2015届安徽省芜湖市高三5月模拟考试化学试题及答案.doc

考场座位号 姓名
（在此卷上答题无效）
芜湖市2015年高中毕业班模拟考试
理科综合能力化学测试试题卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1至第5页，第Ⅱ卷第6至12页。全卷共300分。
考生注意事项：
1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的考场座位号、姓名。并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中考场座位号、姓名与考生本人考场座位号、姓名是否一致。
2.答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Pb-207
重力加速度：g = 10 m/s2

第Ⅰ卷（选择题 共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放。催化装置内发生的反应为：NOx+CO→N2+CO2，下列说法一定正确的是
A．上述氧化物均为酸性氧化物
B．反应中既有极性键也有非极性键形成
C．当x=2时，转移的电子数为4×6.02×1023
D．该反应为置换反应
8. 下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是
A．该溶液中，K+、Cl-、HCOOH、I-可以大量共存
B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO- + SO32- = SO42- + Cl-
C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
9. 利用下图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是

选项
足量
气体A
甲中试剂
乙中试剂
现象
解释
A
CO2
Na2SiO3
BaCl2
甲浑浊、乙澄清
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
B
Cl2
紫色石蕊
Fe(SCN)2
开始均变红
Cl2溶于水显酸性
C
SO2
品红溶液
KMnO4
均褪色
SO2具有漂白性
D
NH3
AgNO3
AlCl3
现象相同
NH3•H2O电离出OH-
10. 将2mol A和1 mol B充入到绝热恒容密闭容器中，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时测得容器内压强增大。若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高
C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小
D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小
11. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．KAl(SO4)2溶液：c(SO42-)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．用酚酞作指示剂，向氨水中滴入标准盐酸至滴定终点：c(NH4＋) < c(Cl－)
C．NH4Cl与Ba(NO3)2的混合溶液：c(Cl-)+2c(NO3-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Ba2+)
D．饱和氯水中：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)
12. 化学与社会、生活密切相关。下表中的事实和解释均正确的是
选项
事实
解释
A
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3可作为油脂分解的催化剂
B
铝罐车可用于运输稀硝酸
铝表面形成致密氧化膜具有保护作用
C
甘油作为化妆品中的保湿剂
甘油易与水形成氢键
D
氢氟酸刻蚀水晶工艺品
HF具有强酸性
13. 向一定量的NH4HSO4溶液中逐渐加入镁粉，所得气体体积随镁粉质量变化如下图（忽
略温度变化及气体溶解），下列有关说法正确的是

o
气体体积（L）
b
a
镁粉质量（g）

A．o点时，溶液显酸性的主要原因为：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
B．oa段溶液pH增大，c(NH4+)减小
C．b点溶液显中性
D．a、b点气体体积比为1:3
25. （14分）N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素。
（1）Br位于元素周期表第 周期第 族；基态Na+核外有 种运动状态不同的电子。
Mg基态原子核外电子排布式为 。
（2用“>”或“<”填空：
第一电离能
粒子半径
熔点
键的极性
N S
S2- Mg2+
SO3 Na2O2
H—O H—N
（3）已知多硫化钠-溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：
2Na2S3 + 2NaBr3Na2S2 + Br2
石
墨
石
墨
a
b
Na+交换膜
电源或负载
Na2S2
Na2S3
水溶液
NaBr溶液
溴水

①放电时Na+向 极迁移（填“a或b”）。
②充电时阴极电极反应式为： 。

（4）已知N4为正四面体结构，N—N键能为167kJ/mol，N≡N键能为942kJ/mol。写出N4(g)转化为N2(g)的热化学方程式 。
26.（16分）已知化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌作用，其合成路线如图所示：

已知：Ⅰ. Ⅱ.

