江西省九江市2012-2013学年高二化学上学期期中考试无答案.doc

九江一中2012—2013学年上学期期中考试高二化学试卷
满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分
本卷可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 Mg－24 Al－27
第Ⅰ卷
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是（ ）
A. HClH+＋Cl─ B. NaHSO4Na＋＋H+＋SO42─
C .NaHCO3Na＋＋H+＋CO32─ D. BaSO4Ba2＋＋SO42─
2. 有关NaCl、K2CO3、NH4Cl三种盐溶液酸碱性判断正确的是（ ）
A.酸性 中性 碱性 B.碱性 酸性 中性 C.中性 酸性 碱性 D.中性 碱性 酸性
3.一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②X、Y、Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y，一定达到化学平衡状态的是（ ）
A. ②③ B. ①④ C. ①② D. ③④
4．下列说法中，正确的是( )

A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B. 常温下，pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍体积后pH＝4
C. 常温下，0.2mol／L的盐酸，稀释至2倍体积后pH＝l
D. 常温下，物质的量浓度相同的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7
6. 如图，在三个圆底烧瓶中都充满NO2气体，并分别放置在加有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体。发现：

（1）中红综色变深，（3）中红棕色变浅。下列叙述正确的是（ ）
A. CaO溶于水时放出热量 B. 烧瓶（1）中气体的压强不变
C. NH4Cl溶于水时放出热量 D. 烧瓶（3）中气体的压强增大
7．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是( )
A.溶液的pH增大 B.CH3COOH的电离程度变大
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中c(OH－)减小
8.下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
A. HNO3H++NO3- B. CO2+H2OHCO3-+H+
C. CO32-+H2O HCO3- +OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+
9.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( )
A．pH为1的无色溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．强碱性的溶液：Na+、Al3+、S2-、Br-
C．pH为3的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-
10．S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2＋O22SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有 （ ）
A．SO2 B．SO2、SO3 C．SO2、SO3、O2 D．O2
11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l)
ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1
12.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =- 571.6 kJ •mol-1
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l) △H =- 2220 kJ •mol1
1mol 氢气和2mol丙烷的混合气完全燃烧时放热为( )kJ
(A) 4500 (B) 2791.6 (C) 1681.6 (D) 4725.8
Y
13．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．P1＞P2，纵坐标Y指A的质量分数
B．P1＞P2，纵坐标Y指C的质量分数
C．P1＜P2，纵坐标Y指A的转化率
D．P1＜P2，纵坐标Y指混合气体的平均摩尔质量
14．下列物质的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后仍能得到原物质的是( )
A．AlCl3 B．Ca(HCO3)2 C．Na2SO4 D．Na2SO3
15.一定条件下,在反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)平衡体系中：
　　n(SO2)=2.0mol/L,n(O2)=0.8mol/L,n(SO3)=2.4mol/L,则SO2的起始浓度的范围为( )
　　A.0.4～2.0mol/L B.0.4～4.4mol/L C.0～4mol/L D.无法确定
16．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A．0.1mol·L-1HCl溶液中：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(H＋)
B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(X-)＞c(H＋)＞c(OH-)
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)
D．NH4Cl溶液中：c(Cl-)＞c(NH4＋ )＞c(H＋)＞c(OH－)
第Ⅱ卷
二、非选择题（共52分）
17、（8分）下列物质能导电的是______________，属于电解质的是________________，
属于非电解质的是___________________,属于强电解质的是_______
铁 干冰 CaCO3(s) 熔融氢氧化钠 Cl2 乙醇
18.（4分）对于一定温度下在水中的CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，试讨论加入Na2CO3(s)时，平衡体系中的c[Ca2＋(aq)] （填增大、减小或不变），平衡移动的方向是 （填向左、向右或不移动）。
19．（6分）在一定条件下，aA＋bBcC的可逆反应达到平衡：
（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则a+b c(填“><”“=”)。
（2）已知A为固体、B为无色气体、C是有色气体，且a＋b=c，缩小体积加压时，气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变”）。
（3）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。
20.（8分）有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液，试分析：
（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。
（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c， 则它们的大小关系是 (用“>”“<”“=”表示)。
（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下若产生气体的体积分别为a、b、c，则它们的关系是 。
（4）室温下，pH=5的盐酸，若将其加水稀释至原体积的500倍，则C(H+)：C(Cl-)约为 。
21. （8分） 常温下，0.1mo1／L的下列溶液：
①HCl ②NaCl ③CH3COONa ④NaOH ⑤FeCl3。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵
在上述四种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
22.（8分） 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B( )( )( )( )( ).
（2）上述（B）操作的目的是 。
3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是
（填偏大、偏小、不变，下同）。
（4）实验中用一手控制 （填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是 。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是 。
（6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是 。
23（10分）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，反应为：N2+3H2 2NH3，氨气的浓度随时间变化如图所示。
（1）反应到5min时，氢气反应速率 。
A的平衡常数为 （用含a，b的表达式表示）
（2）在10min时采取的措施是
（3）-50°C时，液氨存在如下电离：2NH3 NH4+ + NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固体，K 2×10-12（填“<”、“>”或“=”）
(4)已知2A2(g) +B2(g) === 2C3(g)；△H=-a kJ/mol（a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，a、b、c之间满足何种关系__________________（用代数式表示）

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用心 爱心 专心