新型化学电源.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌生度大，所以，大多数考生对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学生迁移应用的能力。具体有以下几种考查角度：,角度一 新型电池,“,放电,”,时正极、负极的判断,【,知识基础,】,在,Zn-Cu,原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金属材料作正极。负极：,Zn-2e,-,Zn,2+,；正极：,2H,+,+2e,-,H,2,。,【,解题指导,】,新型电池中,负极材料,正极材料,元素化合价升高的物质,发生氧化反应的物质,元素化合价降低的物质,发生还原反应的物质,【,典例导析,1】,被称之为,“,软电池,”,的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子,“,流过,”,水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为,Zn+2MnO,2,+H,2,O ZnO+2MnO,（,OH,）。下列说,法正确的是（）,A.,该电池的正极为锌,B.,该电池反应中二氧化锰起催化剂作用,C.,当,0.1 mol Zn,完全溶解时，流经电解液的电子个,数为,1.20410,23,D.,电池正极反应式为,2MnO,2,+2e,-,+2H,2,O,2MnO,（,OH,）,+2OH,-,解析,由总反应式可知,二氧化锰为氧化剂而不是催,化剂，锌为还原剂，应为原电池的负极，,A,、,B,错；,电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，,电解液内电流的形成是由于阴、阳离子的定向移,动，,C,错；电池负极反应式为,Zn-2e,-,+H,2,O,ZnO+2H,+,用总反应式减去负极反应式得正极反应式,为,2MnO,2,+2e,-,+2H,2,O 2MnO(OH)+2OH,-,。,答案,D,角度二 新型电池,“,放电,”,时正极、负极上电极反应,式的书写,【,知识基础,】,铅蓄电池,Pb-PbO,2,（,H,2,SO,4,溶液）,电极反应的书写：,负极：,Pb-2e,-,Pb,2+,;Pb,2+,+SO PbSO,4,。,把二者合起来，即负极反应式：,Pb-2e,-,+SO,PbSO,4,。,正极：,PbO,2,得电子变为,Pb,2+,，,PbO,2,+2e,-,+4H,+,Pb,2+,+2H,2,O,；,Pb,2+,跟,SO,结合生成,PbSO,4,，,Pb,2+,+SO,PbSO,4,。把二者合起来，即正极反应式：,PbO,2,+2e,-,+4H,+,+SOPbSO,4,+2H,2,O,。,总反应式,=,正极反应式,+,负极反应式，即：,PbO,2,+Pb+4H,+,+2SO 2PbSO,4,+2H,2,O,。,【,解题指导,】,首先分析物质得失电子的情况，然后再考虑电极反,应生成的物质是否跟电解质溶液中的离子发生反应。,对于较为复杂的电极反应，可以利用总反应,-,较简单,一极电极反应式,=,较复杂一极电极反应式的方法解决。,【,典例导析,2】,（,2009,广东，,14,）,可用于电动汽车,的铝,-,空气燃料电池，通常以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液,为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列,说法正确的是（）,A.,以,NaCl,溶液或,NaOH,溶液为电解液时，正极反应,都为：,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,B.,以,NaOH,溶液为电解液时，负极反应为,Al+3OH,-,-3e,-,Al,（,OH,）,3,C.,以,NaOH,溶液为电解液时，电池在工作过程中电,解液的,pH,保持不变,D.,电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极,解析,电池工作时，正极上,O,2,得到电子被还原，电极,反应为：,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,A,正确；电解液为,NaOH,溶液时，在负极上产生的是,NaAlO,2,而不是,l(OH),3,B,错误；电池的总反应为：,4Al+3O,2,+4NaOH,4NaAlO,2,+2H,2,O,消耗,NaOH,，,pH,减小,;,电池工作,时，电子通过外电路由负极流向正极,。,答案,A,角度三 新型电池,“,充电,”,时阴极、阳极的判断,【,知识基础,】,充电的实质就是把放电时发生的变化再复原的过程。如铅蓄电池：,首先应搞明白原电池放电时的正、负极，再根据电池充电时，阳极接正极，阴极接负极的原理，进行分析。,【,解题指导,】,【,典例导析,3】,（,2009,浙江理综，,12,）,市场上经常,见到的标记为,Li-ion,的电池称为,“,锂离子电池,”,。,它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金,属锂的载体），电解质为一种能传导,Li,+,的高分子,材料。