湿法冶金技术复习思考题和习题.doc

电解工艺学湿法冶金复习思考题和习题1、湿法冶金与火法冶金的主要区别是_前者先溶矿石后提取（单质或化合物），后者在高温下干法提取，一般是还原得金属单质，部分是通过升华等方法得到化合物。2、湿法冶金又叫化学冶金，是从矿物溶解液中提取金属或化合物的冶金技术。3、中国最早的冶金应用是胆矾法，即用铁从铜矿的坑道积水中置换铜。4、拜尔法从铝土矿生产Al2O3，主要的浸取反应是_Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O_。含铁较高的铝土矿采用_高温焙烧_（方法）作预处理，可以抑制氧化铁的分解，减小沉淀量。 （三）选择题1、拜尔法溶解铝土矿的反应是利用了铝的下列哪一性质：A配位性B两性C难溶性D氧化还原性 （四）计算题1、某铜矿含可浸性铜3.0%，工业硫酸浓度为98%，若工艺要求为：摩尔比n(H2SO4)：n(Cu)=3：1固液比(质量)固体：稀硫酸1：2.5求：处理1吨毛矿要加多少kg浓硫酸和多少kg水。解：设1000kg原矿需浓硫酸x kgx=1000*0.03/63.55*3*98/0.98=141.6(kg)加水：1000*2.5-141.6=2358.4(kg)(浸矿硫酸浓度约为1000*0.03/63.55*3*98/2500*100%=5.55%)第二章 化学基础理论（一）思考题、化学反应的方向如何判断(自发反应的方向是G0的方向)，为什么说化学热力学可以判断反应方向和限度（当反应的G0时，反应可以自发进行，反之则不能进行或逆向进行，当反应达平衡时，反应的平衡浓度商等于平衡常数，自由能变化和平衡常数都是可以根据热力学数据计算得到的，因此，可以说。），化学动力学可以判断反应的可能性（热力学是根据反应的始末状态数据来判断反应的方向和限度的，但在热力学上证明可以发生的反应，实际中并不一定会发生，因为反应实际能否进行不仅取决于始末态数据，主要还由反应历程决定，反应的活化能的大小决定，而这些问题的研究是由反应动力学来解决的）。、哪些因素影响水的稳定性？（水的稳定性由水溶液的电位决定，如果电位太高，水就可能被氧化出氧气，如果电位太低，水就可能被还原出氢气，当然温度也影响着电极电位的大小，也影响水的稳定性）哪些因素影响溶液的电位？（半反应中各成分的浓度，与反应有关的沉淀剂浓度、酸碱度、络合剂浓度，温度等）、pH-电位图中的垂线、斜线、水平线各表示什么意思？（见书的介绍）4、在酸性、碱性、中性溶液中，最容易析出氧气的溶液环境是哪种？（电位较高的溶液环境，尤其是溶液pH值较高的环境，当溶液状态在氧线以上时可能析出氧气）最容易析出氢气的溶液环境是哪种？（电位较低的溶液环境，尤其是酸度较高的环境，当溶液状态在氢线以下时可能析出氢气）、试述溶度积规则的内容。（在沉淀溶解平衡中，当构成沉淀的构晶离子的浓度幂的乘积大于Ksp时，将有沉淀析出，平衡向生成沉淀的方向移动；当乘积小于Ksp时，将有沉淀溶解，平衡向沉淀溶解方向移动，如果体系中没有沉淀，则溶液始终不会达到平衡；当乘积等于Ksp时，体系中沉淀和构晶离子浓度达成平衡，不会有沉淀的析出，也不会有沉淀的溶解，沉淀溶解反应最终都要达到这一平衡状态）、试述候德榜制碱法的流程。（要点：加热条件下，通入足量的氨气、CO2，并在不断搅拌下加入足量的食盐，近饱和，由于复分解反应析出碳酸氢钠，再冷却，析出氯化铵；再加热溶液，通入足量氨气、CO2和食盐，重复以上操作，即可交替地：热析碳酸氢钠，冷析氯化铵）、浸矿过程哪五个步骤？（见讲义陈述）8、何谓固膜扩散？何谓液膜扩散？（见讲义陈述）9、影响反应速度的因素有哪些？（见讲义陈述）10、何谓温度系数？（见讲义陈述）11、如何判断浸矿过程的控制步骤是哪种类型？