高三一轮复习物质的量的习题.doc

课时知能训练
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体所含分子数相同
【答案】　A
2．(2012·聊城一中质检)在三个密闭容器中分别充入CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)
B．p(O2)>p(CO)>p(CH4)
C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)
D．pCH4)>p(CO)>p(O2)
【答案】　D
3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol·L－1盐酸中溶质的粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为 10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
【解析】　A中镁为0.1 mol，应失去0.2NA的电子；B中盐酸不知道体积，不能计算出溶液的粒子数；D中22.4 L CO未指明在标准状况下，所以无法求出CO的物质的量。
【答案】　C
4．(2012·潍坊三县联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．一定温度下，1 L 0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH的物质的量相同
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
D．标准状况下，2.24 L 苯所含分子数为0.1NA
【解析】　A项，没有指明是1 mol；B项，NH水解程度不同，n(NH)不同；D项，标准状况下苯是液体。
【答案】　C
5．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(　　)
①0.5 mol 氨气　②4 g 氦气　③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④②③
【解析】　①中原子：0.5 mol×4＝2 mol，②中原子：＝1 mol，③中原子：×3＝1.5 mol，④中原子：0.2 mol×8＝1.6 mol。
【答案】　A
6．如果a g 某气体中含有的分子数为 b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A. B.
C. D.
【解析】　设c g 气体含分子数为 x
则＝，x＝，
其体积为·Vm＝。
【答案】　A
7．(2012·龙岩质检)在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑
测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是(　　)
A．11.43 B．22.85
C．80.01 D．160.02
【解析】　根据质量守恒定律，2 mol X生成7 mol混合气体，X的摩尔质量为＝80.01 g·mol－1。
【答案】　C
8．将22.4 L某气态氮氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为(　　)
A．NO2 B．N2O3
C．N2O D．N2O4
【解析】　根据氮氧化物与铜反应，生成氧化铜和氮气：2NxOy＋2yCu===2yCuO＋xN2和题中条件(反应后气体体积为反应前气体体积的一半)，可以得x＝1，故只有A选项符合题意。
【答案】　A
9．标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为(　　)
A．XY2 B．X2Y
C．X3Y D．XY3
【解析】　由＝知3X2＋Y2===2XmYn，即m＝3，n＝1。
【答案】　C
10．(2012·郑州高三期末)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。若乙气体是CO，则甲气体可能是(　　)
A．H2S B．HCl
C．NH3 D．Cl2
【解析】　同温同压下，体积相同，物质的量相同，质量比即摩尔质量之比，乙是CO，摩尔质量为28 g·mol－1，则甲的摩尔质量为34 g·mol－1，是H2S。
【答案】　A
二、非选择题
11．(1)0.3 mol NH3 分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(2)含 0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成 0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。
(4)2.3 g Na中含电子的物质的量为________mol，在跟足量水反应后失去电子的物质的量为________mol。
【解析】　(1)0.3 mol NH3含氢原子 0.9 mol，与0.45 mol H2O分子所含氢原子数相同，其个数为0.45×6.02×1023＝2.709×1023。
(2)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3的物质的量为0.2 mol，含SO 0.6 mol。
(3)0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，故C的摩尔质量为＝106 g·mol－1。
(4)2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，含1.1 mol e－，与足量水反应失去0.1 mol e－。
【答案】　(1)2.709×1023　(2)0.6 mol
(3)106 g·mol－1　(4)1.1　0.1
12．(2012·枣庄调研)(1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为________。若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为________。
(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

【解析】　(1)三种气体的平均相对分子质量为14.5×2＝29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设O2的物质的量分数为x，则CO和N2的物质的量分数为(1－x)，因此有：32x＋28(1－x)＝29，解得x＝0.25。O2的质量分数为×100%＝27.6%。
若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2＋(0.75 mol÷2)×1＝0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%＝48.3%。
(2)设Cl2的体积为x mL，则O2的体积为(100－x)mL。
根据反应H2＋Cl22HCl、2H2＋O22H2O知，反应中消耗的H2为：x mL＋2(100－x)mL＝150 mL，解得x＝50 mL。因此n(Cl2)∶n(O2)＝1∶1。体积百分含量各占50%。混合气体的相对分子质量为：71×50%＋32×50%＝51.5。
【答案】　(1)27.6%　48.3%　(2)1∶1　51.5
13．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压的密度之比为______，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。
(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为
________________________________________________________________________。
【解析】　(1)本题考查了物质的量的应用以及阿伏加德罗定律的运用。
(2)此过程为氧化还原反应，设Cl2的体积为x L，则10 L×3×2＝x L×2×1，x＝30。
(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解的方程式：2OxFy3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2。
【答案】　(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3
(2)30
(3)O3F2　质量守恒定律和阿伏加德罗定律
14．用七个质量和容积完全相同的烧瓶分别收集满空气和A、B、C、D、E、F 6种气体，并用分析天平称其质量，称量结果如下(标准状况下)：
气体
烧瓶和气体的总质量(g)
空气
48.421 2
A
48.408 2
B
48.408 2
C
48.408 2
D
48.382 2
E
48.434 2
F
48.876 2
用收集空气的烧瓶装满水，用量筒测得装入水的体积为0.293 L。
通过处理数据得出A～F六种气体的相对分子质量：
Mr(A)＝________，Mr(B)＝________，
Mr(C)＝________，Mr(D)＝________，
Mr(E)＝________，Mr(F)＝________。
【解析】　空气的平均相对分子质量为29，则烧瓶的质量为：48.421 2 g－×29 g·mol－1≈48.041 87 g，
所以＝，
即Mr(A)≈28，所以Mr(B)＝Mr(C)＝Mr(A)≈28。
同理可计算出Mr(D)≈26，Mr(E)≈30，Mr(F)≈64。
【答案】　28　28　28　26　30　64