这种锂离子电池的电池反应式为：,Li+2Li,0.35,NiO,2,2Li,0.85,NiO,2,下列说法不正确的是（）,A.,放电时，负极的电极反应式：,Li-e,-,Li,+,B.,充电时，,Li,0.85,NiO,2,既发生氧化反应又发生还原,反应,C.,该电池不能用水溶液作为电解质,D.,放电过程中,Li,+,向负极移动,解析,A,项，,Li,从零价升至正价，失去电子，作为负,极，正确；,B,项，反应逆向进行时，反应物只有一,种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反,应又发生还原反应，正确；,C,项，由于,Li,可以与水反,应，故应为非水材料，正确；,D,项，原电池中阳离子,应迁移至正极失电子，故错。,答案,D,角度四 新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移,动方向的判断,【,知识基础,】,原电池中，阳离子移向正极，阴离子,移向负极，如,Zn-Cu,（稀,H,2,SO,4,）电池中：,H,+,移向,Cu,极；,SO,移向,Zn,极。电解池中，阳离子移向阴,极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运,动规律。,首先应分清电池是放电还是充电；再判断出正、负,极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。,【,解题指导,】,【,典例导析,4】,（,2008,广东，,16,改编）,LiFePO,4,电池具有稳,定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。,电池反应为：,FePO,4,+Li LiFePO,4,电池的正极材,料是,LiFePO,4,，负极材料是石墨，含,Li,+,导电固体为,电解质。下列有关,LiFePO,4,电池说法不正确的是（）,A.,可加入硫酸以提高电解质的导电性,B.,放电时电池内部,Li,+,向正极移动,C.,充电过程中，电池正极材料的质量减少,D.,放电时电池正极反应为：,FePO,4,+Li,+,+e,-,LiFePO,4,解析,由于,Li,能和稀,H,2,SO,4,、,H,2,O,反应,因此电解质不,能用硫酸；放电过程为原电池原理，在原电池中，,阴离子向着负极移动，阳离子向着正极移动；充电,过程是电解的过程,电解池的阳极失电子,即,LiFePO,4,-e,-,Li,+,+FePO,4,，因此阳极材料（,LiFePO,4,）质量,会减少；将电解池阳极反应倒过来就是原电池的正,极反应。综合上述分析可知,B,、,C,、,D,正确。,答案,A,迁移应用,1.,下图,、,分别是甲、乙两组同学将反应,AsO +2I,-,+2H,+,AsO +I,2,+H,2,O,设计成的原电池装置，其中,C,1,、,C,2,均为碳棒。甲组向图,烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图,B,烧杯中逐滴加入适量,40%NaOH,溶液。,下列叙述正确的是（）,A.,甲组操作时，微安表指针发生偏转,B.,甲组操作时，溶液颜色不变,C.,乙组操作时，,C,2,作正极,D.,乙组操作时，,C,1,上发生的电极反应式为,I,2,+2e,-,2I,-,解析,甲组操作时发生的反应为,AsO +2I,-,+2H,+,AsO +I,2,+H,2,O,，有碘单质生成，因此溶液的颜色变,深，但装置构成的原电池中两极直接接触（一极是,AsO /AsO,，另一极是,I,2,/I,-,），呈短路状态，因此,微安表中无电流通过，,A,、,B,错；乙组操作时，由,于向图,B,烧杯中逐滴加入烧碱，此时原电池发生的,反应为,AsO +I,2,+H,2,OAsO +2I,-,+2H,+,，此时,C,2,棒上发生氧化反应，作负极，,C,1,棒上发生还原反,应，作正极，电极反应式为,I,2,+2e,-,2I,-,。,答案,D,2.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它,以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一,极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状,态下能传导O,2-,。下列对该燃料电池的说法不正确的是,（,）,A.在熔融电解质中，O,2-,由负极移向正极,B.该电池的总反应是：C,3,H,8,+5O,2,3CO,2,+4H,2,O,C.电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下,的丙烷被完全氧化,D.通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：,C,3,H,8,-20e,-,+10O,2-,3CO,2,+4H,2,O,解析,该燃料电池的化学原理是：C,3,H,8,+5O,2,3,CO,2,+4H,2,O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为,负极：C,3,H,8,-20e,-,+10O,2-,3CO,2,+4H,2,O,C正确；,通入O,2,的电极为正极：O,2,+4e,-,2O,2-,，产生的,O,2-,将向负极移动，A项错。