【步步高】2012年高考化学大一轮总复习-第十章《水溶液中的离子平衡--难溶电解质的溶解平衡》同步训练.doc

第十章　水溶液中的离子平衡　难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．在下列液体中，BaSO4的溶解度最大的是 (　　)
A．1 mol/L硫酸溶液 B．2 mol/L硫酸溶液
C．纯水 D．0.1 mol/L硫酸溶液
2．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是 (　　)
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×
10－11 mol/L
3．牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施不能保护牙齿的是 (　　)
A．饮用纯净水
B．在牙膏中添加适量的Ca2＋或PO
C．在饮用水中添加适量的氟化物
D．在牙膏中添加适量的氟化物
4．下列说法正确的是 (　　)
A．向饱和食盐水中加入少量的浓盐酸，看不到明显的现象
B．将硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合，得到的沉淀是以Cu(OH)2为主，说明了在相同条件下Cu(OH)2的溶解度比CuCO3的更小
C．在0.01 mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接着向上述溶液中加入足量的浓氨水，白色沉淀不会溶解
D．CaCO3溶液的导电能力很弱，是因为CaCO3是弱电解质，存在如下电离平衡：CaCO3Ca2＋＋CO
5．往含I－、Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入的AgNO3溶液体积的关系如图所示，则原溶液中c(I－)、c(Cl－)的比值为 (　　)

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2
C．V1/(V2－V1) D．V2/V1
6．对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是 (　　)
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
7．在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 (　　)
A．c(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变 C．c(OH－)增大 D．c(OH－)减小
8．有关难溶电解质的溶度积如下：
Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝5.6×10－12
Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝2.2×10－20
向温度一定、有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入某物质或溶液，能使Mg(OH)2固体的质量增加的是 (　　)
A．CH3COONa的饱和溶液
B．NH4Cl的饱和溶液
C．CuCl2的饱和溶液
D．蒸馏水
9．下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－1gKsp，某同学设计实验如下：
①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为(　　)
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
a
b
c
A.a＞b＞c B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＋b＝c
10．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 (　　)
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低
11．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 (　　)
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60
B．Ka(HCN)12．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 (　　)
A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)
13．(8分)试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中________________；

(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量____________________________。
14．(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________________________________________________________________。
(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_______________。
(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________。
(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25℃时，氯化银的Ksp＝1.8×10－10。现将足量氯化银分别放入：
①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol/L氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag＋)由大到小的顺序是________________________________________________________________________
(填写序号)；②中氯离子的浓度为__________mol/L。
15．(8分)已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。
16．(10分)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，现在向0.001 mol/L K2CrO4和0.01 mol/L KCl混合液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，通过计算回答：
(1)Cl－、CrO谁先沉淀？
(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)
答案 1．C 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．B 8．A 9．B 10．B
11．C 12．D
13．(1)FeS(s)Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，加入稀盐酸后，S2－＋2H＋===H2S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解
(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO4===2H＋＋SO，SO的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少
14．(1)c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)
(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH－)>c(H＋)，故溶液显碱性
(3)氯化氢(或HCl)　Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)②>①>④>③　9×10－10
15．(1)5　(2)6
16．(1)Cl－先沉淀　(2)4.13×10－6 mol/L

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