河南省开封市2012-2013学年高二化学上学期五县六校期末联考试题新人教版.doc

2012－2013学年开封市五县六校联考上期期末考试
高二化学试题
考生须知：
1．本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．所有题目必须在答题卡作答，在试题卷上答题无效。
3．可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Zn-65 Fe-56 K-39 S-32 Ag-108 Cu-64
第I卷（选择题）
一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确选项）
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液滴入酚酞变红 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．用氯化铵溶液除去铁锈
2．一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是： ( )
A．0.3 mol ·L-1s-1 B．0.6 mol ·L-1s-1
C．1.0 mol ·L-1s-1 D．0.7 mol ·L-1s-1
3．下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO3 2-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、I-
C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br -
D．pH=13的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-
4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）

5．用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）
A．Na2SO4溶液 B．NaOH 溶液 C．CuCl2 溶液 D．H2SO4溶液
6．常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是 (  )
A．HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX
B．HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZ
C．X-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)
7． 一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）
A．AgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．C（Ag+）增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均不变
8．下列叙述正确的是： （   ）
A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4
C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液水解反应的方程式： HCO3-+ H2O = H3O+ + CO32-
9．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的 (  )
A． 反应的化学方程式为：2MN 
B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C． t3时，正反应速率大于逆反应速率
D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍
10．2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （  ）
A．0.40 mol    B．0.20 mol
C．小于0.20 mol    D．大于0.20 mol，小于0.40 mol
11．25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (  )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）
D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）
12．25oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋的浓度是 (    )
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
13．关于如右图所示装置的叙述，正确的是 （ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．铜离子在铜片表面被还原
D．电流从锌片经导线流向铜片
14．以下现象与电化腐蚀无关的是  （ ）
A ．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）
B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D ．银质奖牌久置后表面变暗
15．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（   ）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO(OH) 作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2
16．下列说法中正确的是 ： （   ）
A． 绝对不溶解的物质是不存在的
B．不溶于水的物质溶解度为0
C． 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
17．常温下，在体积都为0.1 L，pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是： （     ）
18．用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )
A．KNO3 溶液 B．HCl 溶液 C．NaOH 溶液  D．CuSO4 溶液
第II卷（非选择题，共计46分）
19．【共8分】
(1)25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）        △H=－92.4 kJ/mol
①在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_______92.4 kJ。(填小于”， “大于” 或“等于”)
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_______________。
A. NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B. 混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）
C.容器内的密度不再变化
D. 单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
(2) 25 ℃时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，的电离平衡常数为__________。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_____(填“增大”， “减小” 或“不变”)。
(3)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_________时，开始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)
20．【共8分】
(1) 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。
(2)以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH__________ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_________________。
(3) 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的________极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_________________。
21．【共12分】
某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：
(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) →C→ →B→ → → 。
(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5) 右图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 ，

22．【共8分】
如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：

(1)a为　　 极，c极的电极反应式为　　　　　　 　　　　　　　 。
(2)电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为　　　　 　　　。
(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为 ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为　　　　　　　　　 。
23．【共10分】
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO
粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：
(1) 第一步除去Fe2＋，能否直接调整溶液pH＝9.6，将Fe2＋沉淀除去？ ，（填“能” 或“不能”）理由是 ，
(2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再调整溶液的PH将Fe3＋沉淀除去：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是________(填代号)。
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有几个选几个，填代号)。
A．浓HNO3 B．Cl2 C．KMnO4 D． H2O2
(3)加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

2012－2013学年开封市五县六校联考上期期末考试
高二化学答题卷
19．【共8分】
(1)①_______1分 ② _______ 2分
(2) _______2分 _______1分 (3) _______2分。
20．【共8分】
(1) _______2分
(2) _________1分 __________________________________2分
(3) _______1分_____________________2分
21．【共12分】
(1) C B 2分)

(2) ________________________________________ (2分)

(3) _______________________；(2分) ____________ （2分)

(4) ____________ ；____________（各1分）(5) _______ (2分)
22. 【共8分】
(1) _______（1分）； _____________________（2分）
(2) ____________________________ （2分）
(3) ______________（1分）；_________ （2分）
23.【共10分】
(1) ________（1分），_____________________________（2分）　

(2)①_________（2分）

②___________（1分）_____________________（2分）

③___________（2分）

高二化学试题答案及评分标准
第I卷（选择题，共计54分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
A
D
B
C
B
D
C
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
A
B
C

D
B
A
C
D
第II卷（非选择题，共计46分）
19．【共8分。】
(1)①小于 ….1分 ② A …. 2分
(2)10-5 ….2分 增大….1分 (3) 4 ….2分。
20．【共8分。】
(1)1：1......2分
(2) 增大….1分 CH3OH -6e－＋8OH- (1)＝CO32-＋6H2O ....2分
(3) 正…..1分。 Cu2+ + 2e- =Cu….2分
21．【共12分。】
(1) E C DB A G F (顺序填错一个不得分…2分)
(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(……2分)
(3)“0”刻度或“0”刻度以下；(……2分) 充满溶液(…2分)
(4)偏大 ；偏小（各1分）
(5) ②③①(……2分)
22. 【共8分。】
(1) 阳（1分）； 2I—一2e—＝I2（2分）
(2) 40H——4e—＝2H2O+O2↑ （2分）
(3) 0．001 mol（1分）；108g／mol   （2分）
23.【共10分。】
(1)不能…..1分，因Fe2＋沉淀的pH最大，Fe2＋沉淀完全时，Cu2＋、Fe3＋也会沉淀完全…..2分　
(2)①A…..2分　②　CuO 或Cu（OH）2或CuCO3 2分　
③否…1分 BD…2分（填对一个得1分，见错不得分

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