1、《金属资源的利用和保护》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．知道一些常见的金属（铁）等矿物
2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（二）过程与方法
通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。
（三）情感态度与价值观
通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。
二、教学重点
1．工业炼铁原理。
2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
三、教学难点
2、
根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频
五、教学过程
环节
教师活动
学生活动
设计意图
新课导入2分钟
我们知道自然界中只有金、银等少数金属以单质形式存在，大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁是怎样炼成的？
学生倾听。思考。
回答炼铁需要铁矿石、需要还原剂。
激发学生的学习欲望。
新课教学25分钟
展示图片：各
3、种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片
如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？
我们学过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？
炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化学反应？
学生思考、讨论选择合适的铁矿石。
思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。
思考、讨论高炉内发生的化学反应，并写出化学方程式。
培养学生解决问题的能力。
展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。
提出问题：在实验过程中应注意哪些安全事项？
学生观看图片和视频。
讨论在实验中的注意事项。
1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空
4、气排尽。
2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化碳污染空气。
培养学生的环保意识、安全意识。
在实验过程中发生了几个化学反应，写出化学方程式
学生书写化学方程式。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2CO+O22CO2
体会科学的方法在实验中的作用。
练习书写化学方程式。
引导学生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。
学生讨论后回答：
1．产物不同。工业炼铁得到的是生铁，实验室得到的是纯铁。
5、 2．设备不同。工业炼铁设备是高炉，实验室用玻璃管。
3．温度不同。高炉内温度高，玻璃管内温度较低。
4．对环境影响不同。高炉炼铁对环境影响大，实验室对环境影响小
5．操作难易程度不同。高炉炼铁工艺复杂，实验室操作简单。
等等。
培养学生分析问题的能力。体会到化工生产与实验室生产的不同。
展示例题
例1．某炼铁厂每天需消耗5000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，理论上可生产含Fe 98%的生铁多少吨？
提示学生在根据化学方程式计算时，代入的数据都是纯净物的质量，所以需要求出铁矿石中氧化铁的质量，然后再进行计算。
学生在讨论、计算过程中老师巡视
6、指导。
学生思考、独立完成例题后交流。
例1．解： Fe2O3质量为
5000 t×76%＝3800 t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160 112
3800t 98%·x
160∶3800 t＝112∶98%·x
x＝ 2714.3 t
答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨
体会到化学方程式计算在化工生产中的作用。
培养学生解决问题的能力。
例2．某炼铁厂每天生产1000t含Fe 96%的生铁理论上需消耗含Fe2O3 70%的赤铁矿石多少吨？
7、
巡视、指导学生进行计算。
例2．解 ：Fe质量为
1000 t×96%＝960 t
设：铁矿石质量为x，则氧化铁质量为70%·x
Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2
160 112
70%x 960t
160∶ 70%x ＝112∶960t
x＝ 1959.2 t
答:需消耗含氧化铁70%的赤铁矿1959.2吨
巩固含杂质的化学方程式计算。
展示图片认识其他几种金属矿石。鼓励学生努力学习化学，发现更好的冶炼金属的方法。
学生观看图片，聆听老师讲解几种矿石。
培养学生热爱化学，合理利用资源的意识。
课堂小结3分钟
1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2．炼铁的原理： 在高温下用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来。
3．炼铁的设备：高炉
4．炼铁时发生的反应
5．关于含杂质的化学方程式计算
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
