必修一考纲.doc

主题1 认识化学科学
一、知道化学科学的主要研究对象
二、了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势，关注现代化学发展的新成就
三、知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学
四、了解物质的组成、结构与性质的关系
1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 （ C ）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
五、认识化学变化的本质
1 （2010年江苏省普通高中学业水平测试）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是 ( D )
A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐
2．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是( D )
A．能将电能转换成化学能
B．电子从碳棒经外电路流向铁棒
C.碳棒发生氧化反应
D．总反应为Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
六、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义
七、了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义
1 设阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1 。关于1mol H2O的叙述正确的是 （ B ）
A．含有1mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．在标准状况下的体积为22.4 L
2 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( A )
A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
八了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算
1．（5分）某同学用10 mol/L的浓盐酸配制250mL 1 mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸 mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为 g ；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 。
答案：
（1）25或25mL （1分）
（2）250mL容量瓶 胶头滴管（可颠倒） （各1分）
“250mL”不写，“胶头”写错不扣分，其余错字均不给分
（3）2.6或2.6g （写成、都给分） （1分）
0.2 mol/L 或mol/L（一定要写单位，单位不写或写错均不给分） （1分）
2．（10分）一化学研究性学习小组对某工厂生产印刷电路板后所得废液进行探究（生产原理：
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）。请按要求完成下列探究报告。
[探究目的]
从废液中回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[资料获悉]
①3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3＋：2.7~3.7 Cu2＋：5.2~6.4 Fe3＋：7.6~9.6
[探究思路]
（1）先确定废液的组成及各金属离子的浓度；
（2）选择合适试剂回收铜，并重新得到FeCl3溶液。
[实验探究]
取几滴废液于试管中加水稀释后，滴加KSCN溶液出现血红色，可知废液中除含有Fe2＋、Cu2＋外，还含有Fe3＋。
甲同学取10 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重得8.61 g ；乙同学另取10 mL废液，加入某试剂将pH调至4.0，使其中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，而Fe2＋、Cu2＋仍留在废液中，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32 g 。通过计算可知废液中c (Fe3＋)＝ mol/L ，c (Fe2＋)＝ mol/L ，c (Cu2＋)＝ mol/L。
[交流讨论]
如何回收1L废液中含有的铜，并重新得到FeCl3溶液?
丙同学认为应该先向废液中加入w g铁粉[w = c (Cu2＋)×1L ×56 g/mol]，使之充分反应置换出铜，过滤，得金属铜。再向滤液中加入适量的稀硝酸，将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，并进行尾气处理，即可达实验目的。有些同学认为丙同学的方案不可行，请你评价丙同学的方案有哪些不妥之处?（不一定填满）
（1）
（2）
（3）
该小组同学根据讨论得到的合理方案进行操作，最终达到了预期目的。（方案内容略）
[拓展延伸]
请画出1L废液中加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用图像计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量是 g 。

3．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为（ B ）
A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
4 20．（2010年江苏省普通高中学业水平测试）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( B )
A．中含有的原子数为
B．中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
5 （2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。
①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol
③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)
②7.15 (2分)
(2)①ClO— (1分)
②0.25 (2分)
③7：6 (3分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分)
6．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是( A )
A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁
C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气
十、认识并体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用
1．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。则原混合物中单质铁的质量是( C )
A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g
十一、了解化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和途径
十二、知道（原为“认识”）假说、模型等科学方法在化学研究中的作用
十三、知道比较、分类等科学方法是化学研究和学习的常用方法
十四、认识化学与人类衣、食、住、行的密切关系，关注化学对人类健康的重要意义
十五、认识化学在研制新材料、开发新能源和保护环境等方面的重要作用
十六、认识并赞赏化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用
主题2 化学实验基础
一、知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图
二、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价或改进实验方案，体验科学探究过程
1、下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ D ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
2、欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是 ( B )
A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯
3、下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是( B )

A．干燥氯气 B．闻气体气味 C．分离乙醇和水 D．进行喷泉实验
4、（2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列实验操作或装置正确的是( C )

点燃酒精灯 蒸馏 过滤 稀释浓硫酸
A B C D
5、 （2010年江苏省普通高中学业水平测试）某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。
②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

甲 乙 丙
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。
(1)①除去氯气中混有的氯化氢 (1分)
(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中 (1分
6 下列有关实验原理或操作正确的是( D )

喷泉实验 转移溶液 收集氯化氢气体 分离苯和水
A B C D
7 某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：
氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O
(1)同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。

①装置中碱石灰的作用是 。
②广口瓶内四氯化碳的作用是 .
③指导老师指出，用该装置进行实验，即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸，测得的样品含氮量仍将偏低，其原因可能是 。
(2)同学们改进实验装置后(改进装置图略)，进行如下实验。
称取不同质量的上述样品分别与40.00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混合，完全溶解后，加热充分反应(此温度下铵盐不分解)，并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。部分实验数据如下：

请计算(计算结果保留两位小数)：
①样品中氮元素的质量分数是 ％。
②所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L。
⑨若样品质量为31.00 g，则生成氨气的质量为 g。
(1)①吸收氨气中的水蒸气
②防止倒吸
③残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收。
(2)①19.87
②3.25
③1.53
三、以离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验为例，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法
1 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （ C ）
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
2 （2010年江苏省普通高中学业水平测试）下列气体中，不能用排空气收集的是( A )
A．NO B．NO2 C．CO2 D．H2
四、初步学会常见物质的检验
五、初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯
六、初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法
1 下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （ C ）

七、初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
1 （2010年江苏省普通高中学业水平测试）配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( B )
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
八、能识别化学品安全使用的常见标识，知道基本的安全措施和意外事故的处理方法，(此处删除了“树立安全意识”)初步形成良好的实验工作习惯
九、能说明有关实验的原理、操作方法、现象等
1．（10分）某学校化学科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3，在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2 。为了验证这一信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：
（1）在一个质量为a g 的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g 。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g 。残留在蒸发皿中的固体是 （填化学式） 。
（2）另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于 （mL）。（设实验在标准状况下进行）

（3）打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为V mL（滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计）。该科研小组设称取的每份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y ，且没有利用化学方程式进行计算，就列出如下算式：，他们依据的原理是 。根据相似原理，请完成下列算式：2x＋y＝ 。
由上述两算式，该科研小组通过计算，得出了样品中Na2CO3、NaHCO3的质量分数。
（1）Na2CO3 或 Na2CO3固体 或 固体是Na2CO3（不能写“碳酸钠”） （3分）
（2） （近似值可在266～267之间，写单位不扣分） （3分）
（3）① a 碳守恒，Na2CO3和NaHCO3中的C全部转变成CO2 中的C （1分
十、能根据实验目的记录实验现象和数据，能对实验现象和实验数据进行分析、处理，得出正确结论，完成实验报告
十一、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用
（10分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。

图1 图2
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_____▲_____。