1、授课主题
原子结构和相对原子质量
学习目标
1.认识原子的构成微粒及原子结构。
2.知道同位素及其应用。
3.知道元素的相对原子质量及应用。
授课方法
讲授法、研讨法、作业练习法、点拨法、师生互动法
授课过程
1.2 原子结构和相对原子质量。
一、原子的构成
1．质子、中子、电子
表1．1构成原子的微粒及其相差性质
构成原子的微粒
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个
单位正电荷
不显电性
质量 / kg
9.109 5×10－31
1.672 6×10－27
1.674 8×10－27
相
2、对于原子的质量*
**
1.007 2
1.008 6
2．元素符号角标的意义
3.原子的质量数
电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上。由于质子的相对质量为1.007，中子的相对质量为1.008，取其近似整数值均为1。如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子相对取近似整数值，加起来所得的数值，叫做质量数。用符号A表示。
核电荷数(Z)＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
4．构成原子中微粒间的关系可以表示如下：
二、同位素
1．元素 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。
2．核素：具有一定质子数
3、和一定中子数的一种原子。
3．同位素 具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素。如氢有三种同位素、、（分别叫氕、氘、氚，其中氘就是重氢，氚就是超重氢，它们也可以分别H、D、T来表示）；碳的三种同位素、、；氧的三种同位素、、；铀的三种同位素、、。
4．同位素丰度(或原子百分率)
同位素根据稳定性可以分为稳定同位素和放射性同位素。稳定同位素是天然存在的，放射性同位素有些是天然存在的，有些是人工合成的。它们的含量是在不断变化的。在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论是何地取得，各种同位素在该元素中所占的比例一般是不变的，某种同位素在该元素中所占的比例叫做原子百分
4、率，也叫做该种同位素的丰度。
5．同位素的应用
同位素有广泛的应用。例如，、是制造氢弹材料，也是未来氢核能源的原料；是制造原子弹原料和核反应堆的燃料；就是作为相对原子质量基准的那种碳原子。放射性同位素可以用于育种、探测金属器件缺陷、作为示踪原子研究化学反应机理、治疗肿瘤和保存食物。
三、相对原子质量
1．原子的相对原子质量 以一个碳原子质量的作为标准，任何一个原子的实际质量跟一个碳－12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量。
如Ar(O)＝＝15.990≈16
2．元素的相对原子质量
＝A1·a1％＋A2·a2％＋A3·a3％＋……＋An·an％＝
是相对原子质量，A1，
5、A2……是该元素各种同位素的相对原子质量，a1%，a2%…是各种同位素所占的原子百分率(也叫做丰度)。
通常所说的相对原子质量是指元素的相对原子质量。
例如，氯元素在自然界有和两种同位素，它们的丰度分别为75.77%和24.23%。两种同位素的相对原子质量分别为34.969和36.966。那么，氯元素的相对原子质量为：
34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453
3．近似相对原子质量
通常同位素的质量数要比它们的相对原子质量容易得到。如果按该元素的各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，就是该元素的近似相对原子质量。
例如，若按氯元素的两种同位素的质量数和它们的丰度进行计算，氯元素的近似相对原子质量为：
35×75.77%＋37×24.23%＝35.485
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