【优化方案】高中化学-第二章-第三节-第1课时-氧化还原反应课时活页训练-新人教版必修1.doc

1．下列反应中属于氧化还原反应的是(　　)
A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
B．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：选D。D选项中，元素化合价的变化情况为：→，→。
2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是(　　)
①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应
A．①②　　　　　　　　　　B．③④
C．②③ D．①④
解析：选D。根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
3．下列变化过程属于氧化反应的是(　　)
A．HCl→H2 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
解析：选B。氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。
4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)
A．2P＋3Cl2===2PCl3
B．2NaCl通电,2Na＋Cl2↑
C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
解析：选B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由－1价升高到0价。
5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是(　　)
A．是否有氧参加反应
B．是否为置换反应
C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化
D．是否为化合反应或分解反应
解析：选C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。
6．某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素(　　)
A．一定被氧化
B．一定被还原
C．可能被氧化也可能被还原
D．以上都不是
解析：选C。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。
7．下列说法正确的是(　　)
A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应
B．置换反应有可能是非氧化还原反应
C．化合反应一定是氧化还原反应
D．分解反应不一定是氧化还原反应
解析：选D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。
8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)
A．21∶5 B．11∶3
C．3∶1 D．4∶1
解析：选D。法一(常规法)：在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO－的物质的量为x，生成ClO3－的物质的量为3x，生成Cl－的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1×x＋5×3x＝1×y，解得y＝16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为4∶1。
法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。
9．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是(提示：Ca)①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1(　　)
A．①④⑤ B．②③
C．① D．③⑤
解析：选D。双线桥分析：
Ca ＋2 2O===Ca(OH)2＋2 失2×e－，被氧化得2×e－，被还原2↑。
10．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是(　　)
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
解析：选C。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的＋1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的－3价，被还原。
11．反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为________价，被________；________元素的原子失去电子，被________；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是________g。
解析：Mn元素化合价变化情况为：KMO4→nCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g×＝45.625 g。
答案：＋7　＋2　还原　Cl　氧化　45.625
12．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有______________(填序号，下同)；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。
解析：反应①、⑥中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；②③④⑤都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应②⑤中，反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应③中H2O中的－2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应④中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。如果再延伸一下，问：H2O既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2H2O2H2↑＋O2↑。
答案：①⑥　③　④　②⑤
13．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，请回答：(提示：KC、H2)
(1)生成物A的化学式是________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是____________________________。若是，则被还原的元素是________。

解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑；
(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是＋22＋2 ===＋↑，KCN中的碳元素从＋2价升高到＋4价，H2O2中的氧元素从－1价降低到－2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
答案：(1)KHCO3　(2)是　有元素化合价的升降
氧元素
14．指出化学反应：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。
解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。
高价态中间价态低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为＋5价和－1价，生成物中氯元素的化合价分别为－1价和0价，电子转移情况为：
5Cl－5l， l。
生成物KCl中的－1价氯(Cl－)来自反应物的HCl。这部分HCl只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还原剂。
答案：KClO3＋6HCl===KCl＋3C得到5e－失去5×e－l2↑＋3H2O
氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为1∶5。

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