南苑学校初三化学测试题[原创]-上教版.doc

南苑学校初三化学测试题 3.26
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 S-32 Cu-64 Fe-56 Ca-40
班级____________ 姓名_________________ 考试号________________
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一、单选题(本题包含16小题，每题只有一个符合题意的选项，请将其序号填入下表对应的空格中。每题2分，共32分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11

12
13
14
15
16
答案

1．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵得到的食品。下面属于白色食品的是
A. 菜油 B. 面粉 C. 海带 D. 食醋
2．下列能量的转化过程中，属于化学变化的是
A．水力发电 B．煤燃烧发电 C．太阳能热水器提供热水 D．电取暖器取暖
3．要配平的化学方程式：C2H2+O2 H2O+CO2，各化学式前的系数（化学计量数）之和为
A．10 B．15 C．13 D．18
4．生活中处处离不开化学，下列说法错误的是
A．长期饮用纯净水，不利于身体健康
B．经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害
C．经常食用腌制食品，有利于身体健康
D．经常使用染发剂，不利于身体健康
5．在化学学习中，经常会遇到"1+1≠2"的有趣现象。下列选项符合此现象的是
A．n个N2与n个02混合后得到的分子总数
B．100 mL酒精与100 mL水混合后溶液的体积
C．1g饱和食盐水中加1g水后所得溶液的质量
D．1g氢氧化钠稀溶液和lg稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量
6．北京市正在实施"人文奥运文物保护计划"，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是
A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打
7．保持氢气化学性质的粒子是
A.H B.H2O C.H2 D.2H
8．下列物质中不能与水形成溶液的是
A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油
9．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的"气-电"转换器，可用于对有害气体的监测SnO2中的Sn的化合价为
A.-4 B.+4 C.+3 D.+2
10．学好化学，能使我们更清楚地认识世界。下列有关说法中不正确的是
A．化学研究离不开化学实验
B．地球上的煤、石油、天然气等资源是有限的、不可再生的
C．居里夫妇通过长期的化学反应制造出了具有放射性元素——镭和钋
D．干电池工作时是把化学能转化成电能
11．下列实验操作不正确的是

A.检查装置气密性　B.取用固体药品 C.加热高锰酸钾 D.熄灭酒精灯
12． 如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的
A．稀盐酸和铁 B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠 D．水和氯化钠
13．空气的净化问题正日益受到人们的关注。下列各组中成分均属于空气污染物的一组是
A.SO2、CO、NO2 B.CO2、HCl、N2 C.CH4、CO2、H2 D.SO2、N2、O2
14．利用"降温到着火点以下"的原理熄灭蜡烛的是

15．用右图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：①向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的速度变大 ②甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1 ③甲试管内产生的气体能燃烧 ④乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上描述中正确的是
A.①②③④ B.③
C.①② D.①②③
16．蛋白质是构成细胞的基本物质，蛋白质又是由多种氨基酸构成的、复杂的、相对分子质量巨大的化合物。α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α-丙氨酸的分子结构模型图，下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是
A.其化学式为C3H7O2N
B.在构成α-丙氨酸的原子中，氢原子最小
C.分子中C、O原子个数比为3：2
D.α-丙氨酸属于氧化物
二、多选题(本题包含5小题，每小题有1～2个符合题意的选项，请将其序号填入下表对应的空格中。每题2分，共10分)
题号
17
18
19
20
21
答案

17．硬水分别经过下列净化操作后，一定能得到软水的是
A．沉淀 　　 B．过滤　　　　　C．蒸馏　　 D．吸附
18．下列实验方案，可行的是
A．按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离NaCl和CaCO3的混合物
B．向某未知溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液是硫酸
C．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到试纸上，测定其pH
D．用相同质量的金刚石和石墨在O2中完全燃烧，只生成等质量的CO2，证明它们的组成元素相同
19．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠的液体，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是
A．Na+和NO3-来自同一工厂 B. Cl-和NO3-一定不在同一工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．SO42-和NO3-可能来自同一工厂
20． 将露置在空气中已部分变质的NaOH样品，溶于水配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正确反映其中变化的是
21．用锌、氧化铜、稀硫酸制取铜，有下列两种途径：
（1）Zn H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）
A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的锌
C.消耗相同质量的硫酸 D.生成硫酸锌质量相同
三、填空题(本题包含11小题，共38分)
22．(8分)从Ca 、C 、 S 、H 、O 、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。
（1）用适当的数字和符号填空：
①二个钙离子___②三个硫酸根离子______；③一氧化碳中碳显+2价______
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①能作为燃料的是_______________； ②充入食品包装袋中可防腐的单质_______
③用作食物调味品的是____________；④能形成硫酸型酸雨的空气污染物_______
⑤属于化石燃料的是_______________。
23．(5分)按要求写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在空气不充足条件下燃烧：_________________________________
(2)用稀盐酸除去铁件表面的铁锈：________________________
(3)向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：_____________________________
(4)有金属铜参加的置换反应：______________________________________
(5)有C02气体生成的分解反应：______________________________________
24．(4分)KCl的溶解度曲线如右图所示：
(1)当温度为40℃时，在100g的水中最多可以溶解KCl的质量为_______g；
(2)在20℃时，60g水中溶解KCl a g后就不能再溶解了，则溶解KCl a g后形成的溶液属于_________溶液(填"饱和"或"不饱和")；
(3)上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为(用含"a"的计算式表示) _______________；欲将该溶液中溶质质量分数降低为原来的一半，需加入_______________g水进行稀释。
25．（5分）在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验（假设每步反应都完全）。
第一步：向碳酸钠溶液中加试剂X，过滤，得白色沉淀；
第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；
第三步：向该溶液中加试剂Z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。
（1）甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

