《化学反应速率及化学平衡》检测题.doc

高三化学《化学反应速率和化学平衡》检测题
一、选择题
1.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于 （ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
2. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 ( )
A盐酸的浓度 B铝条的表面积
C溶液的温度 D加少量Na2SO4
3.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）
A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C若增大压强，则物质Y的转化率减小
D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
t0
t
V正= V逆
V逆
V正
4. 可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定 温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间（t）图象如下图。下列说法正确的是 （ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强

5.已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )
A．升高温度和减小压强 B. 降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D. 升高温度和增大压强
6.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 ( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
7.下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小
8. 高温高压和使用催化剂的条件下，在密闭容器中发生如下反应：
CO（g）+H2（g）CH3OH（g），若开始时只充入amol CH3OH气体，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入amol CO和2amol H2的混合气体，达到平衡时H2转化率为 ( )
A．30% B.35% C.65% D.70%
9.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同下列关于该反应的示意图不正确的是( )

10．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
11.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，
c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )
A．9 B．16 C．20 D．25
12.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
13.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 （ ）
A．通入大量O2 B．增大容器容积
C．移去部分SO3　　　　　　　D．降低体系温度
14等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) △H<0,下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡常数K值越小，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正（X）==2v逆（Z）
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
15工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下SiCl4(g)＋2H2(g)== Si(s) +4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
16在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 ( )
T1
T2
时间
碘化氢的量
A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0

17.在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物
质
物
质
的
量
实
验

CO2
H2
CO
H2O
甲
a mol
a mol
0mol
0mol
乙
2a mol
a mol
0mol
0mol
丙
0mol
0mol
a mol
a mol
丁
a mol
0mol
a mol
a mol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是 ( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

18．在某密闭容器中，可逆反映：A（g）+B（g） xC（g），符合下列图象（I）所示关系，由此瑞段对图（II）的正确说法是 （ ）

A．P3＞P4，Y表示A的转化率 B．P3＜P4，Y表示B的质量分数
C．P3＞P4、Y表示混合气体密度 D．P3＜P4、Y表示混合气体平均摩尔质量
19一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是 ( )
A．c1：c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L-1
二、填空题
20反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_反应
(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的
转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是_________________________
__________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是
否有影响?_______原因是_________

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速
率增大，E1和E2的变化是：E1_________，
E2________(填“增大”“减小、”不变”)。
21、在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________ 。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是_____。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率
v＝___________ 。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的
是___________。
a、v(NO2)=2v(O2)
b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2)
d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

《化学反应速率和化学平衡》检测题答案
1. D 2. D 3. A 4. D 5. A 6. B 7 D 8 C 9 C 10 A 11 C 12 A 13 A 14 C 15 D 16 D 17 A 18 AC 19B
20答案：(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。
(4)减小、减小。
T1
T2
时间
碘化氢的量