1、九年级化学（上）讲稿
第四单元 《物质构成的奥秘》复习课讲稿
第1课时 原子的构成
主备人 刘春慧 共用人 高华 刘春慧
教学目标：
（1）了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念
（2）了解元素的概念，元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法和使用。记住常见的元素符号。
（3）能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
（4）了解离子形成的过程。
（5）了解化学式的涵义，记住一些常见元素和根的化合价。能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（6）了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量
2、和相对分子质量计算物质的组成。能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
x
x
x
+xx
重点难点：
重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式
难点：核外电子排布，化合价
教学时间：3课时 第1课时 原子的构成
知识梳理
1.原子的构成
x
x
+xx
质子（每个质子带1个单位正电荷）
x
+x
原子 原子核 中子（中子不带电）
核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
注意：
(1)一般
3、原子都是由质子、中子、核外电子三种拉子构成的。但氢原子只有1个质子和1个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子带正电，中子不带电，所以原子核所带的正电荷数（即核电荷教）就是质子所带电荷数。因此，质子数=核电荷数。又因为原子核内的质子数与核外电子数相等，因此，
质子数=核电荷数＝核外电子数
(3)在原子中，由子核内质子与核外电子所带电荷数相等且电性相反，因而原子不显电性。
3.相对原子质量
以一种碳原子质 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号：Ar, 表达式： Ar=
注意：
(1)相对原
4、子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。
(2)跟质子、中子质量相比，电子质量很小，所以原子质量主要集中在原子核。
(3)质子和中子的相对质量都约为1，所以原子核内质子数和中子数之和，在数值上约等于相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数
经典例题
1．下列关于原子的说法中．不正确的是（ ）．
A．原子是化学交化中的最小粒子，但原子可以再分
B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性
D．原子可以构成分子也可以构成物质
2．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星----“嫦娥一号”．人类探月的主要
5、目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料-“He-3”，解决地球能源危机。已知“C-13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He-3”所指的氦原子核内（ ）．
A.含有3个质子，没有中子 Ｂ.含有2个质子，1个中子
C.含有1个质子，2个中子 Ｄ.含有3个中子，没有质子
3．下表是几种原子的构成。
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
通过此表，可以总给出的规掉有：
（1）
6、 ， （2） ，
（3） ， （4）
4.国际上以C-12原子质量作为相对原子质量的标准，C-12原子的核内有6个质子和6个中子， C-14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子．下列关于C-12原子和C-14原子的说法中，不正确的是（ ）。
A.C-14原子的质量比C-12原子的质量大； B.C-14原子的结构示意
7、图为
C.C-12原子和C-14原子是同种元素的不同原子D.C-12原子和C-14原子的化学性质相同
5．最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宜布发现了114号超重新元素，其相对原子质量为289,质子数为114。下列说法正确的是（ ）
A. 114号元素原子的中子数为175 B. 114号元素原子的中子数为403
C.科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的 D.科学研究成果是不可能有错误的
2
8
18x
7
+x
6．下列粒子结构示意图表示阳离子的是（ ）。
7．已知溴元素的元素符号为Br,溴的原子结构示意图为
(1) x的值为
(2) 溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？＿（填序号）．
2
8
7
+17
2
8
2
+12
2
8
8
+17x
A B C
2
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
