实验2-3从海带中提取碘.doc

海带中碘元素的分离及检验
学习目标：
1．了解物质分离和提纯的基本方法。初步学会使用萃取分液等方法进行物质的分离和提纯。
2．了解从植物中分离、检验某些元素的实验方法。熟悉从海带中分离和检验碘元素的操作流程，掌握溶解、过滤、萃取等基本操作。
情感目标：
通过实验过程体验、加强对实验价值的认识，并培养实事求是、严谨细致的科学态度。
学习重点难点：海带中碘元素分离及检验的原理；溶解、过滤、萃取、分液等操作。
实验基本原理：
（1） 海带的灰化
海带、紫菜等海藻中含有碘元素，将样品灼烧时，碘元素以 形式留在灰分中。
（2） 碘离子的氧化：
灰分中加水后，碘元素主要以I-形式进入溶液中，溶液中加适量的氯水或双氧水等氧化剂，I-转化为 。
（3） 碘分子的检验：I2分子遇 。
实验仪器和药品：
　　烧杯、试管、坩埚、坩埚钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸。 干海带、过氧化氢溶液(H2O2的质量分数为 6％)、硫酸(浓度为2 mol/L)、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液、CCl4、火柴、剪刀。
实验操作：
实验步骤
实验现象
结论与解释
1.称量：称取2g干燥的海带样品
干海带逐渐变的更干燥、卷曲，最后变成黑色粉末或细小颗粒。期间还会产生大量白烟，并伴有焦糊味。
将干海带高温灼烧，使有机物转化为CO2和H2O，
呈气态逸散。

2.灰化：将海带放入坩埚中灼烧，使之灰化
3.冷却：待灰分冷却后，将其移入烧杯中
4.溶解：加15ml蒸馏水，煮沸2~3min，注意搅拌

5.过滤：过滤后取滤液

6.氧化：在滤液中加入2吸管2mol/LH2SO4溶液，再加4吸管6%H2O2溶液

7.检验：取6中少许混合溶液，滴加淀粉试液，观察颜色变化

8.萃取：将6中余液移入分液漏斗中，再加2mlCCl4，萃取I2。

注意事项：
（1）实验前用刷子将海带刷干净，不能用水浸泡要不然碘化物会部分溶解于水而损耗。
（2）灼烧的目的： ，便于用水浸取海带中的碘化物
（3）灰化时，可以加点酒精浸泡。
（4）氧化的原理是：
但氯水不能过量，否则会氧化I2：
（5）不要向所有滤液中直接加淀粉溶液，否则后续实验无法操作
（6）分液漏斗操作要点：检漏；放气；分液时将玻璃漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通；下层液体从 慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体从漏斗 倒出。
针对训练：
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
(1)从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。
(2)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
A.烧杯 B. 表面皿 C. 坩埚 D. 酒精灯 E. 干燥器
(3)步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出下列实验装置中的错误之处。
①
②
③
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是
；
最后晶态碘在 里聚集。
(4) 步骤④反应的离子方程式是
步骤④中的转化还可以Cl2或双氧水（H2O2），请分别写出反应的离子方程式： 、
若用碘盐中的KIO3作氧化剂,在酸性溶液中氧化I-,写出反应的离子方程式.

(5) 检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是 。
(6) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正; (E)旋开活塞,用烧杯接收溶液;(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液; (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔; (H)静置,分层。就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意
　 上述(G)步骤操作的目的是
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是
④下列物质,不能作为从碘水中萃取碘的溶剂的是
　(A)热裂汽油    (B)CCl4    (C)酒精    (D)甲苯
（7） 步骤③得到的溶液有时候仍是浑浊的，其通常原因是
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