《乙酸》.doc

 课题：《乙酸》
科目
化学
教学对象
高一
课时
1
提供者
赵改玲
单位
山西省乡宁县职业中学
一、教学目标
1、知识与技能目标
①初步掌握乙酸的分子结构和主要用途。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2 、过程与方法目标
①通过实验培养学生设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力。
②培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。
③培养学生解决实际问题的能力。
3、 情感、态度与价值观
①辨证认识乙酸的弱酸性，进一步理解“结构决定性质”的含义。
②通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、创新、合作的优良品质。
③通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解“化学是一门实用性很强的学科”。

二、教学内容及模块整体分析

乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。

三、学情分析
在初中化学中，只简单地介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。本课题在学生对黄酒中产生乙酸有一定了解的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和其酸性与酯化反应，并学会用有机物结构和化学键知识来分析化学反应的原理。

四、教学策略选择与设计
食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋是很熟悉的,从学生熟悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黄酒中的乙酸的产生，有利于前后联系.结合在初中已经学过的有关乙酸的知识（乙酸的分子式、物理性质及酸性）,说明乙酸的弱酸性设计实验加以证明.通过乙酸电离方程式的书写,理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂。并通过实验探究酸与醇的酯化反应，利用同位素示踪法来解释酯化反应的实质，酯化反应生成物水中的水是由醇提供氢和羧酸提供羟基的。

五、教学重点及难点
1、教学重点：乙酸的酸性和酯化反应
2、教学难点：酯化反应的实质

六、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
（一）新课导入
1. 糖醋鱼，松鼠桂鱼，香甜可口，酸酸的，看得人直流口水，你知道他们的美味离不开一种重要的调料，是什么吗？
2. 醋的来源（PPT展示）
3. 两千多年来,食醋把我们的生活调理的有滋有味,是食醋中的哪种成分的功劳呢?

了解醋的来源

思考并回答：乙酸

讲述醋文化，让学生感受化学自古以来就与生活息息相关，激发学习兴趣
（二）知识点一：乙酸物理性质、结构
1. 观察乙酸(颜色、状态、气味)，并总结乙酸的物理性质
2. 展示乙酸的球棍模型

【板书】
一、物理性质
二、结构
1) 分子式：C2H4O2
2) 结构式：
3) 结构简式：CH3COOH
4) 官能团是羧基：—COOH

归纳：无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。

认真观察，将球棍模型传给其他同学。通过球棍模型写出乙酸的分子式，结构式，结构简式
乙酸的球棍模型，让学生有一个感性认识，进而顺理成章的写出乙酸的分子式、结构式、结构简式

（三）知识点二：乙酸化学性质
【过渡】
生活中，醋酸可以除去水垢，利用了乙酸的什么性质呢？
酸的通性？
【板书】
三、化学性质
1）、乙酸的酸性（断O－H键）
CH3COOH CH3COO- + H+

【设问】烧鱼时常加醋并加点
酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇
【板书】2） 酯化反应

【讲述】

【板书】实质：酸脱羟基、醇脱氢
反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应

酸性

回顾酸的通性

①使紫色石蕊试液变红
②与活泼金属反应
Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑
③与金属氧化物反应
CuO＋2CH3COOH
(CH3COO)2Cu＋H2O
④与碱反应
NaOH＋CH3COOH
CH3COONa＋H2O
⑤与部分盐反应
2CH3COOH＋Na2CO3
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
酸性: 乙酸 > 碳酸
（根据强酸制弱酸）

酸的通性学生初中就已经掌握，非常熟悉。通过回顾酸性，有效降低了学习难度，学生可以很轻松的掌握乙酸的酸性。

通过酯化反应过程机理的探究，帮助学生准备理解酯化反应。
（四）实验探究
1、演示实验：乙酸乙醇的酯化反应

2、思考
A、试剂加入顺序：
B、浓硫酸的作用：
C、加热的目的:
D 、得到的产物中的主要杂质：
E、饱和碳酸钠溶液的作用：
F、导管的作用：
G、碎瓷片的作用：
【板书】
实验注意事项：
A、试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
B、浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂
C、加热的目的: 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率；
D 、得到的产物中的主要杂质：乙醇、乙酸
E、饱和碳酸钠溶液的作用：① 除去乙酸
② 溶解乙醇
③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
F、导管的作用：导气、冷凝；不能将导管插到液 面以下，以防发生倒吸。
G、碎瓷片的作用：防止暴沸
四、乙酸的用途
1) 在日常生活中有广泛的用途
2) 乙酸是一种重要的有机化工原料

认真观察实验操作，记录实验现象。
现象：在饱和碳酸钠液面上有无色透明的油状液体生成；可闻到香味。

小组讨论分析，小组代表发言
通过实验现象的描述和实验结果的分析，培养了学生的语言表达能力、分析问题解决问题的能力和归纳总结的能力。

酯化反应是本节课的重点难点，演示实验更能加深理解。并结合酯化反应知识分析注意事项。

（五）小结
乙酸的化学性质主要是这两个方面：一是有酸性，二是能发生酯化反应．

明确重点

七、教学评价设计
评价内容
评 价 等 级
评价目的
优（5）
良（4）
中（3）

我能认真听老师讲课，听同学发言

能否认真专注
遇到我会回答的问题都主动举手了

能否主动参与
发言时声音响亮

能否大胆表达
我能积极参与小组讨论活动，能与他人合作

能否善于合作
善于思考，并能有条理地表达自己不同的看法

能否独立思考
我会指出同学错误的解答

是否敢于否定
我常能得到老师的表扬、同学的赞赏

是否欣赏自我
我能流利、有条理地回答问题

能否自由表达
我已养成良好的记笔记的好习惯

是否有良好习惯
我能承前启后理解新的知识点

是否迁移知识
我在学习的过程中感到快乐

是否兴趣浓厚
最欣赏哪个同学的表现？为什么？

是否肯定别人
我还有与这节课的内容相关的问题问老师

是否主动探究
最终得分

八、板书设计
一、物理性质
二、结构
1）分子式：C2H4O2
2）结构式：
3）结构简式：CH3COOH
4）官能团是羧基：—COOH
三、化学性质
1）、乙酸的酸性（断O－H键）
CH3COOH CH3COO- + H+
①使紫色石蕊试液变红
②与活泼金属反应
Mg+2CH3COOH (CH3COO)2Mg ＋ H2↑
③与金属氧化物反应
CuO＋2CH3COOH
(CH3COO)2Cu＋H2O
④与碱反应
NaOH＋CH3COOH
CH3COONa＋H2O
⑤与部分盐反应
2CH3COOH＋Na2CO3
2CH3COONa＋H2O＋CO2↑
酸性: 乙酸 > 碳酸
（根据强酸制弱酸）
2） 酯化反应

实质：酸脱羟基、醇脱氢
反应类型：酯化反应、取代反应、可逆反应
实验注意事项：
A、试剂加入顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸
B、浓硫酸的作用：催化剂，吸水剂
C、加热的目的: 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率；
D 、得到的产物中的主要杂质：乙醇、乙酸
E、饱和碳酸钠溶液的作用：① 除去乙酸
② 溶解乙醇
③ 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，以便使酯分层析出。
F、导管的作用：导气、冷凝；不能将导管插到液 面以下，以防发生倒吸。
G、碎瓷片的作用：防止暴沸
四、乙酸的用途
3) 在日常生活中有广泛的用途
4) 乙酸是一种重要的有机化工原料