溶度积检测题.doc

1、已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s) Ba2＋(aq) ＋ SO(aq)，
Ksp＝1.102 5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是:（ ）
A．25℃时，向c(SO)＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，
c(SO)增大
B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c(SO)减小
2、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是:（ ）
A．NaOH　　 B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
3、在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中:（ ）
A．Ksp(AgBr)降低 B．Ag＋浓度降低
C．AgBr的离子浓度乘积降低 D．Br－浓度降低
4、已知：Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(AgI) = 1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是:（ ）
A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
5、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是：(　　)
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大[来源:Zxxk.Com]
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
6、常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是：( )
A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等
于3×10-3 mol/L
C.d点溶液通过蒸发可以变到c点
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

7、某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是:（ ）
A. Ksp［Fe(OH)3］ ＜ Ksp［Cu(OH)2］
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和

8、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是: （ ）D
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3
9、
(1) 在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
(2) 沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同溶液中的溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：
①AgCl的溶度积常数的表达式为____________________________，
由图知AgCl的溶度积常数为___________
②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br－)/c(Cl－)＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10]
10、不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
完全生成氢氧化物
沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。
①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为____________
_ ；
②同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的： 。
(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是：___ ___(填序号)；
A．NaClO　　B．H2O2　　C．KMnO4　　D．I2
②物质Y的化学式是：__ __；
③写出沉淀物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：______ ________。
11、氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O主要工艺流程如下图。

(1)图中加入氧化剂的目的是： ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为： 。
金属离子沉淀时的pH
项目
离子浓度(mol·L－1)
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Cu2+
0.091
4.6
6.2
Fe2+
0.023
7.0
9.1
Fe3+
0.025
1.8
3.9
Al3+
0.012
3.5
5.1
Mn2+
0.010
8.3
9.8
(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，
实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。
(3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。

12、工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同
b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)
c．溶液的颜色不变 ①转化
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
（5）用Fe做电极的原因为 。
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。