（浸矿过程的控制步骤有三种：一是反应控制，二是液膜扩散控制、三是固膜扩散控制。可以根据浸矿反应的温度系数来判断是反应控制还是扩散控制，温度系数在24之间为反应控制，温度系数在2以下为扩散控制。对于两种扩散控制，可以比较浸出速率在不同搅拌强度下是否有变化，如果浸出速率并不受搅拌强度的影响，则表明这种扩散控制是固膜扩散，反之则为液膜扩散扩散。）（二）填空题1、金、铂等金属难溶于硝酸，但可溶于HClH2O2溶液，因为混合溶剂具备了两个条件：氧化性性和络合性，据此，可以推测，除王水以，氯水、硫脲高铁离子酸、氰化钠氧气、硫代硫酸钠氧气氨性也可以溶解金、铂（填两种溶剂）。2、要保证不发生反应2Fe+2H+2Fe2+H2，溶液的PH应保证不发生Fe2+水解的前提下控制在较高的PH范围（填高或低）。3、化学反应的方向总是向G减小（增加、减小）的方向自发进行。4、湿法冶金中从理论上进行控制条件的选择时，常用一种叫电位-PH图的平衡图。每一条线表示两个物相的平衡态（线型有三类：斜线、水平线和垂直线），当两个物相的核心元素不变价但平衡反应中有H+或OH-出现，如Fe3+/Fe(OH)3,则平衡线为垂直线；元素变价且反应与H+或OH-有关，如Fe2+/Fe(OH)3，平衡线为斜线；元素变价且反应与H+或OH-无关，如如Fe2+/Fe3+，平衡线为水平线。（填斜、平、直）5、焙烧过的Fe2O3，在HCl中溶解较快，而在硝酸中溶解较慢，原因是盐酸具有络合性和酸性，溶解能力更强，而硝酸具有酸性和氧化性，在此氧化性没用，故溶解能力较弱，而浓硫酸则比浓硝酸的溶解快，原因是酸性和高沸点，在高温下具有较强的溶解能力（强氧化性在此无用）。（三）选择题 1、控制PH值能分离的一对离子是A、Fe3+和Zn2+ B、Cu2+和Fe2+ C、Mn2+和Fe2+ D、Sb3+和Bi3+ 2、可以用氨水分离的物质是A、Sb3+和Bi3+ B、Cu2+和Ag+ C、Mn2+和Fe2+ D、Fe3+和Zn2+ 6、能够分别溶于NaOH和Na2S的矿物是A、闪锌矿（ZnS） B、氧化铜矿（CuO） C、辉锑矿（Sb2O3）D、软锰矿（MnO2） 7、在含ZnO22-的强碱性溶液，加下列试剂不能沉淀锌的是A、Na2S B、(NH4)2S C、氨水 D、NaHCO3 10、下列物质能溶于氨水的是A、ZnS B、Ag2S C、CuS D、As2S3 9、Mn2+在酸性稳定，碱性易氧化为高价（MnO2），下列离子对中不具有这种相似性(变价趋势)的是：A、Fe2+/Fe(OH)3B、Cu+/Cu(OH)2C、Co2+/Co(OH)3D、Cr3+/CrO42- （四）其它题型 1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪几步。（简答题）见讲义第三章 浸矿和提取方法（一）思考题（见讲义）1、矿石焙烧有哪些作用？什么叫氧化焙烧？什么叫还原焙烧？（见讲义）2、哪些情况下物料需要造粒？造粒有哪些好处？（见讲义）3、试述浓酸熟化浸出的处理方法。它有什么优缺点？（见讲义）4、何谓堆浸？它主要适用于哪些场合？（见讲义）5、搅拌浸出主要有哪些应用？（见讲义）6、压热溶解硫化矿的反应原理是什么？它包括哪几个过程？有哪些优缺点？试举例说明反应条件与硫产物的关系。（见讲义）7、烧碱搅拌浸出主要应用于哪些矿物？（两性矿物）试举例说明。8、微生物浸出的机理是什么？哪些矿物可以用此类方法浸出？9、什么叫电化学浸出？电化学浸出有哪几类方法？其原理是什么？10、为什么要氧化亚铁离子后再沉淀除铁？沉淀除铁的最高PH值是多大？如何计算？11、生成黄铁矾的基本条件是什么？哪些+1阳离子能够构成黄铁矾？它们的除铁效果顺序如何？12、从溶液中提取金属离子的常用方法主要有哪些？13、金属离子溶液适合用结晶方法提取的要求是什么？