浙江省4月竞赛模拟卷.doc

一．选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列有关天然物质的水解叙述不正确的是 （ ）
A．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
B．可用碘水检验淀粉是否水解完全
C．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同
2、2011年4月18日沈阳和平区查获“毒豆芽”，其中填加一种动物用药恩诺沙星，其分子结构如图所示，下列有关恩诺沙星说法不正确的是 （ ）
A．本品不溶于水，微溶于甲醇，可溶于酸和碱
B．分子式为C19H22FN3O3
C．该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、水解反应
D．该物质的一氯代物共有9种
3、下列反应的离子方程式正确的是
（ ）
A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：
2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
2I－+O2+4H+=== I2+2H2O
C．Na2S溶液吸收足量SO2：S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：
5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2+ + 3H2O
4、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42- ，若 将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应，得3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O ，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4·Cr2(SO4)3
C．K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3
5、纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘 故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是（ ）
A．粗盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCI易溶于水
C．在整个过程中NaCI饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D．设计实验的根据是NaCI的溶解平衡
6、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队执行炸毁德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备 森严的军火库的任务，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是（ ）
A．TNT B．KMnO4和H2SO4 C．黑火药和甘油 D．白磷的CS2溶液
7、化学上鉴定S2O32-的方法之一是使用AgNO3溶液作试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含 S2O32-的溶液中，会发生以下反应：
Ag++2S2O32-→Ag(S2O3)2]3- 3Ag++[AgS2O3)2]3-→2Ag2S2O3
Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓+H2SO4 。对于S2O32-的鉴定，下列叙述不正确的是（ ）
A．该鉴定可在酸性溶液中进行 B．该鉴定只能在中性溶液中进行
C．AgN03必须过量 D．S2-对鉴定有干扰
8、有些反应从表面上看不能进行。如： ( 1 ) KClO4 + H2SO4→HClO4 + KHSO4 (2) Na + KCl→NaCl + K (3) Mg +2RbCl→MgCl2 +2Rb ( 4 ) KCl + NaNO3→NaCl + KNO3而实际生产中 恰好被用来制取带横线的物质。这4个反应中所利用的反应原理相同的是（ ）
A． (1) ( 4 ) B．(2) ( 4 ) C．(1) (3) ( 4 ) D． (1 ) (2) (3 )
9、Mg/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应为：Mg + H2O2 = Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
C．工作时，负极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
10、将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是（ ）
A．平衡常数与转化率关系：

溶液 胶体 浊液
10-9 10-7 分散质微粒直径（m）

B．分散系的分类：
1 4
Al(OH)3 Al(OH)3+AlO2- AlO2-
n(OH-)
n(Al3+)

C．AlCl3 和NaOH反应铝元素的存在形式：
2 4
n(Na)
n(O2)
Na2O2 Na2O2 + Na2O Na2O

D．Na 与O2反应的产物：

二．选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1个或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都不得分。)
11、将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连，铂片与电源负极相 连，以电流强度1 A通电10 min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10 min,下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量比和电解时间( min)的关系图正确的是（ ）

12、对于一个活化能为零的反应，下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂不会有作用 B．平衡常数K > > 1
C．温度增加反应速率常数增加 D．为吸热反应
13、下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸钷晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度保持不变)的空验数椐：（ ）

当加入7.0g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为
A．7.7 B．7.5 C．8.2 D．9.0
14、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3 溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞cHRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等
15、在化学上，常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（ ）

A．石墨 B. 白磷 C. CCl4 D.C8H8(立方烷)
16、研究发现：塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：
①[CH]n + 3x/2I2 → [CH]n x+ + xI3- ②[CH]n + xNa →[CH]n x- +xNa+。其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图

下列说法正确的是 （ ）
A．掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变
B．掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它是一种盐，成为具有可移动电荷的载体
C．掺杂反应①中，聚乙炔被还原；掺杂反应②中，聚乙炔被氧化
D．在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe -
17、某无色溶液，其可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：

下列说法正确的是 （ ）
A．沉淀甲是S
B．沉淀丙一定是BaCO3
C．气体甲的成分有4种可能① CO2；② H2S；③SO2；④CO2、H2S
D．综合上述信息，可以肯定存在的离子S2-、SO32-、A1O2-、Na+

18、科学家对比O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：

① ②H─O─O─H。式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单

方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。
化学家Baeyer 和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：
a、将 C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；
b、将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；
c、将生成的A与H2反应 ( 已知该反应中H2作还原剂)。
下列说法不正确的是 （ ）
A．用电子式表示①的结构为：
B．用电子式表示②的结构为：
C．假如H2O2的结构如②所示，实验c中反应的化学方程式为：
C2H5─O─O─C2H5+ H2 → 2C2H5OH
D．完成实验c就确定了H2O2的精确结构
三．本题包括2个小题，共15分
19、（7分）多非利特是一种抗心律失常药，属甲磺酰胺类化合物。甲磺酰苯胺可由硝基苯经下列方法合成得到：

以乙烯和苯为原料合成多非利特的路线如下：

（1） 请写出A、B、C、D的化学式
（2） 已知取代反应：RONa + RCl ROR + NaCl ，请写出上述反应中生成11的化学方程式
（3） 请写出15、16的结构式，并给出从16到17反应的类型。

20、（8分）由本题所给的①、②两条信息，结合已学知识，回答下列问题.
①是环戊烯的结构简式，可进一步简写为 ，环烯烃的化学性质跟烯烃相似.②有机化合物中的烯键可以跟臭氧(O3 )反应，再在锌粉存在的条件下水解即将原有的烯键断裂，断裂处两端的碳原子各结合1个氧原子而生成醛基( -CHO)或碳基，这两步反应合在一起，称为"烯键的臭氧分解"例如：

