第十单元《酸和碱》单元检测试题.doc

第十单元 《酸和碱》单元检测试题
姓名： 九年级 班
注意事顶：1、本试卷为化学试卷，全卷共5页。1-4页为化学部分；第5页为答题纸。
2、本次考试允许考生使用计算器，试卷和答题纸分开交。
3、全卷满分100分，考试时间为50分钟。
4、答题前考生先在相应的栏目中认真填写姓名、班级编号。
化学问卷（100分）
相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Na-23
一、选择题（每小题3分，共45分）每小题只有1个选项符合题意。
题号
1

2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案

1、在日常生活中，下列过程中前者属于化学变化后者发生了物理变化的是
A．电解水 过滤 B．蒸 馏 锅炉爆炸
C．活性炭吸附 明矾吸附 D．米饭变熟 动植物呼吸
2、下列何组物质是按酸、碱、盐顺序排列的
A. H2CO3、NaCl、Mg（OH）2 B. Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C. MgSO4、H2SO4、HCl D. CH3COOH、NaOH、Na2CO3
3、能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是
A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液
4、下列物质溶于盐酸后，可以得到无色溶液的是
A．Fe2O3 B．CuO C．Fe D．NaOH
5、以下哪一种物质常用于治疗胃酸过多
A．Fe(OH)3 B．Cu(OH)2 C．Al(OH)3 D．NaOH
6、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是
A.CO2   B.CaO   C.CaCl2   D.CaCO3
7、稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为
A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4
C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O
8、常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物
橘子汁
泡菜
酸牛奶
鸡蛋清
pH（近似值）
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
下列说法中，不正确的是
A.鸡蛋清显碱性  B.胃酸过多的人应少吃泡菜 
C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D.酸牛奶比橘子汁的酸性强
9．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是
①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊
A. ② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥
10、有下列四种实验设计操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是

11、下列物质的用途，是利用其物理性质的是
A.干冰用于人工降雨 B.盐酸用于除铁锈
C.氧气用于医疗急救 D.熟石灰用于改良土壤酸性
12、下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是
A.做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体
B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色氢氧化铜固体
C.碱式碳酸铜受热分解后残留的氧化铜黑色粉末
D.铁钉锈蚀形成的锈斑
13、以下说法正确的是
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
14、下列溶液中能分别跟盐酸、二氧化碳、氯化铜溶液反应，并产生不同现象的是
A.H2SO4 B.NaOH C.KOH D.Ba(OH)2
15、某物质（不参加化学反应）悬浮在密度为1.05g/cm3的氢氧化钡溶液中，现向此容器中（容积足够大）逐滴加入密度为1.61g/cm3的硫酸溶液（不溢出杯外，且硫酸钡是白色沉淀）。则滴加硫酸的过程中此物质的运动情况是
A.下沉 B.上浮 C.先下沉再上浮 D.先上浮再下沉
三、填空题：（每空1分，共36分）
16．下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。可以除去水壶内水垢的是_______；可用于测定土壤酸碱度的是______；可用于治疗胃酸过多的是_______；农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是________；可用作某些气体干燥剂的固体物质是_______；胃里含有的能帮助消化的物质是_______。（均填序号）
17、⑴在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显 ，滴入无色酚酞试液显
⑵盐酸中滴入紫色石蕊试液时显 色，滴入无色酚酞试液时显 色。
18、请用基本化学用语完成下列空白：
⑴用H 、O 、S（＋６价） 、Na四种元素符号完成填空：
碱 ；酸 ；盐 ;金属氧化物 ；非金属氧化物
⑵酸溶液中一定含有 离子，碱溶液中一定含有 离子，酸溶液和盐溶液中含有的同类离子是 （用文字，其它均用化学符号），酸和碱的组成中含有的共同元素是 。
19、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易 ，还能与空气中的某种物质反应　
　　　　　　　　　　　　　　　（写化学方程式），所以必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH == X + H2O，试推断X的化学式为 。
20、将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到_______  ，反应方程式为___________ ，一段时间后，又看到铁钉表面_______ 出现，反应的方程式为_______                     _。
21、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸 (2)氧化物和酸 (3)碱跟酸
22、用化学方程式解释下列事实：

⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ；
⑵用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈： ；
⑶用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体 。
23、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。
（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。
24、剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为____________________________________________________________________________。
三、实验探究题：（每空1分，共12分）
25、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为________mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显________色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？____________________。
26、期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2)]，他让小王和大伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质?
(2)进行猜想：
①氢氧化钙全部变为碳酸钙；②氢氧化钙部分变为碳酸钙；③氢氧化钙没有变质。
(3)设计实验方案、进行实验：下表是对猜想①进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部变
为碳酸钙

请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水并搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①

②
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称____________，其水溶液的pH_______7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。
农业上一般采用氢氧化钙改良________性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应_______保存。
四、计算题：（请写出完整的计算步骤，共7分）
27、硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的质量分数
做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入4%的NaOH溶液，所滴
加NaOH溶液的质量与溶液pH变化关系如右图所示，计算污水中硫酸的
质量分数？

第十单元 《酸和碱》单元检测试题
相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Na-23
三、填空题：（每空1分，共36分）
16．_________；_________；__________；___________；__________；__________ 。（均填序号）
17、⑴ ， ⑵ 色 色。
18、请用基本化学用语完成下列空白：
⑴用H 、O 、S（＋６价） 、Na四种元素符号完成填空：
碱 ；酸 ；盐 ;金属氧化物 ；非金属氧化物
⑵ 离子 离子； （该空用文字，其它均用化学符号）； 。
19、　 ， 　　　　　　　　　 　　　 　　　（写化学方程式）
（2）X的化学式为 。
20、_______  ，______________________________________ ，（化学方程式）
_______  ，______________________________________ ，（化学方程式）
21、按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸 (2)金属氧化物和酸
(3)碱跟酸
22、用化学方程式解释下列事实：
⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： ；
⑵用稀盐酸“洗去”钢铁表面的铁锈： ；
⑶用烧碱溶液除去氢气中混有的氯化氢气体 。
23、（1）呈_________________性；（2）______________________________________
24、此反应的化学方程式为___________________________________________________________。
三、实验探究题：（每空1分，共12分）
25、（1）_________________mL；（2）_____________色；（3） 。
26、你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水并搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①

②
(4)原理与用途：
①氢氧化钙俗称_______其水溶液的pH_______7(选填“大于”或“小于”或“等于”)。
农业上一般采用氢氧化钙改良________性土壤(选填“酸”或“碱”)。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的_________________发生反应的缘故，反应的化学程式是：___________________________________，因此氢氧化钙应_______保存。

九年级化学李秀梅任课表（2011-2012学年）下学期
节次
星期一
星期二
星期三
星期四
星期五
星期六
时间

上

午
1
培优班

1班

10:00—10:40
2

3班
2班
培优班

10:50--11:30
3
2班

3班

11:40--12:20
4

1班

12:45--13:25
5

2班
3班
2班

13:35--14:15
6

2班

培优班

15:20--16:00

下

午
7
1班
3班

1班

16:10--16:50
8
3班
培优班

17:10--17:50
9

1班

18:00--18:40
10

培优班

18:50--7:40
注意：周一早上9:40升旗，不要迟到哦！星期四早上有第一节课，要早到哦！

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10:50--11:30
3
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11:40--12:20
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12:45--13:25
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18:00--18:40
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