                                                      

8．下列物质中酸性最强的是（   ）。                                                   
A．HClO4                 B．H2SO4              C．H3PO4             D．H2SiO3

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）。
A．H2O              B．BF3                    C．CCl4                    D．HCl  

10．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是  （   ）。

11．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 （   ）。                                          
       A．原子半径大小: Na > S > O           B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF
       C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH         D．还原性强弱: F－ > Cl－ > Br－ > I－

12．镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（   ）。
A．镭的金属性比钙弱               B．单质能与水反应生成H2
C．在化合物中呈+2价              D．碳酸镭难溶于水

13．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为（   ）。             
       A．+5                      B．+6                
       C．+7                    D．无最高正化合价

14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（   ）。                 
       A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
       B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
       C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
       D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系

15．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（   ）。
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

16．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有
旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（   ）。                              
A．酒精溶解于水                            B．碘升华
C．氯化钠受热熔化                    D．Cl2溶于水

二、不定项选择题（每小题有1—2个答案。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共5小题，每小题4分，计20分。）
17．元素性质存在周期性变化的本质原因是（   ）。                                      
  A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果         
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果    
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果

18．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是（   ）。                              
A．中子数       B．质子数          C．核外电子数        D．质量数

19．某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为   （   ）。
       A．a+x－n        B．a+x+n                  C．a－x－n           D．a－x+n

20．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，
已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（   ）。                  
A．X的金属性比Y的金属性强   
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
   C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性大
 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

21．上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似
足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中不正确的是（   ）。              
       A．C60中可能含有离子键                  B．C60中的化学键只有共价键
       C．C60是一种新型的化合物                D．C60和金刚石都是由碳元素组成的单质
（1）写出元素符号：A________；B_ _     __；C____ _____。
（2）C的气态氢化物稳定性与A的相比：      >        (填化学式)；
B的最高价氧化物对应水化物的化学式为__    _ _。
（3）A的氢化物的水溶液显___  _ _（填酸或碱）性。

四、计算题（共1小题，5分）
25．某元素最高价氧化物的化学式是RO2，已知其气态氢化物中含氢25%。
（1）计算R的相对原子质量（2分）；
（2）写出R最高价氧化物对应的水化物的化学式（1分），并设计一个实验方案证明其酸性
比盐酸弱。（2分）
第二卷（共4题，32分）

学校            班级           学号          姓名            成绩               

三、填空题（3小题，共27分）
22．（3分，每空1分）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有__ __种元素，
     种核素，      种分子。

23．（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。
（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。
（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素
是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                      （2分）。
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：                          
24．（7分，每空1分）如图所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：
__H2SO4_
（3）___碱_ _

四、计算题（共1小题，5分）
25．（1）R的相对原子质量为12（2分）；
（2）R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2CO3（1分），
实验方案：往石灰石滴加稀盐酸，产生大量气泡，该无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳气体。根据强酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比盐酸弱。（2分）

高一下学期化学第一次月考 答案
第一卷（共21题，68分）
一、选择题(共16个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
D
B
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16

答案
D
A
D
C
C
D

二、不定项选择题（每小题有1—2个答案。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，只选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共5小题，每小题4分，计20分。）
题号
17
18
19
20
21
答案
B
BC
B
CD
AC
第二卷（共4题，32分）
三、填空题（3小题，共27分）
22．（3分，每空1分）3，7，5
23．（17分，每空1分，特别说明的除外）
（1）① __N____，⑥ __Si____，⑦ __S__。

（2）④___   __   ___，⑧___          
（3）K，F，Ar
（4）Cl，b
（5）3，⑧，离子， 此空2分 

（6） 略      （此空2分）。
24．（7分，每空1分）
（1）A____N_____；B_ _S     __；C____F_____。
（2）HF    >    NH3