（溶解度要大，溶解度曲线陡峭）14、萃取提取金属离子的原理是什么?（二）填空题1、用有机溶剂从水相萃取金属化合物时，要求分配系数D很大（大？小？），反萃时则相反。离子交换剂是一类多孔的具有可交换阴离子或阳离子的聚合物，孔径小，选择性_高_；要提取Au(CN)2-，应选用大孔的阴离子树脂（阴离子或阳离子）。含COOH、SO3H基团的树脂，可交换阳离子（阴离子或阳离子）。2、混合铜矿（含硫化铜和氧化铜矿）用稀硫酸浸取时，可浸出氧化铜矿；辉锑矿（Sb2S3）用烧碱浸取的反应为Sb2S3+6NaOH=Na3SbS3+ Na3SbO3+3H2O，铝土矿用烧碱浸取的反应为：Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O。（三）选择题 1、焙烧过的Fe2O3在HNO3中的溶解速度比在HCl中慢，主要原因可能是：AHNO3不能氧化Fe2O3 BHCl具有Cl-的配位作用而HNO3没有CHNO3的酸性没有HCl强DHCl具有Cl-的还原作用而HNO3则没有 2、对AgClPbSO4的混合物，下列方案不能分离AgCl的是：AHNO3BNaOH水溶液CHAcD氨水3、铬铁矿和软锰矿的火湿法生产都要进入转窑焙烧，它们的反应原理是相同的。 4、硫化矿焙烧的主要作用有：脱硫脱砷将矿物直接转化为产品减小酸用量A、B、C、D、5、 焙烧过的Fe2O3在不同酸中的溶解速度顺序是：HClH2SO4HNO3，其解释错误的是A、盐酸具有酸和配位的双重作用 B、硫酸具有酸性和较高的反应温度（不分解）C、盐酸有还原性，可以将Fe3+还原为Fe2+6、酸浸矿是最常见的浸矿方式，用于浸取非氧化还原矿物时，下列酸中最常用的是：AHCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc7、可用Na2S浸取的矿物是：ACuS（辉铜矿）BBi2S3（辉铋矿） CSb2S3（辉锑矿）DAg2S（辉银矿）8、已知绝大部分无机金属盐在250下几乎不溶解，下列溶液能采用结晶法来除杂的溶液组成是（高温结晶，骤然降温后分离结晶）：A稀H2SO4（除酸） B稀HAc（除酸）C稀H2SO4FeSO4溶液（除FeSO4） D稀HClH2S溶液（除H2S）9、氧化锌矿用NH3-(NH4)2SO4溶液浸矿时（高温高压，配离子主要以Zn(NH3)42+和ZnO22-存在）pH10.010.5时，ZnO的溶解度最小，下述原因错误的是：APH10.0时，Zn(NH3)42+占优势BPH10.5时，ZnO22-占优势CpH10.010.5时，NH3和OH-最小，故不能生成Zn(NH3)42+和ZnO22-DpH10.010.5时，Zn(NH3)42+和ZnO22-形成趁势相当，因电荷相反，可能因下述反应而沉淀（难溶）：Zn(NH3)42+ZnO22-2H2O2Zn(OH)24NH310、铀矿浸取属于氧化浸矿类型，较合适的氧化剂是：AHNO3BH2O2C王水DFe3+ (加软锰矿)11、闪锌矿的氧化浸出反应为ZnS + 2H+ +O2Zn2+S+H2O溶液中氧的分压、酸度对浸出有直接的影响，根据右图判断结论正确的是：A、 ZnS溶解度始终随着酸度的增大而增大。B、在所有酸度范围内，ZnS溶解度始终随着氧压的增大而增大。C、低酸时，氧压大小对S的影响是一致的，即酸度是主要影响因素。D、ZnS的溶解度与氧压成正比。12、下列矿物能用细菌浸矿法浸出的是AMnO2B浸染型金矿（FeS2Au） C铀矿（U3O8）D稀土矿（磷酸盐）13、离子沉淀法提取Ag+、Au3+、Pb2+溶液中的Ag+时，最适宜的沉淀剂是ANaCl BH2S CH2SO4 DNaOH （四）其它题型1、含金黄铁矿经氧化焙烧可使金粒增大。