,答案,A,3.,（,2009,四川，,29,）,新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（,LiFePO,4,）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：,方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁,(CH,3,COO),2,Fe,、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在,800,左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂,同时生成的乙酸及其他产物均以气体逸出。,方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在,800,左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。,在锂离子的电池中，需要一种有机聚合物作为正、,负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体,之一（用,M,表示）的结构简式如下：,请回答下列问题：,（,1,）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在,惰性气体氛围中进行。其原因是,。,（,2,）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、,乙酸外，还有,、,、,（填化学,式）生成。,（,3,）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应,式为,。,（,4,）写出,M,与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：,。,（,5,）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸,亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反,应式为,。,解析,（,1,）,LiFePO,4,中有,Fe,2+,，,Fe,2+,容易被氧化，所以,制备,LiFePO,4,时要在无氧条件下操作。,（,2,）根据信息给定的方法一所发生的反应中的反应,物和部分生成物，再根据元素守恒，可写出该反应,的化学方程式：,Li,2,CO,3,+2,（,CH,3,COO,）,2,Fe+2NH,4,H,2,PO,4,2LiFePO,4,+4CH,3,COOH+2NH,3,+H,2,O+CO,2,。,（,3,）方法二中，阳极,Fe,放电生成,Fe,2+,，,Fe,2+,再与,H,2,PO,、,Li,+,反应生成,LiFePO,4,。,（,5,）该锂离子电池在充电过程中，阳极的,LiFePO,4,生成,FePO,4,则该电池放电时正极的反应是,FePO,4,生成,LiFePO,4,其电极反应式是,FePO,4,+Li,+,+e,-,LiFePO,4,。,答案,（,1,）为防止亚铁化合物被氧化,（,2,）,CO,2,H,2,ONH,3,（,3,）,Fe+H,2,PO +Li,+,-2e,-,LiFePO,4,+2H,+,（,4,）,（,5,）,FePO,4,+Li,+,+e,-,LiFePO,4,易错题重练,1.,(2009,海南，12),已知：Fe,2,O,3,(s)+,C(s),CO,2,(g)+2Fe(s),H,1,=+234.1 kJ/mol,（1）,C(s)+O,2,(g),CO,2,(g),H,2,=-393.5 kJ/mol,（2）,则2Fe(s)+,O,2,(g),Fe,2,O,3,(s)的,H,是,（,）,A.-824.4 kJ/mol,B.-627.6 kJ/mol,C.-744.7 kJ/mol,D.-169.4 kJ/mol,解析,（2）-（1）就可得2Fe(s)+,O,2,(g),Fe,2,O,3,(s)，则,H,=,H,2,-,H,1,=-824.4,kJ/mol。,A,2.,（,2009,浙江理综，,12,）,市场上经常见到的标,记为,Li-ion,的电池称为,“,锂离子电池,”,。它,的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为,金属锂的载体），电解质为一种能传导,Li,+,的高,分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：,Li+2Li,0.35,NiO,2,2Li,0.85,NiO,2,下列说法不正确的是,(),A.,放电时，负极的电极反应式：,Li-e,-,Li,+,B.,充电时，,Li,0.85,NiO,2,既发生氧化反应又发生,还原反应,C.,该电池不能用水溶液作为电解质,D.,放电过程中,Li,+,向负极移动,放电,充电,解析,A,项，,Li,从零价升至正价，失去电子，作为,负极，正确；,B,项，反应逆向进行时，反应物只有,一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧,化反应又发生还原反应，正确；,C,项，由于,Li,可以,与水反应，故应为非水材料，正确；,D,项，原电池,中阳离子应迁移至正极失电子，故错。