201204南通市高三第二学期第二次调研测试(修改稿).doc

南通市2012届高三第二学期第二次调研测试
化 学
说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Fe 56 Cu 64 Pb 207
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。下列做法符合这一主题的是
①开发太阳能、风能和氢能等能源；②大量开采地下水，以满足生产、生活的需求；③在含硫的煤中加入适量生石灰；④利用苯、甲苯等有机物代替水作溶剂；⑤利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒。
A．①③⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②④
2．下列化学用语表示正确的是
A．含18个中子的氯原子的核素符号：Cl
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—
C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH
D．CO(NH2)2的电子式：
3．下列物质的用途错误的是
A．用动物毛皮作原料生产氨基酸 B．用SO2熏蒸粉丝等食品使其增白
C．用水玻璃可生产硅胶、防火剂等 D．用浸泡过KMnO4溶液的硅土保鲜水果
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—
X

Y
Z
5．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是
A．X、Z的高价态氧化物性质相似
B．工业上常用电解法生产Y的单质
C．原子半径的大小顺序为rXNaOH固体

图1
碱石灰
C
Fe
煤油
NaOH溶液
图2
图4
水
Cl2
NaOH
溶液
图3

A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
C．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.2NA
9．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
软锰矿
闪锌矿
酸溶
H2SO4
过滤
单质硫
滤液
通电
MnO2
Zn
H2SO4

下列说法正确的是
A．酸溶时，MnO2作还原剂 B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用 D．在电解池的阴极处产生MnO2
m(Fe)/g
0
m0
1.12
1.68

m1
m2
A
B

V/L
10．向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如右图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A．开始时产生的气体为H2
B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L—1
D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．2011国际化学年瑞士发行了一枚印有维生素C（只含C、H、O三种元素）分子球棍模型的邮票，以纪念化学家Reichstein1933年首先合成维生素C。下列关于维生素C的说法正确的是
A．维生素C的分子式C6H10O6
B．维生素C不能使酸性高锰酸钾褪色
C．维生素C分子含有两个手性碳原子
D．1mol维生素C与足量的钠反应能产生2molH2
12．下列叙述中正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解
C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动
D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
13．下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是
A．粗略配制浓度为2 mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解
B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定
C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀
14．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3—)＞c(H2SO3)＞c(SO32—)
B．使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠混合溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)
D．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
15．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。

甲
乙
丙
t / min
0.5
1.0
1.5
2.0
2.5
0
c(C) / mol·L—1
5 10 15 20
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB

下列说法正确的是
A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B．由图可知：T1
SnSO4
蒸发结晶

回答下列问题：
⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ▲ ，加入Sn粉的作用是 ▲ 。
⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法： ▲ 。
⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH ▲ 。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
▲ 。
17. (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：
KOH
乙基硫酸钠
A
B
C
①H2SO4
D
NaHSO3
H2SO4
F
G
②Zn
①O3
②NaOH
E

R—CH=CH2
②Zn
①O3
R—CHO+HCHO

已知：

⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是 ▲ 。
⑵写出A中含氧官能团的名称： ▲ ，由C到 D的反应类型为 ▲ 。
⑶有机物E的结构简式为 ▲ 。
⑷有机物G同时满足下列条件的同分异构体有 ▲ 种。
①与FeCl3溶液反应显紫色；
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢。
⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
H2C―CH2
浓硫酸
170℃
Br2
Br
Br
CH3CH2OH
H2C＝CH2

Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
放电
充电
18．(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

⑴放电时，正极的电极反应式为 ▲ ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的 ▲ (填“正极”或“负极”)。
⑵工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：
过量PbO2粉末
NaClO3粉末
混合
酸化
过滤
KNO3
滤液I
结晶
KClO4
滤液II
滤渣

①写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式： ▲ 。
②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是 ▲ 。
质量
23.9g
22.83g
23.1g

290
温度/℃
22.3g
370
530
PbO2
A
B
D
1.6g
C
⑶PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。
若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为 ▲ （写化学式），其物质的量之比为 ▲ 。

19．(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
⑴孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：
实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下：
编号
V (Na2CO3)/ mL
沉淀情况

编号
反应温度/℃
沉淀情况
1
2.8
多、蓝色

1
40
多、蓝色
2
2.4
多、蓝色

2
60
少、浅绿色
3
2.0
较多、绿色

3
75
较多、绿色
4
1.6
较少、绿色

4
80
较多、绿色(少量褐色)
表Ⅰ 表Ⅱ
①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是 ▲ 。
②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 ▲ 。
⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：
空气
K
碱石灰
碱石灰
碱石灰
浓硫酸

A B C D E
步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。
步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4： ▲ 。
步骤5：称量相关装置的质量。
①装置A的作用是 ▲ ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将 ▲ （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②某同学在实验过程中采集了如下数据：
A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g
B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g
C．装置C实验后增重9.0g
D．装置D实验后增重8.8g
为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的 ▲ （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式 ▲ 。
20．(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=—256.1kJ·mol—1。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=—41.2kJ·mol—1
⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H= ▲ 。
⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
温度/℃
800
1000
1200
1400
平衡常数
0.45
1.92
276.5
1771.5
①该反应是___▲__反应（填“吸热”或“放热”）；
②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K= ▲ 。
⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。
①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为 ▲ ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 ▲ 左右。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式： ▲ 。
⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为 ▲ 。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列问题：
⑴Z的核外电子排布式是 ▲ 。
⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。
⑶QR2分子中，Q原子采取 ▲ 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： ▲ 。
◆
◆表示Q
表示X

表示Z

⑷分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ▲ ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 ▲ 。
⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 ▲ 个。
B．谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：
HOOCCH2CH2CHCOO—
NH2
—OOCCH2CH2CHCOO—
NH3+

⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 ▲ 。
A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液
⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
①上述测定过程中加入甲醛的目的是 ▲ 。
②滴定终点的实验现象为 ▲ 。
⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， ▲ （填写操作步骤），称量沉淀质量。
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量 ▲ 溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。
设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是 ▲ 。

南通市2012届高三第二次调研测试
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．A 2．D 3．B 4．A 5．B 6．D 7．C 8．C 9．C 10．D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．CD 12．AB 13． A 14．BD 15．C
非选择题
16．⑴抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化
⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
⑷小于1
⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O
（每空2分，共12分）
17．⑴香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化
⑵醚键、酚羟基 加成

⑶

⑷2
②Zn
①O3

O2
Cu/△

H2
Ni/△
浓硫酸
△
⑸

（除第⑸题5分外，其余每空2分，共15分）
18．⑴4H++PbO2+2e—＝Pb2++2H2O 负极
⑵①PbO2+ClO3—+2H+=Pb2++ClO4—+H2O
②KClO4的溶解度较小
⑶Pb2O3和Pb3O4 1：1
（每空2分，共12分）
19．⑴①n[Cu(NO3)2]:n(Na2CO3)=2:1、75℃
②Cu(OH)2受热分解为CuO
⑵继续通一段时间空气至装置冷却
①除去空气中的CO2和H2O 偏小
②BC、BD、CD 5Cu(OH)2·2CuCO3
（除最后一空3分外，其余每空2分，共15分）
20．⑴—305.7 kJ·mol—1
⑵①吸热 ②6.75
⑶①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行 870℃
②CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
⑷CH3CH2OH—12e—+6O2—=2CO2+3H2O
（每空2分，共14分）
21．A．⑴1s22s22p63s23p63d84s2
⑵Na