（判断题）X2、铋离子比锑离子更容易水解为沉淀。（判断题）3、用串联的阴、阳离子交换树脂制备去离子水（可视为纯净水）时，要求先除去阳离子（设含Ca2+、Mg2+、Fe2+），后除去阴离子（设含Cl-、HCO3-、SO42-），请画出阴、阳离子交换柱串联的联接示意图，标明各柱子的名称和柱后流出的离子成分（注意两种交换柱的先后连接顺序）。提要：竖立阴、阳离子交换柱，水从阳离子交换柱下入口进入柱子，从上口引出，出口水中含Cl-、HCO3-、SO42-、H（除去了金属阳离子）；流出的酸性水再从阴离子交换柱的下入口进入柱子，从上口引出，出口水为中性无离子的纯净水（称交换水），第二个柱子除去阴离子后，放出OH-，与水中原来交换出的氢离子中和，便得到了中性的水。4、硫化矿氧化浸出有时也受到某些外来离子的影响，请根据右图中两条曲线的变化规律，分析图中能给出哪些重要信息(右图为CuSO4对CdS水溶液氧化的催化作用)。第四章 氧化铜矿生产硫酸铜（一）填空题1、在硫酸溶解氧化铜粉的溶液中加入H2O2是为了氧化其中的低价铜离子。2、分析混合铜矿中的氧化铜部分，用H2SO4+Na2SO3冷液溶解，加亚硫酸钠的作用是：防止氧化亚铜在酸中歧化成单质铜和铜离子。3、金属置换法提取溶液中的铜离子时，铁屑与海绵铜分离的简单方法是用电磁铁吸出铁屑，用水冲下铜粉，然后撤去磁场，释放铁屑，使铜铁分离，将贴附在铁屑表面的铜剥离的方法是：在铁屑中加入稀硫酸，搅拌，待有气泡逸出，再作短暂搅拌，使铜膜脱落，立即捞出铁，水冲洗去酸，保存铁屑。4、用海绵铜（用置换法从铜矿浸取液中得到）生产硫酸铜的一般方法是，高温氧化焙烧，再用硫酸溶解，溶液中的杂质主要为硫酸亚铁，在溶解液中加入H2O2，将亚铁氧化后，再调整pH45，使硫酸铁沉淀，浓缩结晶即得产品。写出上述过程中的相关化学反应。反应包括：铜氧化为氧化铜，氧化铜与硫酸反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，亚铁与过氧化氢反应生成三价铁离子和水，三价铁与氢氧根反应生成氢氧化铁。5、已知赤铜矿（Cu2O）用稀硫酸浸取时只有一半能溶解，另一半留渣中，其反应是：_见讲义_。为了完全溶解铜，可在浸取时加入_氧化_剂（填：氧化剂、还原剂、配位剂、沉淀剂）。6、测定混合物中的氧化铜和单质铜，可先用_稀硫酸亚硫酸钠_溶解氧化铜，再用_稀硝酸_溶解单质铜，再用碘量法测定。7. 铜矿中的孔雀石的化学式为_，孔雀石与稀H2SO4反应的方程式为：_。在氧化铜矿的硫酸浸取液中，除Cu2+外，还可能存在的主要金属离子有_Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等。冷浸时的溶液为蓝绿色，主要有色离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+、；热浸时呈纯蓝色，主要有色离子为_ Cu2+、Fe3+（少量）。8、在溶解焙烧氧化铜的酸溶液中，加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子。9、含铁的硫酸铜溶液，不能直接浓缩结晶硫酸铜的原因是（pH45）_铁离子水解沉淀混入到硫酸铜产品中_10、用饱和硫酸铜溶液“洗涤”粗硫酸铜，以此纯化硫酸铜的依据是硫酸铜为粗大晶体，溶解速度慢，杂质为少量硫酸亚铁和硫酸铁，溶解速度大，量小，且与硫酸铜不形成混晶，因此完全可以根据它们溶解度的差异性用少量水来溶解杂质，使溶解慢的硫酸铜得到纯化。