【教学设计】《元素》(人教).docx

人民教育出版社 九年级（上册） 畅言教育元素 教材分析本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。教材编写 “元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学习和使用元素周期表这个工具，学生只要会根据原子序数查找某一元素的符号、名称、核外电子数、相对原子质量，并确认金属、非金属、稀有气体元素等信息即可，为今后的学习提供方便。元素概念的教学应注意从熟悉的例子切入，通过与原子的对比，归纳出元素的定义，并组织好讨论，使学生真正认识到：在化学反应中分子可以发生变化，而元素不发生变化。元素符号的教学忌一步到位、急于求成，应分散难点，逐步记忆，减轻学生对枯燥乏味的元素符号的记忆负担，并注意组织好有关的活动与探究，发挥学生的学习积极性，创设一些有趣味的活动，如联想记忆、卡片问答、查表抢答等，激发学生学习化学的兴趣。 教学目标【知识与能力目标】1、了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。【过程与方法目标】1、通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；2、通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号；3、通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。【情感态度价值观目标】1、进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；2、发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 教学重难点【教学重点】1、元素的概念；2、元素符号的书写及含义；3、能用元素周期表查取一些简单信息。【教学难点】1、对元素概念的理解和元素符号的含义；2、对元素符号含义的理解。 课前准备 教学素材 课时安排2课时 教学过程第一课时【导入】我们正是长身体的时候，需要补充“钙”、“铁”、“锌”等，请列举一些补钙的食物和保健品包含“钙”、“铁”、“锌”的。【提问】你们列举的这些食物和保健品都能补充以上物质，那么思考一下，“钙”、“铁”、“锌”是以什么形式存在于这些食品中的呢？【学生活动】讨论，有说分子的，有说原子的，还有说元素的。【教师讲解】其实这里所说的“钙”、“铁”、“锌”就是今天这节课我们要研究的元素。那么什么是元素呢？下面我们先一起来看一张表。原子种类质子数中子数元素种类说明碳原子A66碳元素质子数相同中子数不同的不是一样的原子，但却是一样的元素。碳原子B67氧原子A88氧元素氧原子B89氧原子C810你们能试着说说什么叫元素吗？【学生活动】讨论元素和原子的区别【教师讲解】元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。这个“一类原子”是指拥有相同质子数中子数不同的原子。如作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。元素是一类原子的总称，是用来描述物质的宏观组成的，只论种类，不论个数。如水是由氢元素和氧元素组成，不能说水是由一个氧元素和一个氢元素组成的。目前物质的种类已知的有三千多万种，而已发现的元素种类只有百多种，由此可见多数物质都是由元素按不同的方案组成的。【过渡】现在我们已经知道元素是什么了，那么它与原子有什么区别呢？【教师讲解】元素原子概念具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称化学变化中最小的粒子区别元素一般用于说明物质的宏观组成；元素是同一类原子的总称，只表示种类，不说明个数。原子一般用于说明物质的微观构成；原子指微观粒子，既讲种类又讲个数；原子可以构成分子，也可以直接构成物质。联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的质子数（即核电荷数）决定元素的种类。【提问】1、地壳中含量最多的元素是什么；2、地壳中含量最多的金属元素是什么；3、生物细胞中含量最多的元素是什么。 接下来引导学生在课本中找出答案。【教师总结】1、地壳中含量最多的元素是氧元素，(其次是硅、铝、铁)；2、地壳中含量最多的金属元素是铝元素；3、生物细胞中含量最多的元素：氧元素(其次是碳、氢、氮)。第二课时【导入】在前面几个单元的学习过程中，我们已接触到一些符号，如：O，H，N，C，Al这些符号表示什么意思呢？【教师讲解】其实它们就是用来表示元素的符号。历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各种元素，这就出现了“元素符号”。【学生活动】尝试总结下表中元素符号的规律。【教师总结】1、书写时一个字母要大写；如，氧0，氢H，碳C；2、若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示，第一个字母一定要大写，第二个字母一定要小写。如，铜Cu，钙Ca，氯Cl；3、元素符号在渎的时候就应该渎成该元素的名称，而不能读成英文字母。如，C读碳，S读硫，Cu读铜，等等。【过渡】元素符号除了能表示元素还能表示什么意义呢？下面我一告诉你们并通过实例来介绍一下。【教师讲解】元素符号的意义：宏观意义：表示该元素。如O表示氧元素。微观意义：表示该元素的一个原子，若是单原子分子也表示该物质的一个分子。如O表示氧原子，Fe表示铁原子，同时也表示铁分子。【学生活动】课堂练习，并说出下列元素符号的意义：F,Cu,H,Be,C,Ne,Na,Cl等。【过渡】我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求它们之间的内在规律性。为此，科学家把它们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。【教师讲解】1、元素周期表是根据元素的原子结构和性质进行排序的；2、元素周期表共有7个横行、18个纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素；3、同一族，从上到下，是外层电子数相等，电子层数依次增加。【知识小结】 教学反思略。用心用情 服务教育