第一章-复习学案.doc

高中化学必修1第一章小结
★小节目标 心中有数
1. 各个概念明朗化、清晰化；
2. 有关计算熟练化、技能化；
3. 归纳整理条理化、习惯化。
★网络构建 化零为整

★概念辨析 理不辩不明

1、下列对有关知识的理解正确的是（ ）
A． 物质的量是物质所含微粒的数量
B． 1 molO2的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和
C． 阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位
D． 当H2的摩尔质量以 g/ mol为单位时，在数值上与的H2相对分子质量相等

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100mL溶液中含Na+数为0.1NA
D. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA

★计算练习 题不做不行

3、有下列物质：①0.5 molNH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol H2SO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是
A．④③②① B．①③④② C．①②③④ D．②③④①

4、 物质的量浓度相同的NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3

5、 （1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为__________，原子数目之比为_________，氧原子数目之比为_________；
（2）相同质量的CO2和O2，其物质的量之比为_________，同温同压下体积比为_________，密度比为_________。

6、下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签处所列内容后填写：
葡萄糖注射液
Glucose Injection
规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g
生产批号：0903203
有效期：至2012年3月
配伍：5%
姓名： 床号：

（1） 该溶液中含水的质量为__________g。
（2） 该溶液的密度为_____________g·mL-1。
（3）该溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。（保留小数点后两位）
★挑战自我 爱拼才会赢

7、 给出下列条件无法确定该物质摩尔质量的是（ ）
A． 已知气体在标准状况时的密度
B． 已知物质的体积和质量
C． 已知一定量物质的质量和物质的量
D． 已知物质一个分子的实际质量

8、实验室里需用480 mL的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

9、同温同压下A、B两容器分别充满O2和O3
（1）若两容器所含O2和O3分子总数相等时，则A容器和B容器的容积之比是______。
（2）若两容器所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是______。
（3）若C容器里充满48gO2和O3的混合气体，则其中分子数最多接近_________________，最少接近________________，氧原子数为________________。

10、 实验室现欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制250 mL0.5mol/L的稀硫酸。实验所用的仪器及操作图示如下：

（1） 实验操作步骤如下，请你补充完整：
①用________mL规格的________准确量取98%的浓硫酸________mL，再小心注入盛有适量蒸馏水的__________里并不断搅拌。
②用约30mL蒸馏水分三次洗涤________和___________，将每次洗涤液都注入___________里，如图____所示。
③将已稀释并冷却至室温的硫酸小心地转移到________mL规格的___________里，如图____所示。
④检查________mL规格的___________是否漏水，如图____所示。
⑤将蒸馏水直接加入___________里，直至液面接近刻度线1～2cm处，如图____所示。
⑥盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液，如图所示。
⑦用_________________向___________里逐滴滴入蒸馏水，直至__________与刻度线相切，如图____所示。
⑧静置片刻，再移入试剂瓶里，贴上标签，如图____所示。
（2）实验操作的先后顺序是______________________________（填序号）。
★乘热打铁再练一把
1.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
2.用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为   （      ）
A．　3：2：3　　   B．　3：1：2　　   C．　2：6：3　　D．　1：1：1
3．用10mL的0.1 mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶3 D. 3∶1∶1

★守恒思想如虎添翼
1.有一在空气中暴露过的KOH固体，含H2O 2.8%（质量分数，下同），含K2CO3 7.2%。取1g该样品投入到25mL 2mol/L盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（ ）
A. 3.73g B. 4.00g C. 4.50g D.7.45g
2．已知32 g X与40 g Y恰好完全反应，生成m g Q和9 g H。在相同条件下，16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是（   ）。

A.63 g/mol      B.122 g/mol      C.126 g/mol       D.163 g/mol 
3.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度( )
A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L
4.某固体物质X加热分解：2X==Y+2Z+4W，生成物均为气体，现测得生成的混合气体500毫升（标准状况下）的质量为0.51克，则X的摩尔质量约为多少？