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(完整word版)人教版化学选修4化学反应原理复习提纲人教版化学选修4化学反应原理复习提纲 第一章化学反应与能量一、基本化学反应模型理论1、有效碰撞模型：E2E1反应热分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞. 2、活化分子与活化能：活化分子就是_活化能就是 _ 3、催化剂的作用：1、降低活化能2、增多活化分子 3、有效碰撞机率增大； 二、反应热（焓变）1定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热,也称“焓变 。2符号:用H表示。 单位：一般采用kJ/mol。 3 为吸热反应， 为放热反应。 4反应热与物质内能,键能的关系H=反应物的鍵能总和生成物的鍵能总和5反应热测量,测量仪器叫量热计三 燃 烧 热概念： 25、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。注意: 可燃物的化学计量数为1， H0,以此为标准配平，其它计量数可整数也可分数； 完全燃烧，下列元素要生成对应的氧化物： C CO2 (g) H H2O (l) S SO2 (g）四、中和热概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量注意：（1）强酸强碱反应中和热57。3kJ/mol五、热化学方程式书写的注意事项?1、H写在方程式的右边，用空格隔开，H值“” 表示放热反应, H值“+”表示吸热反应.单位“kJ/mol”。2。 H与测定条件有关,没有标明是指25，101KPa3。 系数只表示物质的量，可以是分数。4. 要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“、”。5。 H的值要与化学计量数相对应。6。 正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应,二者H的符号相反而数值相等六、化学反应热的计算盖斯定律定义： 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关注意 热化学方程式同乘以某一个数时，反应热 数值也应该乘上该数； 热化学方程式相加减时，同种物质之间可 以相加减,反应热也随之相加减; 将一个热化学方程式颠倒时,H的“+” “”号必须随之改变。第二章化学反应速率与化学平衡1 化学反应速率（1）概念 （2)表示方法： ;(3）单位： 表达式: (4)化学反应的速率比 化学计量数之比注意纯液体式固体的的浓度是不变的常数，因此 用于表示反应速率。（5）影响化学反应速率的因素化学反应速率的内因是： ,它是决定反应速率的决定性因素外因有 ， ， 和 等。 2可逆反应：在相同的条件下，能 的化学反应。3化学平衡状态是指： 的状态。4化学平衡的特征是：逆 等 动 定 变5判断化学平衡状态的标准 速率、量（在建立平衡前变化的量)5化学平衡移动指可逆反应中,旧化学平衡的 新化学平衡的 的过程6影响化学平衡移动的因素:化学平衡的建立可以是从 开始,也可以是从 开始，还可以是由 开始。总之,化学平衡的建立与 无关.v 平衡移动原理-勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。7。平衡常数： 表示方法： K= ;影响因素: (1)K的意义:K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度大,反应物的转化率也越大.因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。五、Qc与K Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度) K为平衡常数：是指可逆反应达到平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称:化学平衡常数(K）、电离常数(Ka)、水解常数（Kh)、溶度积（Ksp）。Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态:（1） QcK，过平衡状态,反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态;（3） QcH3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强（如HCOOHCH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸碳酸;磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。2、盐类水解的特点：(1)可逆 （2）程度小 （3）吸热3、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度越大 (水解吸热)浓度：浓度越小,水解程度越大(越稀越水解）酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）4、酸式盐溶液的酸碱性:只电离不水解:如HSO4 电离程度水解程度,显酸性 （如: HSO3- 、H2PO4-) 水解程度电离程度，显碱性 （如：HCO3 、HS 、HPO42）5、双水解反应： （1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应（即弱酸弱碱盐）。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。其右移. (2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3)、S2(HS)、SO32（HSO3-)；其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的方程式写“=”并标“”，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al（OH)3+ 3H2S 6、盐类水解的应用：混施化肥(N、P、K三元素不能变成和） 泡沫灭火剂（用硫酸铝和小苏打为原料，双水解）FeCl3溶液止血剂（血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚)明矾净水（Al3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉）NH4Cl焊接金属（氯化铵呈酸性，能溶解铁锈）判断溶液酸碱性（强者显性）比较盐溶液离子浓度的大小 判断离子共存（双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存）配制盐溶液(加对应的酸防止水解）七、电离、水解方程式的书写原则1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写 注意:不管是水解还是电离,都决定于第一步，第二步一般相当微弱。2、多元弱碱（多元弱碱盐)的电离（水解）书写原则:一步书写 八、溶液中微粒浓度的大小比较 1、基本原则:抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系: 电荷守恒（电荷数前移）:任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和物料守恒(原子个数前移）: 某原子的总量（或总浓度）其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和 质子守恒(得失H+个数前移)： 得质子后形成的微粒浓度得质子数 = 失质子后形成的微粒浓度失质子数2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性等浓度的NH3H2O与NH4Cl的混合液:弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性九、酸碱中和滴定十、溶解平衡 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 (1）溶解度小于0。01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“=”. (2）反应后离子浓度降至1105mol/L以下的反应为完全反应，用“=”。如酸碱中和时H+降至107mol/L105mol/L，故为完全反应，用“=”,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于105mol/L，故均用“=”。 （3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。 （4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4 （5）溶解平衡常为吸热,但Ca（OH)2为放热,升温其溶解度减少。 （6)溶解平衡存在的前提是:必须存在沉淀,否则不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写 注意在沉淀后用（s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S（s) 2Ag+ + S2-3、沉淀生成的三种主要方式 （1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。 (2）调pH值除某些易水解的金属阳离子:如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。 （3)氧化还原沉淀法：4、沉淀的溶解： 沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热;减少生成物(离子）的浓度。5、沉淀的转化： 溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的.第四章电化学基础一、原电池1、定义：把化学能转化为电能的装置2、原电池的两极确定失去电子的一极叫负极，用 表示。得到电子的一极叫正极，用 + 表示。电极反应负极：（Zn ) Zn - 2e = Zn2+ （氧化反应)正极:（Cu ) 2H+ 2e- = H2 （还原反应总反应式：综合正极和负极电极反应式而得： Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2 4、原电池的形成条件构成前提:两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应1、活动性不同的金属（其中一种可以为 非金属,即作导体用）作电极。2、两电极插入电解质溶液中.3、形成闭合回路。(两电极外线用导线连接，可以接用电器。）4常见电池二电解池电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。三、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。2、电镀阳极:镀层金属电镀液：含有镀层金属的电解质阴极：待镀金属制品3电镀应用于铜的电解精练电极反应式阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)阳极（粗铜）: Cu - 2e = Cu2+ (氧化反应）4、电冶金制取金属钠 :电解熔融状态的氯化钠。2NaCl（熔融) 2Na + Cl2 二、金属的腐蚀和防护金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。金属腐蚀的本质：金属原子 金属阳离子金属腐蚀类型:化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀电化腐蚀条件金属跟非金属单质直接接触不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被氧化较活泼金属被氧化联系两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍4。钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe（ ）正极C(+)总反应：Fe2e=Fe2+2H+2e-=H2Fe + 2H+= Fe2+ H2 2Fe4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe（OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3 nH2O通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。二、金属的电化学保护 1、牺牲阳极保护法2、外加电流阴极保护法其它金属防腐蚀的方法：将金属制成合金，采用喷油漆，涂油脂，电镀,喷镀或表面钝化