2017春高中化学水溶液中的离子平衡章末专题复习.pptx

单击此处编辑母版文本样式,返回导航,第三章水溶液中的离子平衡,化学选修,人教版,第三章,水溶液中的离子平衡,章末专题复习,1,知识网络,2,专题归纳,3,触及高考,知,识,网,络,专,题,归,纳,专题,1,离子共存问题,B,D,1,酸溶液或碱溶液,酸溶液中氢离子浓度即,c,(H,),最大，碱溶液中氢氧根离子浓度即,c,(OH,),最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸或多元弱碱以第一步电离为主。,例如，,H,2,S,溶液中各离子浓度比较为：,c,(H,),c,(HS,),c,(S,2,),c,(OH,),。,专题,2,比较离子浓度大小的方法及规律,A,A,专题,3,盐类水解应用中应注意的问题,D,(1),“,烂板液,”,中溶质的主要成分是,_,(,填化学式,),。,(2),在操作,中保持,pH,8,的目的是,_,。,(3),沉淀,的主要成分是,_,(,填化学式,),。,(4),操作,中加热煮沸的目的是,_,；此步操作的理论依据是,_,。,(5),操作,保持,pH,2,的目的是,_,；,此步操作中加热所用的主要仪器是,_,。,Zn(NO,3,),2,防止生成的,Zn(OH),2,沉淀被溶解,Zn(OH),2,和,Fe(OH),3,促使,Fe,3,完全水解,温度越高，水解程度越大,抑制,Zn,2,水解,蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒,解析：,(1),由题意知，,“,烂板液,”,指的是稀硝酸腐蚀锌板后得到的,“,废液,”,，所以,“,烂板液,”,中溶质的主要成分应为,Zn(NO,3,),2,。,(2),因为,Zn(OH),2,具有两性，能与强碱反应，故操作,中保持,pH,8,的目的是防止生成的,Zn(OH),2,沉淀被溶解。,(3),在碱性条件下，,Fe,3,、,Zn,2,都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀,的主要成分为,Zn(OH),2,和,Fe(OH),3,。,(4),操作,是为了分离,Zn,2,和,Fe,3,，故加热煮沸是为了促使,Fe,3,完全水解。,(5),由,“,Zn(NO,3,),2,6H,2,O,是一种无色晶体，其水溶液呈酸性,”,可知，,Zn(NO,3,),2,是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持,pH,2,的目的是抑制,Zn,2,水解。,触,及,高,考,考纲要求,1,了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。,2,了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。,3,了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。,4,了解水的电离及离子积常数。,5,了解溶液,pH,的定义，认识溶液的酸碱性、溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),、,pH,三者之间的关系，并能进行简单计算；了解测定溶液,pH,的方法；了解中和滴定的原理和方法。,6,了解盐类水解的原理、影响盐类水解的主要因素以及盐类水解的应用。,7,了解难溶电解质的溶解平衡以及沉淀转化的本质；了解溶度积的含义及其表达式，并能进行简单计算。,D,D,