学案常见的酸(2)------酸的通性.doc

扬中市西来桥学校 九年级化学学案
班级：____________
课题
常见的酸（2）—酸的通性
总第 6 课时
姓名：____________
【学习目标】
了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
【学习过程】
稀酸的化学性质
1．酸能使紫色石蕊试剂变 ,无色酚酞 .
2．金属 + 酸 ＝ 盐 ＋ H2↑ ( 反应)
此类反应共同特点：置换反应 冒气泡,金属溶解
金属活动性顺序:

Mg + HCl-- Al + HCl--
Zn + HCl-- Fe + HCl--
Mg + H2SO4-- Al + H2SO4--
Zn + H2SO4-- Fe + H2SO4--
3．金属氧化物＋酸＝盐＋H2O ( 反应)
MgO + HCl-- Al2O3 + HCl--
ZnO + HCl-- Fe2O3 + HCl--
MgO + H2SO4-- Al2O3 + H2SO4--
ZnO + H2SO4-- Fe2O3 + H2SO4--
CaO + HNO3-- CaO + HCl--
CuO + HCl-- CuO + H2SO4--
4．酸+盐=新酸+ 新盐 复分解反应 AB+CD=AD+CB
⑴与某些特殊盐的反应
H2SO4 + BaCI2 = BaSO4 ¯ + 2HCI (检验SO42- ) ——用Ba（NO3）2和稀HNO3
HCI + AgNO3 = AgCI ¯ + HNO3 (检验CI- ) ——用AgNO3和稀HNO3
⑵某些碳酸盐的反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2和检验CO32- ) 用稀HCl和澄清的石灰水
Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCI + H2O + CO2­
BaCO3 + HCl--- K2CO3 + HCl----
MgCO3 + HCl-- CaCO3 + HNO3 ----
Na2CO3 + HNO3 --- ZnCO3 + H2SO4 ---
BaCO3 + HNO3 --- Na2CO3 + H2SO4 ---
5．酸 ＋碱 ＝盐 ＋ H2O (中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+ ＋ OH－ ＝ H2O
HCI+ NaOH = NaCI+ H2O H2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O —肉眼观察不到,须借助于指示剂
HCl + KOH-- HCl + Ca(OH)2---
HCl + NH3·H2O--- HCl + Ba(OH)2 --
HCl + Mg(OH)2 -- HCl + Cu(OH)2---
HCl + Zn(OH)2---- HCl + Al(OH)3---
HCl + Fe(OH)2---- HCl + Fe(OH)3----
H2SO4 + KOH-- H2SO4 + Zn(OH)2--
H2SO4 + Ca(OH)2--- H2SO4 + NH3·H2O---
H2SO4 + Ba(OH)2 -- H2SO4 + Mg(OH)2 --
H2SO4 + Al(OH)3--- H2SO4 + Fe(OH)2----
H2SO4 + Fe(OH)3---- H2SO4 + Cu(OH)2---
HNO3 + KOH-- HNO3 + Ca(OH)2---
HNO3 + NH3·H2O--- HNO3 + Ba(OH)2 --
HNO3 + Cu(OH)2--- HNO3 + Mg(OH)2 --
HNO3 + Zn(OH)2---- HNO3 + Al(OH)3---
HNO3 + Fe(OH)2---- HNO3 + Fe(OH)3----
【课堂练习】
1.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液 ，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( )
A.酸的水溶液 B.碱的水溶液 C.碱性溶液 D.酸性溶液
2.下列说法错误的是 ( )
A.水银不是银 B.干冰不是冰 C.醋酸不是酸 D.生铁不是钢
3.酸具有一些相似性质的原因是 ( )
A.溶于水发生电离 B.其水溶液能导电
C.在不同酸的水溶液里都含有相同的氢离子 D.都能溶于水
4.保存下列物质不需要密封的是 )
A.生石灰 B.烧碱 C.浓盐酸 D.大理石
5.胃液中含有少量酸液能帮助消化，该酸是 ( )
A.碳酸 B.硝酸 C.盐酸 D.磷酸
6.山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面
还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是 ( )
A.O2 B.CO C.SO2 D.N2
7.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是 ( )
A.氢氧化钾 B.石灰水 C.食盐水 D.溶有CO2的水
8.纯净的盐酸是______色液体，有__气味，具有_______性，工业品盐酸呈_____色。
9.纯净的硫酸是______色液体，没有________性，具有___________性(因此可以做干燥剂)，稀释浓硫酸时，烧杯中先加入______，后加入___________。

酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液

酚酞

10.填表

11.写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式
(1)Zn_______________________________________(2)Fe_________________________________ ;
12.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A.氧气 B.氮气 C.生石灰 D.熟石灰 E.食醋 F.尿素 G.不锈钢 H.聚乙烯”中选择适当的物质填空（填字母）。
(1)抢救危重病人常用的物质是____________；(2)用于农作物肥料的物质是_____________；
(3)常用作袋装食品干燥剂的是____________；(4)厨房调味品中为酸性的是_____________；
(5)可以制成食品包装袋的是______________；(6)可用于制造刀具的物质是_____________；
13.文文同学收集了一些家庭装修时废弃的大理石碎片,设计了如图所示装置来制取二氧化碳
该装置能随时控制反应的发生。请回答问题：
(1)大理石应放在________中，装置A中反应的
化学方程式为____________________________。
(2)装置中的粗铜丝能否用粗铁丝代替，
原因可用化学方程式表示为____________________________。
(3)用装置B收集CO2，验满时应把燃着的木条放在_______处(填字母)
【课后练习】
1.下列物质中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是 ( )
A.银 B.三氧化硫 C.氧化铁 D.醋酸
2.下列物质中不能和盐酸反应的是 ( )
A.Zn B.Fe2O3 C.Cu(OH)2 D.CO2
3.下列物质中,不能跟稀硫酸反应的是 ( )
A.碳酸铜 B.氢氧化铜 C.氧化铜 D.铜
4.下列物质能跟盐酸发生中和反应的是 ( )
A. 锌粒 B. 氢氧化钠溶液 C. 氧化铜 D. 碳酸钠溶液
5.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是 ( )
A.稀硫酸  B.水   C.氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液
6.下列化学方程式中，错误的是 ( )
A. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O B. KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
C. 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ D. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
7.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是 ( )
A.酚酞试液 B.氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
8.据实验现象，填写指示剂溶液变色情况：

白醋
柠檬汁
食盐水
水
石灰水
肥皂水
紫色石蕊

无色酚酞

9.一般情况下，金属越活泼，与酸反应速率越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，
某研究性学习小组设计了如下实验：
实验步骤：
(1)取A、B、C三支试管，分别加入2 mL浓度相同的盐酸溶液。
(2)分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，
立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析：
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：___________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是_________________________。（填试管编号）
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________。
(4)步骤<2>是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该：___________
10．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：
实验步骤
现象
结论、解释或化学方程式
①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌

说明此溶液是一种酸
②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______ 溶液和稀硝酸，振荡。
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
说明该溶液是稀硫酸。反应的化学方程式为 。
等第
日期

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