1、四大基本反应
一． 置换反应
1. 概念：置换反应指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC
2. 注意：
（1）任何置换反应都不属于复分解反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
（2）置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
（3）置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应。
3. 分类：
（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。
（2）在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金
2、属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
②金属跟盐溶液的置换
4.要点：
(1)一种金属可以置换出没有它活泼的金属（在非金属单质中也可使用这一原则）
(2)在氢元素之前的金属元素，其物质可与酸发生置换反应，之后的不可反应
（另：在金属活泼性前3的金属可直接与水反应）
(3)化学元素的活泼性，是指元素与其他物质反应的难易程度。越易和别的物质反应，元素越活泼。越难与其他物质反应，元素越不活泼，即越稳定。
5.元素活泼性和分子活泼性
分子活动性：对于氮气和氧气，氮气的活泼型低于氧气的活泼性，本质是每个氮气分子中有三个氮键，加起
3、来键能很高，所以氮分子中的氮原子结合得很牢固，其间的化学键不易断裂，导致不易发生原子重组（化学反应是原子重新组合的过程），所以不易反应，活泼性低。而氧分子中只有两个氧氧键，加起来键能比较低，所以易反应。当然，这也与氧元素的易得电子的性质有关联。但是，分子的活泼性，主要是看键能大小（用分子轨道理论来解释，通过比较键级，从而比较分子的稳定性）
元素的活泼性：我们就主要考虑元素原子的最外层电子的排布情况。在这里，我也曾有过误区，现在明白了。原子最外层电子数不超过八（除第一周期外），最外层电子少于四（尤其是只有一个或两个电子时），易失电子，活泼；最外层电子大于四（尤其是有六个或七个电子），易得电子
4、同样活泼；而最外层电子为四或接近四时，不易得失电子，不活泼；最外层电子为八（第一周期，最外层电子为2）的元素（即稀有气体：氦氖氩氪氙氡），最稳定，组成惰性气体一族，因为不易一下失掉八个电子，也不易再得电子（因为得的电子填充到下一层，整体能量将增高，而物质要稳定是趋向于能量最低的状态，即能量最低原理）。
二．化合反应
1.概念：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
2.注意：化合反应一般释放出能量，但不是所有的化合反应都是放热反应
三．分解反应
概念：分解反应指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应（AB→A
5、B）
四．复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
2.实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行：AB＋CD=AD＋CB。
3．条件
（1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）。
（2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质生成 。
4.注意：
酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐
6、溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
5.溶解性顺口溜
氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞；硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶；
碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶；酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶；
钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙；氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶；
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；
酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。
（钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）；
（微溶盐：硫酸钙，硫酸银，碳酸镁）
（还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。
注意：有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶
初三试用版：酸：只有硅酸不溶
碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加一水合氨五碱溶
盐：钾钠盐，铵盐，硝酸盐可溶
盐酸盐中AgCl不溶
硫酸盐中BaSO4不溶
亚硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶
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