三明一中2010年高一月考考试卷.doc

三明一中2010年高一第一次月考试题
化学试卷
(考试时间：90分钟 总分：100分)
注意事项：
1．本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的原子量：H—1  C—12  N—16  O—16  Cl—35.5 K—39 Mn—55  Fe—56
第Ⅰ卷 （选择题 共40分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………………………（ ）
A、漂白粉　 　B、氯水 　　　C、碱式碳酸铜 D、盐酸
2、下列说法正确的是………………………………………………………………………………………（ ）
A、1mol苹果 B、4 mol水 C、5 mol氧 D、5 molO2
3、如图若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是……………………………………………（ ）
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．Ca（OH）2溶液

4、在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是…………………………………………………… ）
A、含硫酸的废液倒入水池，用水冲入下水道。
B、金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗。
D、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场。
5、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨（单质碳），用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg铅笔芯。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为……………………………………………………………………………………（ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D． 5×1022个
6、下列实验操作中，溶液里无固体析出的是…………………………………………………（ ）
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒
C．CuSO4溶液中加入Na的小颗粒 D．水中加入Na的小颗粒 　　　
7、下列物质是属于非电解质的是……………………………………………………………………( )
A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．CH3COOH
8、下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………（ )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等。
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等。
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小。
D．相同条件下的一氧化碳（CO）气体和氮气(N2)，若体积相等，则质量一定相等。
9、下列说法正确的是……………………………………………………………………（ ）
A. 碱性氧化物都能与水反应生成碱 B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.碱性氧化物都是金属氧化物
10、同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为　……………………………………………………………………………………（ ）
A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、1:4
11、向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是………………（ ）

12、在一定温度和压强下，1体积X3（气体）跟3体积Y2（气体）化合生成3体积气体化合物，则该化合物的化学式是……………………………………………………………………………（ ）
A.XY2 B.X3Y C.X2Y3 D.X3Y2
13、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是……………………………………（ ）
A.硫酸，纯碱，石灰石 B.醋酸，烧碱，硫酸铜
C.磷酸，熟石灰，苛性钾 D.醋酸，小苏打，熟石灰
14、金属单质与足量Cl2反应后，生成物的化学式中，不正确的是………………………………（ ）　
A.FeCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.CuCl2
15、称取11．7gNaCl配制100mL 2．0mol·L-1 NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是…（ ）
A．定容时俯视刻度线。
B．洗净后的容量瓶留有部分蒸馏水。
C．定容时液面超过了刻度。
D．用托盘天平称量固体时，左盘垫有纸片，右盘未垫纸片。
16、同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的…………………………………………………………………………………（ ）
A．质量 B．电子总数 C．原子总数 D．密度
17、标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度…（ ）
A.38.5mol/L B.32.7mol/L C.20.4mol/L D.18.4mol/L
18、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离。
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱。
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质。
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质。
19、下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）……………………………（ ）
A. 在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4L。
B. 在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4L。
C. 在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4L。
D. 在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol。
20、60mLCO2和O2的混合气体通过足量的过氧化钠后，所得气体恰好能与相同状况下的80mL氢气完全反应，则原混合气体中CO2和O2的体积之比为………………………………………………………（ ）
A．1：1 B．1：5 C．5：1 D．2：1
第Ⅱ卷 （非选择题 共60分）
二、填空与简答题（共49分）
21、（5分）现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：
（1）该气体的物质的量为 mol。
（2）该气体种所含的原子总数为 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为 L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
22、（6分）（1）在同温同压下，在相同体积的CO和CO2中，分子个数之比为 ，氧原子个数之比为 ，密度之比为 。
（2）0.5 mol H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共有 个原子。
23、（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳（Ca(OH)2）制取漂白粉，化学反应方程式为
（2）漂白粉的有效成份是 （填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。
24、（10分）右图中，A是单质，B为淡黄色固体。
判断A、B、C、D的化学式：
A B
C D
写出下列转化的化学方程式为：
⑴.A→ B 。
⑵.B→ D 。
⑶.B→ C 。
25、(6分) 实验室配制500mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；③把①所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入500mL容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1).配制前，应先用托盘天平准确称取NaOH固体 克；
(2).上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是
A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积
(4).下列何种情况会使所配溶液的浓度偏高的
A．称量NaOH固体时，砝码错放左盘
B．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
C．没有进行操作④；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线
(5)．若实验过程中出现如下情况如何处理?
加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
26、（4分）现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

