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无机化学推断题知识汇总
（－）化学中物质的颜色种类较多，但分散在各个知识中，比较零碎，而在物质推断题中常常用到颜色进行分析和判断，为了便于查找和记忆，规类总结如下：
1．黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加浓硝酸。FeCl3溶液。溴水（黄→橙）、碘水（深黄→褐）。
淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3（混有NO2）、浓HCl（混有Fe3＋）、（混有NO2）。
2．黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、HgS（黑色或红色）、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑色）Si（灰黑色）、C、Ag（粉末）、KMnO4（固体）、石油。
3．绿色：CuCl2溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O（浅绿色）、F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、氯水（淡黄绿色）。
4．红色：Cu2O、Cu、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、Fe（SCN）2＋、Br2（深红棕）、红磷（暗红）、Br2的CCl4溶液（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）。
5．棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）。
6．紫色：KMnO4溶液、I2的CCl4溶液。
7．褐色：碘酒、2Fe2O3·3H2O、Fe(OH)3（红褐）。
8．蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液加碱、Cu2+的稀溶液。
（二）、无机推断知识规律
1．同－元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫或氮。
2．同－元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素－定是氮。
3．两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与（NH4）2SO,；②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；④硫代硫酸盐与强酸（如盐酸、稀H2SO4等）。
4．既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、A12O3，Al(OH)3，氨基酸，弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5．既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有：AI，弱酸的铵盐[如（NH4）2CO3、NH4HCO3、（NH4）2SO3、（NH4）2S、NH4HS等]。
6．在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7．与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2等。
8．A物质加到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCI与NaAlO2、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
9．使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。
1O．特殊的实验现象
①H2在C12中燃烧呈苍白色火焰。
②钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃）。
③遇酚酞变红的气体必是氨气。
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
⑤使品红褪色的气体可能是C12或SO2，物质可能是次氯酸盐NaCIO、Ca（CIO）2、氯水、Na2O2等。
⑥在C12中燃烧生成白色烟雾的是磷。
（三）常见无机推断“题眼”
1．紧紧围绕几个常见：常见非金属：H2、O2、C、Si、N2、P、S、C12；常见金属：Na、Mg、Al、Fe
2．10电子：10电子分子：NH3、CH4、HF、H2O；10电子阴离子：OH－、NH2－、F－、O2－、N3－；10电子阳离子：NH4＋、H3O＋、Na＋、Mg2＋、A13+
3．18电子：18电子分子：PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H2O2、F2、CH3OH、CH3F
18电子离子：Cl－、S2－、K+、Ca2、HS－
4．三个常温液态：唯－的非金属液体单质：Br2 唯－的液态金属：Hg
常温下的液态化合物H2O、H2SO4、HNO3等
5．常见物质的颜色
白色：Fe(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
其中AgCl、BaSO4不溶于硝酸。
黑色物质：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉，其中Fe3O4是黑色晶体。
淡黄色：S、NO2、AgBr（沉淀）、AgI（沉淀）
红褐色：Fe(OH)3， 蓝色：Cu(OH)2，
可溶性Fe2+浅黄绿色，可溶性Fe3+黄色，可溶性Cu2＋蓝色．Fe（SCN）3血红色， KMnO4紫黑色。
6．5个催化。
（1）氨的合成；（3）氨的催化氧化；（3）SO2氧化成SO3；（4）H2O2的分解；（5）KClO3的受热分解。
7．7个高温
（1）合成氨；（2）水煤气；（3）铁与水（气）；（4）还原性物质（H2、CO、C）与金属氧化物、非金属氧化物（CO2、SiO2）；（4）CaCO3的受热分解；（5）煅烧硫铁矿；（6）铝热反应；（7）硅酸盐工业。
8．4个化工：（1）硫酸的工业制法；（2）合成氨工业；（3）氯碱工业；（4）硅酸盐工业。
9．气体
（1）有刺激性气味的气体：HCI、HBr、NH3、SO2、H2S、NO、NO2
（2）无色无味的气体：H2、O2、N2、CO2、CO、CH4、C2H2
（3）有颜色有刺激性气味的气体：C12、NO2
（4）使品红褪色、加热后恢复的是SO2
（5）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是NH3
（6）使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑的是H2S
（7）在空气中燃烧呈蓝色的气体有：H2、H2S、CH4、CO
（8）能与水反应的是C12、F2、NO2
10．钠元素的焰色反应呈黄色；钾元素的焰色反应呈紫色。
11．受热分解成三种物质的有：碳酸氢盐、碳酸铵、KMnO4、Cu2(OH)2CO3、铜之后的硝酸盐。
12．既能溶于强酸又能溶于强碱的是：
（1）单质：Al、Zn、Be；（2）氧化物：A12O3、ZnO、BeO；（3）氢氧化物：Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；
（4）酸式弱酸强碱盐；（5）弱酸的铵盐。
13．只溶于强碱不溶于强酸的是：Si
14．二个电解：电解氯化钠、电解熔融的氧化铝。
15．不溶于强酸的是：AgCl、BaSO4、H2SiO3、CuS。
16．不溶于氨水但溶于NaOH或不溶于CO2但 溶于盐酸的是Al(OH)3。
17．加过量盐酸后得到胶状沉淀的是硅酸盐。
18．先加盐酸沉淀，后又溶解的是NaAlO2；先加NaOH沉淀，后又溶解的是A1C13
19．溶于水生成－种沉淀、－种气体的有Mg3N2A12S3、双水解彻底的弱酸弱碱盐；两种化合物的水溶液反应产生－种沉淀、－种气体的是：盐酸与Na2S2O3；（NH4）2SO4与Ba(OH)2。
20．存在，说明存在着可变价态，－般而言是Fe2+→Fe3+的变化；或Na、C、N、S、P氧化物或氯化物之间的转化。
21．两种化合物反应生成－种单质的有：SO2和H2S；CO2或H2O与Na2O2的反应。从总体而言，上述反应不是归中就是歧化。
22．遇到NaOH产生气体的化合物是铵盐。
23．三种物质反应有气体产生的是：硝酸盐、金属、硫酸；氯酸盐、盐酸盐、硫酸；MnO2、NaCl（金属氯化物）、H2SO4。
24．常见原子晶体有：金刚石、石墨、Si、SiO2、SiC。
25．通常情况下若有两种元素组成同时符合A2B2和A2B不是钠与氧就是氢与氧。
26．互为同素异形体的有：O2、O3；白磷、红磷；金刚石、石墨、C6O；S2、S4、S6、S8。
27．原子核中无中子的是H。
28．结构规律：
（1）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；
（2）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C；3倍的是O；4倍的是Ne；
（3）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；
（4）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；
（5）次外层电子数是最外层电孚数2倍的元素：Si。
29：具有漂白性的是：O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HCIO、SO2、C（活性碳）。
30．使淀粉溶液变蓝的是I2，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝的气体是Cl2、Br2蒸气、NO2。
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