(1) a mol某烃(该分子中无结构) ，发生臭氧分解后，测得有机产物中含有碳基 b mol，则a和b的代数关系是： 或 。

(2)某烃A的化学式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为

HCHO和. A经催化加氢后得产物B，B的化学式为C10H20 ，分
析表明，B分子内含有六元碳环.试写出A和B的结构简式
A_ ____，B
(3)从香精油中分离到一种化合物[A] (C10H16)， 1 mol [ A]在催化加氢时可吸收2 mol氢气； 1 mol [ A]经臭氧氧化反应再加锌粉水解可得到1 mol丙酮[ ( CH3 ) 2 C =O ]和1 moB，6 -二
基庚醛 则推测得[A]的结构式为 (提示：通常三、四元碳环不太稳定. )

四．本大题有1个小题，共14分

21、某探究小组的同学利用如图所示的装置进行“铁和水蒸气反应”实验，并探究反应的产物。（已知熟石灰的分解温度为580℃）
（1）写出装置中金属网罩的作用。

（2）写出A中发生反应的化学方程式。

（3）为检验试管A中铁与水蒸气反应后的气体产物，请从下图选择必要的装置（铁架台及夹持装置均已略去），写出正确的连接顺序（用接口字母表示）并描述能证明气体产物的主要实验现象。

（4）反应停止，待装置A冷却后取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体产物
过量稀盐酸
淡黄色溶液
试剂a
红色
溶液
新制氯水
深红色溶液

① 写出试剂a的化学式。

② 用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因。

五．本题包括2个小题，共26分
22、
（1）工业上用浓硫酸吸收SO3生成无烟硫酸，请写出该反应方程式： 。
（2）上述产物的含氧酸根离子中硫的化合价也为+6价，可看成硫酸分子在酸性条件下脱水而得。请依据上述原理判断Cr2O72- 与CrO42-在何种介质下可相互转化？
。
（3）重铬酸钾为化学实验中重要的氧化剂，交警验证驾驶员是否酒后驾车所使用的化学药品即为酸性重铬酸钾，请写出该反应方程式： 。
（4）若改用在碱性条件下加入重铬酸钾，请写出反应方程式： ，（已知Cr(OH)3是两性氢氧化物）
（5）向KCrO2溶液中加入氯化铵溶液会出现什么现象？并通过计算说明理由？
（已知Cr(OH)3 Ksp=7.0×10-31，NH3·H2O Kb= 1.77×10-5）

23、（14分）已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体， W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：
⑥
⑤
④
③
②
①
D
NO2
Y
M
Z
电解
M溶液
B
A
C
D
X
F
E
G（白色胶状沉淀）
W +H2O

（1）写出电解M溶液①的化学方程式。

（2）写出实验室制取Y气体的化学方程式。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的化学方程式。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，写出反应③的离子方程式。

（5）写出X的电子式和Z的结构式。

（6）写出反应⑤的化学方程式。

（7）计算标准状况下反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数。（用NA表示阿佛加德罗常数）
六．本题包括2个小题，共23分
24、（9分）工业生产中，为测定某极稀的氢氟酸水溶液中HF的浓度，取20.00mL该溶液并加入适量1.00mol/LKCl溶液，用纯氮气通过该溶液10min。滴3滴0.05间甲酚紫，用浸入面积为1.48cm2的玻璃态碳电极和Ag/AgCl电极电解该溶液，电解579s后到达终点，不加样品的空白溶液在同样的条件下通电3s溶液从黄色变为紫色。此玻璃态碳电极的电流密度为6.8mA·cm-2，一个电子的电量为1.602×10-19 C。
（1） 请写出滴定过程中的电极反应方程式。

（2） 电解待测液的终点应为什么颜色？

（3） 计算氢氟酸溶液中的HF的浓度

25、（1） CaC2的晶体结构如右图所示，其中C—C键长为0.119nm，图中所给的晶胞结构有 个对称面。
碱金属或碱土金属都可以和氧原子形成具有与CaC2相同结构的化合物如KO2、BaO2。若KO2、BaO2中O—O键长、CaC2中C—C键长分别为a、b、c，其相对大小为 。
（2） 以CaC2为还原剂，以MgO为原料可以冶炼镁，还原温度为1150℃左
右，反应产物中基本没有CO的原因是： ；
反应需要抽真空进行的理由是： 。
（3） 工业用焦炭和生石灰在2000℃左右制备CaC2，原料中往往含有MgO、SiO2、Fe2O3、Al2O3、S、P等杂质，这些都不利于电石的生产。其中S的存在形式一般为FeS2或硫酸盐，产品中S的主要存在形式是 。
（4）欲分析电石中CaC2含量，可称取mg试样于150mL锥形瓶中，加5mL水、再加8mL硝酸（浓度c1mol/L）、4～5滴氢氟酸（浓度c2mol/L）、5mL高氯酸（c3mol/L），在电热板上加热溶解并蒸发冒白烟至试液体积约为2～3mL，取下稍冷却加15mL盐酸（浓度c4mol/L）使盐类溶解后，移入250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。准确移取25mL试液于500mL锥形瓶中，加100mL水、5mL硫酸镁溶液，摇匀，加钙指示剂少许，用EDTA标准溶液（溶度cmol/L）滴定至紫红色变蓝色为终点，用去VmLEDTA（已知EDTA与Ca2+反应时物质的量之比为1:1）
①写出CaC2百分含量的表达式（注：表达式中只允许有一个具体的数值）：

②为什么要先加5mL水？否则将会发生什么结果？
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