27、(5分) ⑴将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 　 ；氮原子和氧原子的个数之比为 ；1.5mol该混合气体的质量为 ；22克该混合气体在标准状况下的体积为 。
⑵相同质量的Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成的氢气质量比为 。
28、（4分）取4.6克的钠投入95.6克水中，完全反应后，则：
（1）生成的气体体积在标准状况下为 升。
（2）所得溶液溶质的质量分数是 。
29、（4分）某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把117g NaCl加入烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使2L 0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是 mL；不规则容器中NaCl溶液的物质的量浓度是 mol/L。
三、分析与计算（本题共11分）
30、溶质的质量分数为46％的乙醇（C2H5OH）水溶液中：
（1）乙醇与水的物质的量之比为。
（2）该溶液所含C2H5OH和H2O的分子个数比为。
（3）该溶液所含元素质量比（C∶H∶O）为。
31、常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)求该混合溶液的质量分数。
(2)求该混合溶液的物质的量浓度。
(3)在1000 g水中溶解多少摩尔NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等？

学校 班级 姓名 座号

密 封 装 订 线

三明一中2010年新生入学考试试题
化学试卷答题卡
座位号
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空与简答题（共60分）
21．(5分)⑴___________mol⑵__________L⑶__个 ⑷_________ （5）________ mol/L

22．(6分) ⑴____________；___________；____________ ⑵_________；________个；________个

23．(5分)⑴________________________⑵____________（3）________________________

24. （10分）A B C D

⑴________________________⑵_____________________（3）_______________________________

25．(6分)（1）_________（2）____________________（3）___________（4）___________

（5)________________________

26.（4分）________ ；__________；__________；_________；________；________；________

27．(5分)（1）____________；_2）____________；

28．（4分）（1）____________；（2）____________；

29. （4分） ____________ mL；____________ mol/L

三、分析与计算（本题共11分）
30、（4分）

30、（7分）

三明一中2010年新高一考试卷
化学试卷参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
D
A
D
A
D
D
C

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
B
A
A
C
D
A
C
D
二、填空与简答题（共50分）
21．(8分) （1）m/M
（2）4mNA/M
（3）22.4m/M
（4）100m/(1000+m)%
（5）m/VM
22．(3分) （1） 1︰1， 1︰2，7︰11 （2）9g 3.01×1023 9.03×1023
23．(4分) （1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （3分）
（2）Ca(ClO)2 和CaCl2 、Ca(ClO)2 （3分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO
24. （8分）A:Na、B:Na2O2、C:NaOH、D:Na2CO3;(1)2Na+O2= Na2O2、(2)2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、(3)2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2
25．(8分) （1）10； （1分）
（2）①③④②⑤；（1分）
（3）C； （1分）
（4）D （1分）
（5）重新配制。（1分）
26.（8分）B 胶体 G C D E F 氧化物

27．1:2；2:1；44g；16.8L；3:4
28、（6分）（1）2.24L （2）8%
29、1000 mL; 2 moL/L

四、分析与计算（本题共10分）
30、（5分）1:3；1:3；6:3:16
31、解析：(1)×100%=20.0%…………1分
(2)取1 L混合液计算，则有
=4.0 mol·L－1……………………2分
(3)设应溶解的NaCl的物质的量为x
则有=4.0 mol·L－1………………………2分
解得：x=4.27 mol 答案：（1）20.0% (2)4.0 mol·L－1 (3)4.27 mol