1、高一化学 富集在海水中的元素氯（第一课时学案）学习目标：氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。学习重点：氯水性质、氯气与碱的反应。知识回顾 氯气与水反应： 次氯酸与氢氧化钠反应： 盐酸与氢氧化钠反应：同步导学c、与碱的反应： 氯气溶解度 ,与水的反应生成的HClO少,且不稳定Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O 次氯酸钠(稳定)NaClO是漂白液的主要成分。漂白粉的制备及漂白原理：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 次氯酸钙漂白粉：氯化钙和次氯酸钙(有效成分 )漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2 +
2、 CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO（起漂白作用）漂白粉应避免与空气、水分接触(防止失效) 为什么？氯气有毒属于“ ”,实验室制氯气用 吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2;为什么？ 。漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及其环境的消毒剂。为什么可以消毒呢？ 。4、氯气的用途冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。三、Cl-的检验：HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？实验现象解释及离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水-先加稀HNO3
3、酸化（排除干扰离子），再加AgNO3溶液有白色沉淀四、卤素单质之间的置换反应： Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2Br2I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。 1、将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2、将溴水滴入KI溶液中：Br2 + 2KI = 2KBr + I2 小结：氧化性：Cl2 Br2 I2 还原性：Cl Br I巩固练习1、为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的 AA五氧化二磷粉末 B浓硫酸 C饱和食盐水 D碱石灰2、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X (X为Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 B A、Br、Cl、I B、Br、I、Cl C、CI、Br、Cl D、Cl、I、Br3、在MgCl2、（ ）、 Ca(ClO)2、 HClO2、 KClO3、 Cl2O7依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是（ A ）A、Cl2 B、HCl C、HClO D、Cl2O5答案：1.A 2.B 3.A
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