（1）E中官能团名称是 ；③的反应类型是 。
（2）B的结构简式是 ；A的名称（系统命名）是 。
（3）写出反应②的化学方程式： ；反应①和②的先后次序不能颠倒，其原因是 。
（4）F是C的同分异构体，具有下列结构特征：①F能水解且能将Cu(OH)2还原；②苯环
侧链仅有面积比为1:2的两个吸收峰；③不存在—O—O—。F结构简式是__________________。
（5）下列说法正确的是
a. 加入浓溴水1 molB最多消耗3 molBr2
b. M苯环侧链中含有3个π键
c. 1 molB完全燃烧消耗7.5 molO2
d. M能发生水解、氧化反应
27.（14分）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳
定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：

（1）物质X可以循环利用，该物质是________________。检验流程中使用的Na2SO3溶液是否变质的方法是 。
（2）从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品。若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等。
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是 。
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为________________________________ 。
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8 g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加________mL 1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液。
28.（14分）V2O5 是一种新型光电材料。某课题组模拟生产V2O5工艺部分流程如下：
Ⅰ 配制偏钒酸钠（NaVO3）溶液
（1）向V2O5 固体中缓慢滴加NaOH溶液，边加热边搅拌至V2O5 固体完全溶解，反应的离子方程式为 。
Ⅱ 沉钒
一定条件下向偏钒酸钠溶液中加入氯化铵溶液，加热、搅拌得到偏钒酸铵沉淀。下图为部分因素对沉钒率的影响。
沉钒率（%）
温度（℃）
溶液pH
沉钒率（%）

（2）为了提高沉钒率，应调节溶液pH= 。已知偏钒酸铵微溶于冷水，可溶于热水，结合图中信息，生成偏钒酸铵沉淀的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）该课题组对影响沉钒率的其他因素（除温度和pH）提出如下假设。
假设一：氯化铵溶液的浓度
假设二：
……
（4）结合上述最佳条件设计实验验证假设一，写出实验步骤与结论。
限选试剂：0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液、1 mol/L的氯化铵溶液、蒸馏水，常见实验仪器任选。（提示：沉钒率可用专用仪器测定并计算）
实验步骤与结论：

Ⅲ 热分解
（5） 偏钒酸铵灼烧产生五氧化二钒，该反应的化学方程式为 。
芜湖市2015年高中毕业班模拟考试
理科综合能力测试参考答案(化学学科)
第Ⅰ卷（选择题 共20题 每题6分 共120分）
7.B 8.C 9.A 10.A 11.D 12.C 13.B
第Ⅱ卷（非选择题 共11题 180分）
25.（1）四、ⅦA；10。1s22s22p63s2 （ 每空1分）
（2）＞、＞、＜、＜ （ 每空1分）
（3）b（1分），2S32- + 2e- =3S22- （2分）
（4）N4（g）= 2N2（g） △H = -882 kJ/mol （ 每空3分）
26.（1醚键、氨基；还原 （每空1分）
（2），1,2,4-苯三酚 （每空2分）
（3） （3分）
B中有酚羟基，若硝化，会被硝酸氧化而降低M的产率 （2分）

（4）（ 其他合理答案也可）（2分） （5）bd （2分）
27. (1)HNO3溶液（2分）。取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。（2分）
(2) 坩埚 酒精灯 泥三角 （每空1分）
(3) PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（2分）（其他合理答案也可）
(4)4PbSO4＋6OH－=3PbO·PbSO4·H2O＋3SO＋2H2O （3分）
(5)30 （2分）
28. （1）V2O5+2OH- = 2VO3- + H2O （2分） （2）8.0 吸热 （每空2分）
（3）偏钒酸钠溶液浓度 （2分）
（4）①取等体积0.5 mol/L的偏钒酸钠溶液，分别加入不同体积1 mol/L的氯化铵溶液，加入蒸馏水使两份溶液总体积相等。（2分）
②控制两份溶液温度均为50℃，pH均为8。（1分）
③使用专用仪器测定计算沉钒率。
若两份溶液沉钒率不同，则假设一成立。反之则不成立。（1分）（其他合理答案也可）
（5）2NH4VO3 2NH3↑+H2O↑+V2O5（2分）