（二）选择题1、某混合铜矿含CuS、Cu2O和Cu2(OH)2CO3，能选择性溶解Cu2(OH)2CO3的试剂是AHNO3BHCl+H2O 2CH2SO4+O2D稀H2SO42、矿石中含FeO、CuO、Fe2O3、CaCO3等成分，要防止铜在溶出时少损失（防还原），下列措施最好的是：A加过量HNO3B加过量H2SO4 C将矿石先焙烧氧化D冷酸冷浸出3、材料：已知大量亚铁存在时，微酸性条件下的铜可被亚铁还原为单质铜，反应为根据平衡移动原理知，若使三价铁游离浓度急剧降低（如：加热使三价铁水解为沉淀，或加入NH4HF2使三价铁生成FeF63-）都可促使反应右移。上述反应是可逆的。若将含Fe(OH)3+Cu的沉淀投到过量稀硫酸溶液中，沉淀完全溶解，并显硫酸铜的蓝色。试写出稀硫酸溶解此混合物的主要反应（主要反应物和产物），扼要说明。提示：此时的稀硫酸没有氧化性。 4、氧化铜矿能在酸量不足的前提下选择性地溶解氧化铜，其依据是：A、 孔雀石一类的氧化铜与酸反应速度较快B、 氧化铁矿与酸不反应C、 矿石中只有氧化铜D、 氧化铜矿比所有矿物的溶解速度大5、在稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为A、生成了Fe(OH)3B、因为NH4HF2还原了铜离子C、因为F- 的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生2Fe2+Cu2+2Fe3+CuD、生成Co(OH)2 (粉红色)6、根据本课程介绍的生产硫酸铜工艺可以推测，硫酸铜结晶的母液中一定包含的杂质是A、硫酸亚铁B、硫酸铁C、硫酸铵D、硫酸铝7、某些氧化铜矿冷浸比热浸的浸取率高的原因是：8、在少量稀硫酸冷浸取的氧化铜矿液中，加入NH4HF2溶液，渐渐地产生红色沉淀，因为A、生成了氢氧化铁B、因为NH4HF2还原了铜离子C、因为F-的配位与亚铁离子的还原，促进了以下反应的发生。2Fe2+Cu2+2Fe3+CuD、生成Co(OH)29、使用过的铁屑应保存在A、水中B、煤油中C、晾干D、含亚硫酸钠水，上盖薄膜10、根据工艺流程和产品杂质推测，置换得到的海绵铜，经氧化焙烧后，不可能含有的成分是A、单质铜 B、单质铁C、氧化铁D、氧化铜11、为了化验铜矿中的氧化铜品位，应该选择的溶剂是A、稀硝酸B、稀硫酸C、氨水D、稀硫酸Na2SO312、测定溶液中的铜含量时，工业上可以用冰醋酸KF代替NH4HF2的依据是A、提供了相近的pH值和配位剂B、醋酸能掩蔽铁的干扰C、KF能控制pH值和掩蔽铁 D、防止铁水解13、氧化铜矿用稀硫酸浸出时，冷浸为蓝绿色，热浸为纯蓝色，原因是A、冷浸液中含有较多的Fe2+ B、热浸液中含有较多的Fe3+C、热浸出时氧化铁不溶出D、热浸时高铁沉淀，低铁不反应14、 置换得到的海绵铜经焙烧后用硫酸溶解(硫酸量按反应量投料)，不溶解部分可能是 SiO2；Cu；Fe；Fe2O3A. B. C. D. 15、 92%的不纯硫酸铜可用适量酸性水“清洗”硫酸铁等杂质，其依据是A. 硫酸铁的溶解度小 B. 硫酸铁的含量少，且与硫酸铜不形成混晶C. 硫酸铜的溶解度小 D. 硫酸铜晶体溶解速度慢（三）计算题1、某铜矿含铜5.00%，其中氧化矿的铜占全铜的75.0%。要生产1吨纯度为98%的CuSO45H2O产品，氧化铜的浸出率为95%，需要多少吨原矿？M(Cu)=63.55 gmol -1， M(CuSO45H2O)=250gmol 1解：1*0.98/250*63.55/0.05/0.75/0.957.00t第五章 氧化锌矿生产硫酸锌 （一）填空题1、火法生产的氧化锌中可能含有ZnS（白色），检验硫离子的一种方法为：(1)用氢氧化钠溶解样品，有硫化锌时不溶解，在含沉淀的溶解液中加少量醋酸铅，搅拌后，出现黑色，示有硫化锌（沉淀转化为硫化铅）。(2)样品置于试管中，加稀硫酸，在管口盖一片浸有醋酸铅的试纸，纸变黑示有硫化锌。(3)样品加氨水溶解，在含不溶物的氨水溶解液中加入少量硝酸银，出现黑色，示有硫化锌（沉淀转化为硫化锌）。 