高二第一学期化学期末考试卷.doc

藤县二中2011-2012学年度上学期期末考试
高二化学（理科）
总分：100分 时间90分
可能用到的相对原子质量：H-1 Al-27 Na-23 Ba-137 C-12 O-16 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．下列关于氮族元素的说法中不正确的是 （ ）
A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价
B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱
C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素大
D、稳定性：NH3 ＜ PH3
2、可逆反应A（g）+3 B（g） 2C（g）+ D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. VA =0.15mol ·（L·min）—1 B. VB =0.8 mol ·（L·min）—1
C. VC =0.4 mol ·（L·min）—1 D. VD =0.01 mol ·（L·min）—1
3、在mA + nB == pC的反应中,(m，n，P为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol , B每分钟减少3mol , A每分钟减少1 mol , 则m ：n ：p 为（ ）
A. 2 ：3 ：2 B. 2 ：2 ：3 C . 1 ：3 ：4 D. 1 ：3 ：2

4．在一定温度下，反应A2(g) + B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标志是
A．单位时间内生成n molA2，同时生成n mol的AB
B．容器内总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB ，同时生成n mol 的B2
D．单位时间内生成n molA2，同时生成n mol的B2
Y
0
t
T1
T2
5．已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是
A．混合气体的密度 　　　
B．N2的转化率
C．H2的体积分数 　　　
D．密闭容器的压强
6.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生影响的是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动
7．用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
C．溶液呈酸性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
8．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c(OH-) = 1×10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．能使甲基橙由橙色变为红色的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3、Br-
C．加入Zn能放出H2的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D．pH = 12的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
9．现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应，而且均有气体放出的是：（ ）
A．④⑤ B．①⑤ C．①②③ D．①④⑤
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B．烧碱溶液与醋酸溶液混合：OH- + H+ = H2O
C．铜和稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
D．碳酸钡溶于盐酸中：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
11．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变某条件使平衡向正反应方向移动，下列正确的是
A．正反应速率一定增大 B．生成物的质量分数一定增大
C．逆反应速率一定减小 D．至少有一种反应物的转化率增大
12．常温下，pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液反应后，混合液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为（ ）
A．10∶1 B．9∶2 C．1∶10 D．2∶9
13．向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于（ ）
A．2∶7 B．2∶1 C．2∶3 D．2∶5
14．把铁粉放入氯化铜和氯化铁的混合溶液中，充分反应后，铁粉全部溶解。由此可判断下列说法正确的是 （ ）
A．若无铜析出，溶液中有Cu2+、Fe2+和Fe3+离子
B．若无铜析出，溶液中有Cu2+和Fe2+离子，也可能有Fe3+离子
C．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，没有Cu2+和Fe3+离子
D．若有铜析出，溶液中有Fe2+离子，可能有Cu2+离子，也可能有Fe3+离子
15、CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 （ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
16、有机物： ①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是： （ ）
A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④
17．下列物质既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）。
A．己烷 B．丙炔 C．丙烯 D．SO2
18．1体积某气态烃A最多和2体积氯化氢加成生成氯代烷烃，1mol此氯代烃能和6molCl2发生取代反应，生成物中只有碳、氯两种元素，则A的化学式为 （ ）
A．C3H4 B．C2H4 C．C4H6 D．C2H2
二、非选择题（包括4小题，共46分）
19、（5分）A、金刚石和石墨 B 、O和O C 、CH4 与C10H22
CH3─
CH3
│
CH
─CH3
C
╲
Br
╱
Br
╱
H
╲
H
H
C
╱
╲
Br
╱
H
╲
Br

D、CH3CH2CH2CH3 与　　　　　　 E、 与

（1）______组两种物质互为同位素；
（2）______组两种物质互为同素异形体； （3）_____组两种物质互为同系物；
（4）______组两种物质互为同分异构体； （5）__ __组两种物质实为同种物质。
20、(7分) 铅蓄电池(原电池)工作时，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，由此可以判断：
(1)原电池的电极材料：正极为 ，负极为 .
(2)两极的电极反应式：正极为 ，负极为 .
(3)工作一段时间后，蓄电池里电解溶液的PH (填“变大”“变小”或“不变”).
21、（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四种化合物中的一种，B为浅绿色的溶液，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
（1）A+B → 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
（2）B+D → 白色沉淀，在空气中放置，最后变成红褐色Fe(OH)3。
（3）C+D →白色沉淀，继续加入D溶液，白色深沉消失。
推断A、B、C、D各是什么物质：
A , B , C , D
写出下列 转化的化学方程式：
A + B→白色沉淀
B + D→白色沉淀
22、（16分）实验室用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯，常因温度过高而发生副反应生成一定量的二氧化硫。请用下图装置设计一个实验，验证上述反应所得混合气体中含有乙烯和二氧化硫，并回答：
①
②
③
品红溶液
品红溶液
A
B
C
D
a

（1） 实验仪器a的名称是 。
（2） 实验室制备乙烯的化学方程式为：
（3） 装置的连接顺序为（用编号按气流从左到右表示） ，D瓶中应盛放下列试剂中的 （填字母代号）
A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 酸性KMnO4溶液 D. 溴水
（4） 能说明SO2气体存在的现象是 ，使用装置B的目的是
（5） 能验证原混合气体中含有乙烯的现象是 ，并简述理由：
23、计算题(6分)
在20L氧气中充分燃烧4.0L乙烷，反应后气体的体积是 ；若将生成的气体通入足量的石灰水中，剩余气体的体积是 。

藤县二中2011-2012学年度上学期期末考试
高二化学（理科）答题卡
一、选择题(每小题3分，共54分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

二、非选择题
19．（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5）
20、（1） ； （2） ； ；（3） ；
21．A , B , C , D
A + B→白色沉淀
B + D→白色沉淀
22.（1）
(2)
(3) ;
(4)

(5)

23. ;