离子反应(第一课时)导学案.doc

高一化学 必修1 第二章 第二节 主备： 审核 使用日期: 年 月 日班级： 组别： 组号： 姓名 ： 第二节 离子反应 第一课时【学习目标】1.电解质和非电解质；2.用电离方程式表示常见电解质在水溶液中的电离，并从电离的角度认识酸、碱、盐。【重点】电解质的概念；电离方程式的书写。【难点】电离方程式的书写一、【自主学习】阅读教材P30-31有关内容，回答下列问题：任务一：理解概念：1、电解质与非电解质电 解 质：在 或 能导电的_叫做电解质；如：酸、碱、盐；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质，如蔗糖、酒精等。注：()电解质、非电解质都是_ ，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质;如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质的导电与金属的导电有着本质区别：金属单质靠自由电子导电；电解质靠_导电，电解质的导电是有条件的（在水溶液中或在熔融状态下），例如：NaCl在水溶液中和熔融状态下能导电，但NaCl固体不导电，因为NaCl在水溶液中和熔融状态下可电离出自由离子_，而NaCl固体中不存在自由离子。(3)温度一定时，电解质溶液的导电性主要取决于离子浓度大小，离子浓度大，导电能力强。2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生_的过程叫做电离。任务二： 1.在下列物质中： H2SO4 HCl NaOH Ba(OH)2 CaCO3 Na2CO3 C2H5OH H2O SO2 Fe（用序号填空）其中属于电解质的是：_ 属于非电解质的是：_ 2.写出下列物质的电离方程式（书写电离方程式时注意： 原子个数要守恒； OH-、SO42-、酸式根等原子团不能拆开； 全部电离用“ ”；部分电离用“”表示） H2SO4 _ _ H2O_ _ Ba(OH)2_ _ CH3COOH_ AlCl3 _ NH3.H2O_ Al2(SO4)3_ _ NaHCO3_ Na2CO3_ _ NaHSO4_ 二、【合作探究】1、从电离的角度认识酸、碱、盐：（1）酸是电离出的阳离子 是氢离子（H+）的化合物。如：_ （2）碱是电离出的阴离子 是氢氧根离子(OH-)的化合物。如：_ _（3）盐是由金属阳离子(或铵离子)与 离子结合而成的化合物。如：_2、书写电离方程式采用“ ”的电解质有：_书写电离方程式用“”的电解质有：_ _ _三、【目标检测】必做题.下列物质属于电解质的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl.下列物质属于非电解质的是（ ）A.KOH B.N2 C.金刚石 D.干冰.（双选）下列说法正确的是 （ ） A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质 B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电选做题.现有以下物质：NaCl晶体液态HClCaCO3固体 熔融KCl蔗糖铜CO2H2SO4。（1）以上物质中能导电的是 ；（2）以上物质中属于电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）既不属于电解质也不属于非电解质的是 。学习反思：本节课我学到了什么？本节课我的学习效率如何？本节课还有哪些我没学懂？2