2. Zn2+的简易鉴定方法如下（取试液）根据反应原理知，Zn2+溶液中的存在形式为：碱液A为_ZnO22-_; 碱液B为_Zn(NH3)42+ _; 沉淀C为_ ZnS _;渣2中可能含_两性的铅、铝_等离子的沉淀；写出锌从碱液（A）转化为碱液B的方程式。ZnO22-4NH4+Zn(NH3)42+2H2O3、锌矿浸取液，经锌粉还原处理后，还原渣中主要成分有：铜、镉、锌单质，可以提取的有用元素是铜、镉。4、请写出含锌的过量氢氧化钠溶液中，加入过量氯化铵的有关反应，并指出处理后的溶液中可能存在的二价、三价阳离子是哪些？ZnO22-4NH4+Zn(NH3)42+2H2O 过量氢氧化钠加入氯化铵后，强碱被转化成弱碱氨水，能够进入氨水溶液中的离子是具有两性和氨络合性的离子：锌、少量铜的络离子（铜有微弱的两性，在强碱中会有较低浓度的偏铜酸根离子），具有两性又不会生成氢氧化物沉淀的亚砷酸根和砷酸根离子。微量的钙离子。5、试利用ZnO和酸为原料,制备ZnCl2产品的工艺流程图（其它试剂任选）。参考硫酸锌工艺。6、溶解氧化锌矿时，选用硫酸，而不硝酸和盐酸，主要考虑了两个因素产品组成为硫酸盐和硫酸成本低。非氧化还原性酸溶解的矿物主要是大部分氧化物和所有碳酸盐，少部分硫化物（物质类别）。7、溶解氧化锌矿生产皓矾时，选用硫酸，而不用硝酸和盐酸，主要考虑了下列因素：生产成本、反应速度、溶矿时的选择性、产品组成、工艺的便利要求（打勾）。非氧化还原性酸溶解的矿物主要有成本、产品组成（物质类别）。 （二）选择题1、硫酸锌生产过程中，经历了还原除杂和氧化除杂两个纯化溶液的过程，纯化后的溶液中一定存在但无法除去的杂质是A、少量锰盐B、少量镁盐和铝盐C、钙盐和锰盐D、钾盐2、硫化锌矿不能用于生产硫酸锌的主要原因是A、硫化锌不溶于硫酸B、反应产生的硫化氢对环境污染严重C、在指定反应条件下，硫化锌既溶不完，产品中也除不尽硫D、在指定工艺条件下，生产成本高3、在硫酸锌溶液的氧化除杂时，被除去的亚铁盐、锰盐与高锰酸钾之间的摩尔关系正确的是A. n(KMnO4)=n(Fe2+)+n(Mn2+) B. n(KMnO4)=2n(Fe2+)+2n(Mn2+) C. 5n(KMnO4)=n(Fe2+)+2n(Mn2+) D. 3n(KMnO4)=n(Fe2+)+2n(Mn2+)4、如果硫化锌矿中含少量辉银矿，则在整个生产流程中银存在于A、酸浸矿渣中B、还原渣中C、氧化渣中D、纯化液中5、长期循环的硫酸锌结晶母液中含一定量的硫酸镁，下列处理方法在化学和经济上都合理的是A、 加入过量氢氧化钠沉淀硫酸镁，锌进入溶液 B、通入过量硫化氢，沉淀锌C、加入适量氢氧化钠到微碱性（810），沉淀锌 D、加入过量氨水沉淀镁6、硫酸锌生产中的还原渣含铜、镉、锌，锌可通过两次处理硫酸锌溶解液而得到完全利用，对余下的铜、镉单质的分离，可以经焙烧，酸溶，后续的操作下列方法正确且合理的是A、控制1M酸度，硫化氢沉淀铜B、控制电压值，电解分离C、在微酸性条件下，用纯镉粉还原铜 D、用硫脲还原铜至低价，使生成CuCl7、氧化锌浸取液中的Zn2+、Cu2+、Cd2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+，加入锌粉作还原除杂时（微酸性），可以沉出的是：ACu、CdBCu、FeCCu、MnDCd、Fe （三）讨论题1、材料：闪锌矿（ZnS）可经氧化焙烧直接生成白色的ZnO，反应为ZnSO2ZnOSO2某厂的ZnO产品为白色，但化验的结果纯度仅为93%，估计有其它锌化合物的杂质。采用下列检验方法：该产品分别用过量的氨水和氢氧化钠溶解，都有不溶的白色物。该白色物可溶于强酸，有气泡逸出，该酸溶液加过量强碱，无沉淀。