1、铝及其化合物预习案
知识点一、单质铝
1．判断（1）地壳中含量最多的金属元素在自然界以化合态存在。（ ）
（2）铝的密度仅为钢的1/3左右，导电性比铜好。（ ）
2. 化学性质：铝具备镁、铁等金属单质的通性，但又有区别于其它金属的特性。下列哪些性质体现了铝的特性？
（1）①生活中，铝制品经久耐用的主要原因是什么？
②写出铝用于燃烧弹、信号弹时发生的反应
（2）铝热反应
化学方程式为：
2、
【思考】铝热反应利用了铝的什么性质？
（3）①铝与盐酸反应的离子方程式
②某同学经过观察实验得出结论：常温下铝与浓硫酸、浓硝酸不反应，他的观点对吗？说出你的理由。
③铝与稀硝酸反应能否产生氢气 （填能或不能），据此可以确定，在与铝反应生成氢气的酸性溶液中一定不含 （填离子符号）
（4）如何验证铝热反应中所得黑色固体中是否含有铝？设计实验，写出有关化学方程式。
【思考】
根据上面两个反应，分析
3、等量的铝粉与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生氢气的体积比为 ，等体积、等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液与足量的铝粉反应，产生的气体相同条件下体积比为
【练习1】不能用于除去铜粉中混有的铝粉的试剂是（ ）
A、稀硝酸 B、CuSO4溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸
知识点二、氧化铝（Al2O3）和氢氧化铝「Al(OH)3」
1. Al2O3：
某学习小组在做铝片与盐酸和氢氧化钠反应的实验时发现，未经处理的铝片与酸及碱反应时，一开始并未有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示）
2.氢氧
4、化铝:
（1）氢氧化铝用于净水的原因：
（2）通过哪些反应可以实现由铝盐制备氢氧化铝？写出有关化学方程式。
（3）某学习小组在实验室用氯化铝和氢氧化钠溶液制备氢氧化铝，最终未得到白色沉淀，请你分析原因，写出发生反应的离子方程式。
【知识支持】 Na[Al（OH）4]溶液呈碱性，因为溶液中存在[Al（OH）4]-的水解平衡
[Al（OH）4]- Al(OH)3 +OH- 。
【练习2】以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ）
A．将氧化铝溶于水。
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C．将
5、氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
【练习3】（2011山东卷改）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列叙述正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．工业上用电解AlCl3的方法来冶炼铝
【预习小结】试画出铝及其化合物的直角坐标糸，并尝试在此基础上完成铝及其化合物的相互转化关系图。
化合价
+3
0
物质分类
单质 氧化物 氢氧化物 盐
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