,答案,D,3.,用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含,Cl,-,、,Br,-,、,Na,+,、,Mg,2+,）的装置如图所示（,a,、,b,为石墨电,极）。下列说法中，正确的是 （）,A.,电池工作时，正极反应式为：,O,2,+2H,2,O+4e,-,4OH,-,B.,电解时，,a,电极周围首先生成,Cl,2,C.,电解时，电子流动路径是：负极外电路阴,极溶液阳极正极,D.,忽略能量损耗，当电池中消耗,0.02 g H,2,时，,b,极,周围会产生,0.02 g H,2,解析,由于磷酸为电解质，电池的正极反应为：,O,2,+4H,+,+4e,-,2H,2,O,A,错；,a,电极与原电池正极相,连，为电解池的阳极，由于,Br,-,还原性强于,Cl,-,，因,此,Br,-,先放电，,B,错；电解时，电子流动路径是：,负极阴极，阳极正极，电子不能从溶液中通,过，,C,错；根据通过的电子守恒，当电池中消耗,0.02 g H,2,时，,b,极周围会产生,0.02 g H,2,D,对。,答案,D,4.下列热化学方程式书写正确的是（,H,的绝对值,均正确）,（,）,A.C,2,H,5,OH（l）+3O,2,(g),2CO,2,(g)+3H,2,O(g),H,=-1 367.0 kJ/mol(燃烧热),B.NaOH(aq)+HCl(aq),NaCl(aq)+H,2,O(l),H,=+57.3 kJ/mol（中和热）,C.S（s）+O,2,(g),SO,2,(g),H,=-269.8 kJ/mol,(反应热),D.Fe+S,FeS,H,=-95.6 kJ/mol（反应热）,C,5.,下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）,A.,已知,2H,2,(g),+O,2,(g)2H,2,O,(g),H,=-483.6,kJ/mol,，则氢气的燃烧热为,241.8 kJ,B.,已知,C,（石墨，,s,）,C,（金刚石，,s,）,H,0,则金刚石比石墨稳定,C.,含,20.0 g NaOH,的稀溶液与稀盐酸完全中和，,放出,28.65 kJ,的热量，则表示该反应中和热的,热化学方程式为：,NaOH(aq)+HCl(aq),NaCl(aq)+H,2,O(1),H,=-57.3 kJ/mol,D.,已知,2C,(s),+2O,2,(g)2CO,2,(g),H,1,2C(s)+O,2,(g)2CO(g),H,2,则,H,1,H,2,解析,H,2,的燃烧热应该以生成液态水为标准，所,以,A,不正确；由于石墨转变为金刚石的,H,0,，,所以金刚石的内能比石墨的高，内能越高越不稳,定，,B,不正确；同物质的量的碳完全燃烧（生成,CO,2,）放出的热量要比不完全燃烧（生成,CO,）放,出的热量多，所以,H,1,H,2,D,不正确。,答案,C,6.,某同学按如图所示的装置进行实验，,A,、,B,为常,见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当,K,闭合,后，在交换膜处 从右向左移动。下列分,析不正确的是 （）,A.,溶液中,c,(A,2+,),增大,B.B,的电极反应：,B-2e,-,B,2+,C.y,电极上有,Cl,2,产生，发生氧化反应,D.,反应初期,x,电极周围出现白色沉淀，随后沉淀,消失,解析,选项,A,，当,K,闭合后，在交换膜处 从,右向左移动，说明,A,为原电池的负极，该极的金,属,A,失去电子：,A-2e,-,A,2+,，,c,(A,2+,),增大；选项,B,，若金属,B,是不活泼金属，溶液中的,B,2+,获得电,子生成,B,。,答案,B,7.LiFePO,4,电池具有稳定性高、安全、对环境友好,等优点，可用于电动汽车。电池反应为：,FePO,4,+Li LiFePO,4,。电池的正极材料是,LiFePO,4,，负极材料是石墨，含有导电固体为电,解质。下列有关,LiFePO,4,电池的说法不正确的是,(),A.,可加入硫酸以提高电解质的导电性,B.,放电时电池内部,Li,+,向正极移动,C.,充电过程中，电池正极材料的质量减少,D.,放电时电池正极反应为：,FePO,4,+Li,+,+e,-,LiFePO,4,放电,充电,解析,由于,Li,能和稀,H,2,SO,4,、,H,2,O,反应，因此电解,质不能用硫酸；放电过程为原电池原理，在原电,池中，阴离子向着负极移动，阳离子向着正极移,动；充电过程是电解的过程，电解池的阳极失电,子，即,LiFePO,4,-e,-,Li,+,+FePO,4,，因此阳极材料,（,LiFePO,4,）质量会减少；将电解池阳极反应倒过,来就是原电池的正极反应。综合上述分析可知,B,、,C,、,D,正确。