将原白色不溶物加入到Pb(NO3)2NaOH溶液（以PbO2-2存在）中，搅拌后，出现黑色沉淀，因而推知：产品中含有未氧化的ZnS（高温具有升华性质）。生成黑色沉淀的反应是 ZnSPbO2-2ZnO2-2PbS（黑色）依据：硫化铅的溶解度比硫化锌小得多，且铅有两性。试说明不能用Fe(NO3)3NaOH来检验ZnS的存在。（pKsp,ZnS=22.92，pKsp,PbS=27.1，pKsp,FeS=17.2）答：铁离子加到氢氧化钠溶液中后生成棕色的氢氧化铁，该沉淀可能与高浓度的硫离子部分生成硫化亚铁沉淀，但却不能实现下列反应：ZnSFe(OH)3（棕色）ZnO2-2FeS（黑色）H2O因为硫化亚铁的溶解度比硫化锌更大，该反应只能向左进行。所以硝酸铁溶液无法在强碱中检验硫化锌。如果改用硝酸银溶液则可以检验，下列反应是可以实现的：ZnSAg(OH)(白色，或土黄色的Ag2O)ZnO2-2Ag2S（黑色）H2O因为硫化银的溶解度非常小，反应强烈地偏向右边。3、简述用氧化锌矿生产硝酸锌的工艺流程要点。4、简述含铬硫酸钠除铬和纯化芒硝的工艺要点4、简述含铁硫酸钠除铁和纯化芒硝的工艺要点得分1、湿法冶金浸矿的反应历程包括哪五步。2、某焙烧样含三氧化二锑、氧化铅和氧化砷及二氧化硅，请设计一个湿法提取三氧化二锑产品的流程（要点）。第七章 金银冶金（一）填空题1、 金银矿物的氰化法提取，金银均能同时获得，反应式为_P66_(两个反应)。浸取的pH_P67_；浸取剂(配位剂)浓度范围为_ P67_。置换提取时，锌丝需预浸入_ P67_溶液中作活化处理。吸附-电解提取时，用_P6565_作吸附剂，可以不经固液分离便能提取浸出液中的贵金属，要求矿微粒的粒度_(“”或“”或“”)吸附柱的栅网网孔。2、写出粗金提纯的流程P663、要将AgCl、PbCl2混合物中的氯化银溶解出来，可采用的合适方法是：_氨水处理沉淀，溶解氯化银_。4、氰化法提金的条件包括P67_；_；_。氰化堆浸时，反应喷淋的目的是_浸出液充分吸收空气中的氧气_。矿石含FeS较高时，会消耗更多的_氧化_。5、硫脲法提金的氧化剂是P70_，配位剂是_。Na2S2O3法提金的氧化剂是P71_，配位剂是_，加CuSO4的目的是_。6、材料：已知Ag2S有氧焙烧可生成Ag2O，Ag2O加热到300便开始分解为单质银和氧气。又知酒精喷灯在加金属网罩时可以达到800左右的高温。请设计一个由硫化银用火法分解制银的方法。提要：将硫化银粉末放到瓷坩埚中，置于酒精喷灯上方加热灼烧，并不时搅拌，直到样品变为银白色。在湿法提取金银的几个工艺中，硫脲法的氧化剂是P70，硫代硫酸钠法的缓冲液是P71，氰化法中的配位剂是P67，金（银）火法熔炼的试剂有P68-69。7、碳浆法提取浸金混浊液中的金时，要求矿粉粒度（大？小？），活性炭粒度（大？小？），碳吸附柱两端的筛网穿孔径应大于矿粉，小于活性炭。解吸附碳上的金时，应用（稀？浓？）NaCN热溶液。(二)选择题1、根据氰化法、王水法、硫脲法溶解金的化学原理知，溶解金的条件是配位剂和氧化剂共存，下列物质不能溶解金的试剂是：AH2O2+HClBCl2水CH2O2+ HNO3DCl2+ HNO32、下图是池浸法提取金银的装置示意图，装置中的导气管安装合理的是：A3、关于氰化提金条件的结论，正确的是：ApH过高导致CN-水解B配位剂CN-浓度越高效果越好C加热对浸取有益无害 DHCNHCl浸取金矿也是可以的。4、氰化法提取矿石中的金银，氧化剂为空气中的氧气，下列试剂中作为氧气的最合适代用品是A、H2O2B、KMnO4 C、(NH4)2S2O8D、Na2O29、在碳浆法提取氰化液中的金银离子时，下面的条件不正确的是A、矿石需保持稍大的粒度，有利于氰化溶液渗透B、矿粉充分磨细，便于搅拌浸出C、本法中的粒度要求是：矿粉粒径筛网孔径活性碳粒径D、不必进行固液分离。