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《溶解现象》复习课教学案
一、知识回顾、夯实基础
知识点一：溶液的组成
1．溶液由 和 组成，溶质可以是 体，也可以是
体或 体。最常见的溶剂是 。在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化。例如硝酸铵溶于水，溶液的温度 。氢氧化钠溶于水，溶液的温度 。氯化钠溶于水，溶液的温度 。
2．举例说明日常生活中的乳化现象，联系实际说明物质溶于水后，溶液的性质会发生哪些变化？

知识点二：溶液组成的表示方法
1．溶液的溶质质量分数计算表达式为 。饱和溶液根据溶解度求溶液溶质质量分数的计算表达式为 。
2．配制一定溶质质量分数的溶液步骤为 ，若所配溶液溶质质量分数偏大，则可能原因是 （任说四个）。
知识点三：饱和溶液与不饱和溶液
1、在① 、② ，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化如下图所示：饱和溶液
不饱和溶液
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）

注：在硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙三种物质中，一般不采用改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的是 。
3、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系
（1）饱和溶液③ 是浓溶液，不饱和溶液④ 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）
（2）对于同一溶质来说，在一定温度下它的饱和溶液总比不饱和溶液要⑤ 。
知识点四：溶解度
1．固体的溶解度
（1）四要素：① 、② 、③ 、④ 。
内因：溶质、溶剂的性质
（2）影响因素
外因：⑤
2．气体的溶解度
影响气体溶解度的外界因素是⑥ 和⑦ 。
知识点五：结晶
1．定义：溶液里析出晶体的过程叫结晶。
2．结晶的两种方法
（1）蒸发溶剂法，适用范围 ；
（2） ，适用范围 。
二、知识应用，活化思维
类型一 溶液的性质
1．下列关于溶液的叙述不正确的是
A．一杯食盐水，下部的密度大于上部的密度
B．向水中加入少量硫酸可增强溶液的导电性
C．少量固体物质溶于水形成的稀溶液的沸点比水的沸点低
D．在溶液中进行的化学反应的速度比物质在固态时的反应快得多
类型二 影响物质溶解性的因素的探究方法
2．某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
(Ⅰ)称取一定质量的冰糖，研磨成粉末，每10g为一份，分成若干份备用，
(Ⅱ)按照下表进行实验(实验所需仪器略)

第一组
第二组
第三组
第四组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
固体种类
冰糖
冰糖
冰糖(粉末)
冰糖(块状)
冰糖
食盐
冰糖
固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶剂种类
水
植物油
水
水
水
水
水
溶剂质量
50g
50g
10g
10g
10g
10g
10g
请你对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括_________________________，其中不会影响物质溶解性的因素是一。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于_____________________。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由：_

类型三 一定溶质质量分数溶液的配制
3．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
①
②
③
④
⑤

（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。
（2）指出图②中的一处错误操作 。
（3）通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
类型四 溶液的状态与溶解度
4．根据图1和图2回答问题：

图1 图2
（1）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是____________。
（2）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在________℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是_____________物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（3）在t1℃的两种物质饱和溶液中，较浓的是 。
（4）在t3℃时，等质量a、b两物质饱和溶液中含水较少的是 。
类型五 溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
5.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液现有一瓶标签以破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内物质的总质量是33.8g，将杯内剩余的物质过滤、洗涤、干燥后的滤渣3g。请根据要求回答下列问题：
（1）34g过氧化氢分解产生的氧气是多少克？
过氧化氢溶液
（500ml）
溶质的化学式：H2O2
密 度：1.2g/cm3
溶质质量分数：已破损
（2）瓶内过氧化氢中溶质质量
分数是多少？
（3）若取一定量的瓶内溶液配
制成溶质质量分数为3%的过氧
化氢溶液100g，则需加水的质
量是多少？

三、练习实践，提升能力
1．右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：
(1)曲线上Q点表示 。
(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A B(选填“>”、“＝”或“<”)。
(3)30℃时，将10 gA物质加人到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质 g或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。
2．控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
溶解度(g)
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
①影响因素：
②实施方案：
③通过实验得出 。实验中，控制不变的因素是 。
3.实验室提供了a天平，b量筒，c烧杯，d玻璃棒，e酒精灯等仪器。小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
（1）上述过程中，两位同学都不需要的仪器是 ，小华需要而小亮不需要的仪器是 。
（2）小华未调节天平平衡就称量食盐，其他操作均正确，则她所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“都有可能”）；小亮所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因是 （任答三种）。
4．右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答：（1）S表示物质的溶解度，在________________℃时SA＝SB＞SC；
（2）随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的是_________________。
（3）要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是_______________（填冷却或蒸发）
（4）t3℃时，90 gA物质的饱和溶液中，含有A物质_________________g。
5．—定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g；70℃时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40℃时溶于水的硝酸钾为130g
C、70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D、55℃左右时KNO3完全溶解
6.20℃时，取相同质量的A．B．C三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为A．B． C三种物质的溶解度曲线。

请仔细阅读图1和图2回答下列问题：
(1)三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是____________________。
(2)烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。
(3)40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。
(4)各种状态下，各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。

A．甲(状态2)＞甲(状态1)         B．乙(状态1)＞甲(状态3)
7.某学生用36.5g盐酸与一定量的水垢（主要成分是碳酸钙）恰好完全反应，产生了4.4g二氧化碳气体。求
（1）该盐酸溶质质量分数是多少？？
（2）反应后过滤所得滤液的溶质质量分数是多少？