第一章 从实验学化学 测试.doc

第一章　从实验学化学　测试（第Ⅰ部分）
一、单项选择题
 3．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是   （       ）
 A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上     B．量筒的"0"标线在中间
 C．量筒最下端刻有"0"标线          D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间
 4．下列贮存化学试剂的方法正确的是    （      ）
 A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处 
 B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
 C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
 D．金属锂保存在煤油中
 5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是  (    )
 A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/ mol， O2的摩尔质量为16g/ mol
 B．标准状况下，0.3 molSO2中含氧原子数为0.3NA
 C．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
 D．常温下，9.5克MgCl2中含Mg2＋为0.2 NA
 6．下列叙述正确的是  （     ）
 A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
 7．1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为     （      ）
 A．71n         B． (1/71)n       C．35.5n      D．(1/35.5)n 
 8．下列个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是  （      ）
 A．NaCl中含有杂质Na2SO4（氯化钡）
 B．Fe SO4 中含有杂质CuSO4（铁粉）
 C．SO2中含有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
 D．CO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）
 9．配制 0.10  mol/L 的NaCl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（     ）
 A．称量时，左盘高，右盘低        B．定容时俯视读取刻度
 C．原容量瓶洗净后未干燥          D．定容时液面超过了刻度线
 10．在下列强酸性溶液中，能大量共存的是 （      ）
 A．Ca2+、K+、HCO3—、OH—           B．Fe2+、Cl—、H+、MnO4—
 C．Fe2+、Mg2+、Cl—、NO3—                  D．K+、NH4+、SO42—、Cl—
11．2 molCl2和2 molCO2相比较，下列叙述中正确的是  （      ）
A．分子数相等     B．原子数相等    C．体积相等       D．质量相等 
12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是  （      ）
 A．氧元素的质量比为1∶1            B．分子数之比为1∶1
 C．原子总数之比为1∶1              D．质量之比为1∶1
 13．用等体积的0.1 mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4)3 、 Na2SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为   （      ）
A．　3：2：3　　   B．　3：1：2　　   C．　2：6：3　　      D．　1：1：1
 二、不定项选择题(下列各题只有1个或两个选项符合题意，每小题3分，共15分)
 1．下列实验操作不正确的是 (       )
A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯
 B．用50 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
 C．称量NaOH固体时，将NaCl固体放在托盘天平的左盘的纸上
 D．蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下
 2．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 （      ）
A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
 D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
 3．下列仪器：①烧杯 ② 蒸发皿 ③平底烧瓶 ④试管 ⑤坩锅 ⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器为  （      ）
 A．①②④⑤⑥        B．②④⑤          C．①④⑥              D．④⑥
 4．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（     ）                      
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③    B．①②③②④     C．④②①②③     D．④②③②①
5．有下列物质：①0.5 molNH3 ②标准状况下22.4L氦气 ③4℃时9 mL水 ④0.2 mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是
A．④③②①         B．①④③②         C．①②③④         D．②③④①
6．下列溶液中的氯离子数目与50  mL 1  mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是   （      ）
A．150  mL 1  mol·L－1的NaCl           B．75  mL 2  mol·L－1的CaCl2
C．150  mL 3  mol·L－1的KCl                 D．75  mL 2  mol·L－1的NH4Cl
7．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，那么一个铅笔字含有的碳原子数约为                                     （     ） 
A．2.5×1019个     B．2.5×1022个       C．5×1019个          D． 5×1022个
8．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A． L                 B． L
C．L                 D． L
9．V  mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4  mL溶液稀释到4V  mL，则稀释后溶液SO42－的物质的量浓度是 （      ）
A．125/9V  mol/L                            B． 125/18V  mol/L
C．125/36V  mol/L                           D． 125/4V  mol/L
10．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液， 为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（　　）
A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液
B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液
C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液
D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的是BaCl2溶液
三、填空题：
1．质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为            ；氧原子个数之比为          ；相同条件下体积比为                。
 2．有A、B、C、D、E五种化合物，它们分别由Na+、Ba2+、Cu2+、A13+、Cl—、S042—和0H—等七种离子中的两种组成。
①白色固体A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
 ②白色固体B不溶于水，但加入焰色反应为黄色(钠盐)的E溶液时，B溶解且生成无色溶液。
 ③C与E具有相同的阴离子，C与稀硫酸反应可以生成A。
 ④D与A阴阳离子均不相同，D溶液与E溶液反应可以得到蓝色沉淀。
 根据上述实验事实，回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A_______  ____ B__________   C____________
 D___________ E__ _
⑵写出C与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________________
3．在无土栽培中，配制1 L内含5  mol NH4Cl、1.6  mol KCl、2.4  mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为:     ______ 、      ___     、            。

 4．质量为73 g的HCl
 ⑴物质的量为＿；
 ⑵约含有＿个HCl；
 ⑶在标准状况下所占有的体积约为＿＿L；
 ⑷将其溶于水配成1 000 mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为＿＿ mol/L,若将上述溶液与1000 mL0.250 mol·L-1AlCl3溶液混合，所得溶液的Cl－的物质的量浓度为_______________，若再将混合溶液加水稀释到5L，则此时Cl－的物质的量浓度为_______________。
⑸若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需Cl2＿＿ mol，在标准状况下所占有的体积＿＿L，若这些氯气是由MnO2与浓HCl反应制得的，则参加反应的HCl的质量是________。
四、实验题
1．⑴阅读、分析下列两个材料：    
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm-3
溶解性
乙二醇 C2H6O2
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法   B．萃取法   C．“溶解、结晶、过滤”的方法   D．分液
⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。
⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
⑶用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________.
⑷分离汽油和水的最佳方法是___________
2．实验室制欲用固体NaOH来配0.5  mol/L的NaOH溶液500  mL，有以下仪器：①烧杯 ②100  mL量筒 ③1000  mL容量瓶 ④500  mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
⑴配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是                      。
⑵实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、______________。
⑶配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_______________            。
(4)在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是               
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒           B．未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中  
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水   D．定容时俯视标线     E．称量时间过长
⑸用配制好的溶液，再来配制50 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，需要取原配好的溶液____ mL.