10、下列获得银单质的方法中，反应较难发生的是A、加热AgCl, 使其分解为Ag+Cl2 B、空气中氧化焙烧Ag2SC、在AgCl+水的混浊液中，加锌粉充分反应 D、 用氨水溶解AgCl，用锌粉还原。11、下列试剂不能溶解黄金的是A、HClH2O2 B、HNO3H2O2 C、浓HNO3KCl D、Cl2水12、氰化法提金的效果随碱性增大而增大。(正误)13、氰化法提取矿石中的金银，氧化剂为空气中的氧气，下列试剂中最合适的代用品是A、H2O2B、KMnO4 C、(NH4)2S2O8D、Na2O214、堆浸法提取金银时，反复喷淋氰化液的主要作用是A、使矿石与浸取液充分接触B、使浸取液与空气充分接触C、通过喷淋和渗透起到“搅拌”溶液的作用 D、使浸取液的氰化钠溶液均匀化15、 氰化法提取贵金属的工艺中，氰化液循环的主要目的是A. 充分吸收空气中的O2 B. 便于取样分析 C. 使浸取液混合均匀 D. 便于补充NaCN16、 几种贵金属湿冶方法中，下述结论错误的是A. 硫脲法用Fe3+氧化Au B. 硫代硫酸钠法用Na2S2O3氧化AuC. 氰化法用CN-配位Au+ D. 碳浆法用活性碳吸附Au(CN)2-17、锌丝还原氰化液中的金银离子之前，要用可溶性铅盐活化锌丝，其原理是A、新生态的金属Pb/Pb2+的电势比锌电对的更负B、新生态的金属Pb的还原活性更高，且不易生成致密的Au薄层C、新生态的金属Pb易于传递电子，使锌与金银离子的反应更易于进行D、铅比锌更活泼18、在碳浆法提取氰化液中的金银离子时，下面的条件不正确的是A、矿石需保持稍大的粒度，有利于氰化溶液渗透B、矿粉充分磨细，便于搅拌浸出C、本法中的粒度要求是：矿粉粒径筛网孔径活性碳粒径D、不必进行固液分离。19、关于氰化法、碳浆法、硫脲法和硫代硫酸钠法浸金的叙述错误的是A、 对含腐植质的金矿粉浸金，硫脲法优于氰化法B、 活性碳能吸附Au(CN)2-，但吸附Au(S2O3)23-较弱C、 四种方法都用氧气作氧化剂 D、在适当条件下，三价铁离子也能氧化单质金。20、下列获得银单质的方法中，反应较难发生的是A、加热AgCl, 使其分解为Ag+Cl2 B、空气中氧化焙烧Ag2SC、在AgCl的混浊液中，加锌粉充分反应 D、 用氨水溶解AgCl，用锌粉还原。21、提纯粗金的步骤中，下述说法正确的是A、用王水溶样，在清液中加锌粉还原金 B、用稀硝酸溶样，残渣洗净即为纯金C、用稀硝酸溶样，残渣洗净后用稀王水溶解，中和，还原即得纯金D、王水溶解液太稀，可用强热浓缩10倍后再中和、还原得纯金22、下列试剂不能溶解黄金的是A、HClH2O2 B、HNO3H2O2 C、浓HNO3KCl D、Cl2水23、紫药水（主成分是龙胆紫）为深紫色，它与AuCl63-的配合物在苯中也为紫色，但它仍可用于金离子的检验和测定，此法的依据是A、 在pH1.5的缓冲液中，甲基紫不会进入苯层B、 甲基紫在测定的pH1.5左右为纯蓝色，且不进入苯层C、 甲基紫在pH1.5时，可能进入苯层，但无色D、 在pH1.5条件下，金在水相与甲基紫不反应24、活性炭吸附金、银是一种化学吸附，反应放热，条件相反时，可以从炭柱上解吸附金银，下列解吸附条件中利用了吸附热效应性质的是：A在1%NaCN溶液中B加入乙醇 C加入Na2S溶液D在近100左右25、从AgCl沉淀中提取银时，只需要在沉淀上加一定量蒸馏水，又在水中加入足量锌粉，并不时地搅拌，即可将化合态的银转化为游离态的银，用非氧化性酸溶解锌粉后，即可得到纯金粉或银粉。实现此还原转变的原因是：A锌还原了沉淀电离出来的银离子，导致平衡向沉淀溶解方向移动。B锌粉和沉淀发生了直接的固相反应。C锌粉产生的氢气还原了氯化银。 D、氯化锌比氧化银更难溶解。11