初中化学全国竞赛十七.doc

初中化学全国竞赛十七
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相对原子质量：H:1 Mg:24 Fe:56 Cu:64 S:32 Zn:65 C:12 O:16 Cl:35.5 N:14 P:31 Ca:40 Na:23 Ag:108 Ba:137 K:39 Br:80 F:19 Al:27 I:127
一、选择题
1．定期公布的空气质量报告中，一般不涉及 ( )
A．二氧化硫 B．可吸入颗粒物 C．氮氧化合物 D．二氧化碳
2．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是 ( )
A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca5(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca3(PO4)3(OH)
3．下列叙述不符合化学史实的是 ( )
A．首先发现并制得氧气的是法国化学家拉瓦锡
B．在19世纪，首先提出分子概念的是意大利科学家阿伏加德罗
C．近代原子学说是由英国科学家道尔顿提出的
D．我国是世界上最早使用湿法冶金的国家，早在西汉就开始用于冶炼金属
4．向一定量的饱和的NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )
A.溶液中的Na+总数不变 B.溶剂的质量不变 C.溶质的质量分数不变 D.溶液的质量不变
5．质子和中子都是由u夸克和d夸克组成，u夸克带电量为2/3e，d夸克带电量为-1/3e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是 ( )
A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
B．质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中于由2个u夸克和1个d夸克组成
C．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成
6．2004年3月，我国在世界上首先用二氧化碳作为原料生产出了一种无毒、阻气、透明、全降解塑料——二氧化碳聚合物。有关其生产和使用的说法错误的是 ( )
A.可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应
B．可以充分利用丰富的廉价资源生产塑料
C．该塑料可广泛应用于医药和食品包装、一次性餐具等方面
D．该塑料的应用可减少臭氧层的破坏
7．氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜。若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是 ( )
A．氢气 B．碳 C．一氧化碳 D．氨气
8．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是 ( )
A.所用NaOH已潮解 B．用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数
C．托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量
D．用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘
9．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是 ( )
A．放入的三种金属质量相同，盐酸足量
B. 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12：9：65，盐酸足量
C．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属
D，放盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余
10．工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和。
物质
CaCO3
NaOH
Ca(OH)2
NH3
市场参考价（元/kg）
1.8
11.5
2.0
6.5
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸则应选择 ( )
A．Ca(OH)2 B．CaCO3 C．NH3 D．NaOH
二、填空题

11．已知氮、硅原子结构示意图依次为：N Si 。氮化硅是一种新型陶瓷原料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式 。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为 。
12．某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应，并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ；将生成的气体用少量水洗后再通人新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能 。
13．金属钙和钠均能与水反应生成相应的碱和氢气。在金属活动性顺序中钙比钠活泼，但钙与水反应远不及钠激烈，原因可能是 。
14．蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白，各种酶都是蛋白质、蛋清、鲜乳汁中也有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性盐)与蛋白质作用会使蛋白质发生凝固而变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性重金屑盐为有毒物质。根据上述所给知识回答下列问题。
(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中无毒的是 。(2)在医疗上用x射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的(填物质的化学式) ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的 。(3)若因BaCl2中毒，下列方案中可作为最佳解毒措施的是 。(填序号)
A多饮糖水 B饮用Na2SO4溶液 C．饮用食盐水 D．多饮鲜牛乳
三、简答题
15．酸式盐是多元酸跟碱发生不完全中和的产物。强酸的酸式盐在溶液中能电离出氢离子，使溶液呈酸性。例如：NaHSO4=Na++H++SO42-。请你推测NaHSO4的三点化学性质。(可用化学方程式表示)①
② ③ 。
16．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取的氢气，经过净化干燥后，还原氧化铜。
(1)根据所得到铜粉的质量，可求得参加反应的氢气的质量，进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过理论值。从实验过程看，可能的原因有哪些?(至少答出三点原因) ①
② ③
(2)Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu2+和Cu。Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而没有其他试剂。Cu2O是一种红色固体，如何用最简便的实验方法来检验经氢气还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O。

四、实验题
17．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO－被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，他立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：(1)实验室用加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气，组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图中编号)是 。
(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。(3)仪器①的橡皮塞上应有——个孔，原因是 。(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有现象。(5)实验需用约10％H2O2溶液100毫升，现用市售30％(密度近似为1g／cm3)H2O2来配制，其具体配制方法是 。
18．NO和NO2具有下列不同性质：(1)通常情况下，NO是无色气体，微溶于水；NO2是红棕色气体，易溶于水；(2)NO2与水反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO。如图，将一支充满NO2气体的试管倒立在烧杯中(水中已预先加入几滴石蕊试液)，试分析反应完全后可能出现的实验现象
。
五、计算题
19．将含有不溶性物质的硝酸钾固体的混合物200g放入一定量的水中充分溶解，得到的实验数据如表1,硝酸钾在不同温度时的溶解度如表2：
表1：
温度/℃
20
40
60
剩余固体质量/G
136.8
72.2
20
表2：
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169

试计算：(1)加入水的质量是多少克?(2)原固体混合物中硝酸钾的质量是多少克?

20．由氧化钙，碳酸钠和碳酸氢钠组成的混合物30.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中钙离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子全部转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体32.0g，求原混合物中氧化钙质量。

IV