1、
常见离子的鉴别知识点汇总
一、H+
1. 鉴别原理：H+能使紫色石蕊试液变红。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有H+。
2. 鉴别原理：H+能与活泼金属反应生成氢气（仅限于鉴别稀HCl、稀H2SO4）。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量锌粒，若溶液中有气泡冒出，说明溶液中含有H+。
3. 鉴别原理：金属氧化物能与H+反应，使溶液变色。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中加入少量氧化铜粉末，若溶液变蓝，说明溶液中含有H+。
注意事项：以上方法中，第一种方法为常规鉴别方法，后两种方法可用于特殊鉴别题中。
二、OH-
1. 鉴别原理：OH
2、能使无色酚酞试液变红。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明溶液中含有OH-。
2. 鉴别原理：OH-能与NH4+反应，生成具有刺激性气味的氨气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氯化铵溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有OH-。
注意事项：以上方法中，第一种方法常规鉴别方法，第二种方法可用于特殊的鉴别题中。
三、Cl-
鉴别原理：Cl-能与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-。
注意事项：能与Ag+反应生成白
3、色沉淀的还有SO42-、CO32-等离子，但只有AgCl沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
四、SO42-
鉴别原理：SO42-能与Ba2+反应生成不溶于酸的白色沉淀BaSO4。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，再向溶液中滴加稀HNO3，若沉淀不溶解，说明溶液中含有SO42-。
注意事项：
（1）能与Ba2+反应生成白色沉淀的还有CO32-等离子，但只有BaSO4沉淀不溶于稀HNO3，因此，滴加稀HNO3这一步不能省略。
（2）不能用BaCl2溶液鉴别SO42-，因为BaCl2溶液中含有Cl-，若待鉴别溶液中不含SO42
4、而含有Ag+，由于Cl-可与Ag+反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，同样会产生上述现象。
五、CO32-和HCO3-
鉴别原理：CO32-和HCO3-都能与H+反应生成H2O和CO2，但不同的是，CO32-显弱碱性， HCO3-显弱酸性。
鉴别方法：向待鉴别溶液中滴加稀HCl，若生成气体，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有CO32-和HCO3-。再向原待鉴别溶液中滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，说明溶液中含有HCO3-，若溶液变蓝，说明溶液中含有CO32-。
注意事项：鉴别时，所加稀HCl的溶质质量分数不可太大。若溶质质量分数过大，生成的CO2气体中将混有挥发出的HCl气体。将生成的气体通入澄清石灰水，不会出现澄清石灰水变浑浊的现象，从而影响对CO32-和HCO3-的鉴别。
六、NH4+
鉴别原理：NH4+能与OH-反应生成具有刺激性气味的氨气。
鉴别方法：向待鉴别溶液样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生具有刺激性气味的气体，说明溶液中含有NH4+。
七、Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-
鉴别原理：这些离子的溶液都有颜色，因此只需观察溶液的颜色即可判断溶液中是否含有这些离子。（注：在溶液中Cu2+显蓝色、Fe2+显浅绿色、Fe3+显黄色、MnO4-显紫色）
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
