湖南省衡阳市八中2009届高三化学上学期第四次月考新人教版.doc

衡阳市第八中学2009届高三上学期第四次月考化学试卷
(总分108分, 时量90分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F —19 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe-56 S－32 Cl－35.5 Sn-118.7
第I卷：选择题（共48分）
一、选择题(每小题2分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1．化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）
A．08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。
B．08年10月8日瑞典皇家科学院将今年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钱永键（中国导弹之父钱学森的堂侄）、日本科学家下村修和美国科学家马丁·沙尔菲三人，这体现了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新。
C．08年6月1日（农历二〇〇八年四月二十八），我国开始实施 “限塑令”，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是刺激货币流通，应对08年世界性“金融危机”。
D．三聚氰胺（C3N6H6）俗称“伪蛋白”、“蛋白精”，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒适，便于饮用。
2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是 ( )
A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒
C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体
D．一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．O2和O2互为同位素，性质相似
B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
D．将标准状况下22.4 L氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol·L－1的氨水
4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ ）
A. H:Cl: B. 26M3+ C. D.
5．在相同的温度和压强下,将32克的硫分别在纯氧和空气中燃烧,令前后者放出的热量分别为Q1和Q2,则关于它们大小关系判断正确的是 ( )
A. B. C. D.无法确定
6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
7．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：
+2H2O+2CO2H2SiO3↓+

B．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS+2H+Fe2+ +H2S↑
C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：
SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3↓+2HClO
8．下列有关离子大量共存的说法正确的是 （ ）
A． S2—、Na+、Fe3+、SO42—能大量共存
B．水电离产生c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，可能有Mg2+、Na+、Cl－、HCO3大量共存
C．澄清透明的溶液中，可能有Ba2+、Cl—、Al3+、SO42－大量共存
D．在K+、AlO2—、Cl—、SO42－ 溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ）
A. 1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NA
B. NA个 H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4L
C. 标准状况下，22.4L CO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA　
D. 500mL 0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA　
10．在两个密闭容器中，分别充有www.ks5 质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
11．取用金属钠钾时，所需用品至少有( )种
A. 2 B. 3 C. 4 D.5
12．在储存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( )

A. B. C. D.
13．下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是 （ ）
A．SO2使品红褪色 B．H2C2O4使蓝墨水褪色
C．臭氧使有色布条褪色 D．H2O2使石蕊褪色
14．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 （ ）
A、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液
15．下列实验能达到预期目的的是 （ ）
A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．用氢氧化铜粉末检验尿糖
C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液
D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
16．下列叙述中正确的是 （ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
17． X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1
D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
18．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是 （ ）　　　　　　　　　　　　　　　　
A．氢键;分子间作用力;非极性键　　 　 B．氢键;氢键;极性键
C．氢键;极性键;分子间作用力　　　　 D．分子间作用力;氢键;非极性键
19．将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是 ( )
A.钾石墨是一类离子化合物 B.钾石墨导电性比石墨弱
C.钾石墨与水相遇不发生任何反应 D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体
20．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 （ ）

A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
21．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为： （ ）
A、 B、 C、 D、
22．含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
23．往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 （ ）
A .(V2－V1)/V1 B. V1/V2
C. V1/(V2－V1） D. V2/V1
24．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24mL(标况)的气体。所得溶液中加 入KSCN溶液无血红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为 ( )
A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算

第II卷：非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括7小题，共60分）
25．（6分）向100mL 3mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol·L－1 Ba(OH)2溶液。
（1）写出生成沉淀的总物质的量为最大值时的离子方程式（用一个式子表示）________________________________________________。
（2）随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。写出B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积：B_______，C_______。
26．（12分）据2004年1月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的O4分子，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子。
(1)下列有关O4的说法正确的是：
A．O4分子内存在极性共价键www.ks5
B．合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
(2)制备含O2-、O22-甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：

上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原。
(3)写出O22—的电子式：
(4)O2[PtF6]是一种含有O2+的化合物，请写出一种含有O2-的氧化物的化学式：__________
(5)具有强氧化性，能将氧化为，试配平：

在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。

衡阳市八中2009届高三第四次月考化学试题答卷
一、选择题(每小题2分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案

二．填空题（共60分）
25．（6分）
（1）__________________
（2）B___________，C___________。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26．（12分）
(1) _____ (2) ___ ； ____
(3) (4) __________
(5)
在该反应中，当生成1 mol ，转移电子的物质的量为________ mol。
27.(6分)已知X和Y是短周期元素中同族单质，W、V是化合物，它们有如下反应(式中各物质系数， 反应条件均略去):X+WY+V。写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
(1)W是水：___________________________________________.
(2)V是水：___________________________________________.
(3)W、V均是氧化物：____________________________________
28．（10分）阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：
信息①:X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。
（1）根据信息①，X一定不是 （填序号）.
A.氢 B. 碳 C. 氧 D. 硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。(填“是”或“否”)
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（3）白色沉淀物的化学式为 。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。
信息⑤：X与W同主族
（5）X与浓硫酸反应的化学方程式为 。
29．（7分）下列关系图中，A是一种正盐，D的式量比C大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素　
回答下列问题（用化学式填写）：
（1）A是_Y是_______________，Z是________________．
（2）当X是强碱时，E是________________．
（3）当X是强酸时，E是________________．
（4）写出A与X反应的离子方程式_______________________________________．
30．(9分)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
⑴可通过观察图一的现象： 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ ______________________ 。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
⑵检查图二装置气密性的方法是
。图二所示实验中需测量的数据是 。
31．（10分）某同学设计如下图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，（1分），烧杯B中盛的是 （1分）溶液。当 （1分）时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体。当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是① （1分）；② （1分）。
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO.试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量,将结果填入下表未完成的空格中。
a/b取值范围
最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4
（2分）
=1/4
a mol Fe3+
大于1/4小于3/8
（2分）
=3/8
a mol Fe2+
>3/8
（1分）
衡阳市八中2009届高三第四次月考化学试题答案
一、选择题(每小题2分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12

答案
B　
B　
　C
C　
C　
B　
A　
D　
C　
B　
　C
A　
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B　
B　
D　
C　
D　
　B
A　
D
C　
A　
C　
A　
二．填空题（共60分）
（2）
a/b取值范围
最终溶液中的阳离子及其物质的量
<1/4
a mol Fe3+ （b-4a）mol H+ （2分）
=1/4

大于1/4小于3/8
（3b/4-2a）mol Fe3+，（3a-3b/4）mol Fe2+ （2分）
=3/8

>3/8
3b / 8 mol Fe2+ （1分）

8
用心 爱心 专心