,答案,A,8.,日常生活中常用的普通锌,-,锰干电池有,7,种物,质：,NH,3,、,Mn,2,O,3,、,ZnCl,2,、,MnO,2,、,NH,4,Cl,、,Zn,和,H,2,O,，它们分别是锌,-,锰电池中氧化还原反应,的反应物和生成物，该干电池的结构如图所,示。下列说法正确的是 （）,A.,普通锌,-,锰干电池中电解质溶液为,ZnCl,2,、,MnCl,2,B.,石墨电极发生的反应为：,2MnO,2,+2NH +2e,-,Mn,2,O,3,+2NH,3,+H,2,O,C.,放电时，,NH,向负极移动,D.,用该电池电解饱和,AlCl,3,溶液，析出,2.7 g Al,时，,溶解,9.75 g Zn,解析,选项,A,，题目提供的,7,种物质中，只有,NH,4,Cl,和,ZnCl,2,是可溶性的,分析元素价态变化可知,Zn,失,去电子为原电池的负极：,Zn-2e,-,Zn,2+,，所以,电池中电解质溶液为,NH,4,Cl,；选项,B,，石墨为正极,材料，,7,种物质中，,MnO,2,在该极获得电子生成,Mn,2,O,3,:2MnO,2,+2NH +2e,-,Mn,2,O,3,+2NH,3,+H,2,O,；选,项,C,，正极消耗,NH,，所以放电时,NH,向正极移,动；选项,D,，根据离子的放电能力，电解饱和,AlCl,3,溶液时，首先是,H,+,在阴极放电生成,H,2,，而不,是析出,Al,。,答案,B,答题规范,7,热化学方程式、电极方程,式的书写规范,学生案例,1.,含,20.0 g NaOH,的稀溶液与稀盐酸完全中和，放,出,28.65kJ,的热量,则表示该反应中和热的热化学,方程式为,。,规范答案,NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H,2,O(l),H,=,-57.3 kJ/mol,NaOH(l)+HCl(l)NaCl(s)+,H,2,O(l),H,=-28.65 kJ,2.,下图是乙烷、二甲醚燃烧过程的能量变化图：,请回答下列问题：,（,1,）乙烷的燃烧热,H,=,kJ/mol,。,（,2,）根据该图写出二甲醚燃烧热的热化学方程,式：,。,a,CH,3,OCH,3,(g)+,C,O,2,(g),d,CO,2,(g)+H,2,O(l),H,=-4,8,5 kJ/mol,规范答案,（,1,）,-1 560,（,2,）,CH,3,OCH,3,(g)+3O,2,(g)2CO,2,(g)+3H,2,O(l),H,=-1 455 kJ/mol,3.,电极方程式的书写,（,1,）铅蓄电池放电时，电流流入的极为,极，,其电极方程式为：,。,（,2,）氢氧燃料电池若用,KOH,作电解质溶液，其,负极反应式为,。,（,3,）氢氧燃料电池若用,H,2,SO,4,作电解质溶液，,其正极反应式为,。,（,4,）依据,CH,4,+2O,2,CO,2,+2H,2,O,，利用,KOH,溶液作电解质溶液制成燃料电池，则负极反应,式为,。,正,Pb-2e,-,Pb,2+,H,2,-2e,-,2H,+,O,2,+4e,-,+2H,2,O 4OH,-,CH,4,-8e,-,+8OH,-,CO,2,+4H,2,O,（,5,）为了贯彻,“,绿色环保,”,理念，某汽车尾气研,究小组根据汽油（用,C,4,H,10,表示）燃料电池的工作,原理（一个电极通入空气，另一个电极通入汽油,蒸气，掺杂了,Y,2,O,3,和,ZrO,2,晶体作电解质，其在高,温下传导,O,2,）设计汽油燃料电池，从而减少废气,的排放。其正极反应式为,。,O,2,+4e,-,+2H,2,O 4OH,-,（,6,）,Cu,2,O,是一种半导体材料，基于绿,色化学理念设计的制取,Cu,2,O,的电解池示,意图如图，电极总反应：,2Cu+H,2,O,Cu,2,O+H,2,。,其阳极反应式为,。,规范答案,（,1,）负,Pb-2e,-,+SO PbSO,4,（,2,）,H,2,-2e,-,+2OH,-,2H,2,O,（,3,）,O,2,+4e,-,+4H,+,2H,2,O,（,4,）,CH,4,-8e,-,+10OH,-,CO +7H,2,O,（,5,）,O,2,+4e,-,2O,2-,（,6,）,2Cu-2e,-,+2OH,-,Cu,2,O+H,2,O,Cu-2e,-,Cu,2+,4.,用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加,入一定质量的另一种物质，溶液能与原来溶液,完全一样，则该物质是：,（,1,）电解饱和,NaCl,溶液：,。,（,2,）电解,CuSO,4,溶液：,。,规范答案,（,1,）,HCl,气体,（,2,）,CuO,或,CuCO,3,浓盐酸,Cu(OH),2,阅卷心语,1.,书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，对反,应物的用量、产物组成和状态都有特殊限制，,如燃烧热产物必须是稳定的氧化物，对反应物,的物质的量限定为,1 mol,。一般的热化学方程,式，要注意反应物的计量数与反应热匹配。对,于同分异构体转化的热化学方程式要注明物质,状态,比较反应热大小时,要考虑其正、负号。,2.,在书写电极方程式时，不能忽略介质，有时介,质也能参与电极反应。同一个原电池反应在不,同的介质中其电极方程式不同，另外，书写时,要规范，电子符号不能只写,e,要加,“,-,”,号。,返回,