试剂X
试剂Y
试剂Z
最终得到的白色沉淀
甲组
①
MgCl2

AgCl
乙组
②

HNO3

③

（2）请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式：
_________________________________，________________________________。
26．(6分) 小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，那么就能够 "化不利为有利" 。她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了"双吸剂" ——铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与________反应，而且由于铁锈具有_______________的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。
她还发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一。实际上影响化学反应速率的因素还有很多，请你归纳并写出其中三条__________________________________、__________________________________、________________________________ 。生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：______________________________。
27．（4分）“雷雨发庄稼”是有其科学依据的。雷电（放电）时，空气中的主要成分氮气和氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮很容易与空气中的氧气结合生成二氧化氮气体，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，生成的硝酸随雨水降落到大地，与土壤中的矿物质作用生成可溶性硝酸盐，为植物提供了氮肥。从氮气变成硝酸的过程中。写出在上述变化过程中发生反应的化学方程式：
__________________________________；_________________其中属于化合反应的有_______个。
品名：
T恤衫
货号：
69061619
等级：
一等品
执行标准：
F2/TB1008206
成分：
羊绒65% 绦纶16% 棉19%
28．（2分）下图是某T恤衫标签上的部分文字。
　　(1)面料成分中天然纤维的含量是________。
(2)检验面料中含有羊绒的简单方法是_____________________________________________________________________________
29．（4分）小亮设计如图所示装置进行趣味实验。

（1）使用甲装置进行实验时，将滴管中的物质挤入烧杯中，然后打开止水夹，可以观察到烧瓶内产生美丽的喷泉。你推测烧瓶中的物质可能是______________（只填一种，下同），滴管中的物质可能是______________。
（2）使用乙装置进行实验时，也同样形成了喷泉。小亮同学加入的固体物质不可能是（ ）
A、锌粒 B、碳酸钙 C、木炭 D、镁粉
（3）公园中常见的喷泉以及自然界中的火山爆发原理与上述_______（填"甲"或"乙"）装置原理相同。
四、实验题(本题包含2小题，共14分)
30．在实验台上摆放着如下仪器和药品：
（1）根据提供的仪器和药品可以制取的气体是______________，发生反应的化学方程式为__________________________________________。
（2）利用以上仪器和药品制取该气体应选择的仪器为______________。（填编号）
（3）将纯净的该气体通入盛有氧化铜的试管中一段时间后加热，观察到的现象是________________________________________________________。
（4）利用提供的药品还可以制得初中学习过的另一种气体，但缺少的仪器是______________，反应的化学方程式为__________________________________。
31.某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示的实验装置。（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。
查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： H2C2O4　CO↑+CO2↑+H2O
通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。
（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_________（填"A"或"D"）处，实验结束时，应__________（填"先"或"后"）停止D处的加热；从环保的角度讲，在E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：___________________________________。
（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中B装置的作用_____________________；E装置的作用_____________________；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _________________ _ _。
（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。其测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为______________。
（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是___________________________________。
五、计算题(共6分)
32．某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨。请根据计算回答下列问题：

⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？

⑵若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元？
参考答案
1.D 2.B 3.C 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.D 13.A 14.A 15.A 16.D17.C 18.AD 19.B 20. C、D 21. A
　　　　+2
（1）①2Ca2+ ②3SO42- 　③ 　CO
（2）①CO、H2、C、CH4　 ②N2 ③ CH3COOH ④ SO2 ⑤C、CH4
22.(5分)(1)C + O2CO2
(2)Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
(3)CuSO4 + 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4
(4)Fe +2HCl ＝ FeCl2 + H2↑或Fe + CuSO4 ＝FeSO4 + Cu
(5)H2CO3＝H2O + CO2↑或CaCO3CaO + CO2↑或其他合理化学方程式
23.(4分)(1)40 (2) 饱和 (3)(或或)；60+a
24.5分（1）

2）BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl［或Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH］
Mg(NO3)2＋Na2CO3＝MgCO3↓＋2NaNO3
27.CO2(SO2、HCl)NaOH等或氯化氢（氨气）水，C，乙
28.(1) -2(1分) H2S+2NaOH=Na2S+2H20 (2分)
(2)A C (1分)
(3)2H2S+302 2S02+2H20 (2分)弱碱性溶液(或水等)(1分)
(4)点燃氢气前一定要检验氢气的纯度等。(只要符合题意即可) (1分)共8分
29.(1)84%　　(2)抽丝灼烧，闻气味(回答合理即可)
30．N2+O22NO.
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
34. 35.1）氢气（或H2）Zn＋H2S04 = ZnS04＋H2↑ （2）①②③⑤
（3）固体由黑色变成红色，试管内壁有水珠出现
（4）酒精灯 方程式略

（共9分）
（1）A 、 先 、 点燃或用气球收集 （每空1分，3分）
（2）除去CO2 检验CO与Fe2O3反应生成的二氧化碳
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （每空1分，3分）
（3）80％ （2分） （4）原装置中空气含有的二氧化碳被E装置吸收（1分）

理论上每天可生产氧化钙159.6t。
该厂每天可获利润4650元。
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