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高三化学综合练习（3）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAS8分子结构模型 标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。 32 g S8单质中含有的SS键个数为2NA 100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAABCD2已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(g) ；H 3241.8kJ/mol H2O(l) H2O(g); H 2+44kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为A+488.3 kJ/molB488.3 kJ/molC244.15 kJ/molD+244.15 kJ/mol3目前由乙烯合成乙醛的反应过程分三步进行: CH2=CH2+PdCl2+H2O=CH3CHO+2HCl+Pd Pd+2CuCl2=PdCl2+2CuCl 2CuCl+1/2O2+2HCl=2CuCl2+H2O下列叙述中正确的是ACH2=CH2是氧化剂BPdCl2是还原剂，O2是氧化剂CCuCl2、PdCl2都是催化剂DCuCl2是还原剂，O2是氧化剂4以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗5用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同ABCD6强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H+（aq）OH-（aq）H2O（l）； H= -57.3 kJmol -1已知：CH3COOH(aq)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) ；H= -Q1 kJmol-1 HNO3(aq)NaOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l) ； H= -Q2kJmol-1上述均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是AQ1Q257.3BQ1Q257.3 CQ1Q2=57.3 D无法确定7有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是AYZWXBZYWXCWZYXDXYZW不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。8下列离子方程式不正确的是A碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应Ca2HCO3OHCaCO3H2O来源:学科网B用Cu和浓硫酸反应制SO2 Cu4H+SO42Cu2+SO22H2OCFeSO4溶液中加H2O2溶液Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入4.5molNaOH溶液 2NH4+2Al3+9OH2NH3H2O+Al(OH)3+AlO29铅蓄电池的充放电反应为：PbPbO22H2SO4放电充电 PbSO42H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)10铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。以铅片为阴极，铝片为阳极，以硫酸为电解液，用钼酸铵溶液处理阳极，以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。据此，下列说法正确的是A电解时电流从电源正极导线铝极铅极导线电源负极B. 在电解过程中，H向阳极移动，SO42-向阴极移动。C电解过程中阳极周围的pH明显减小D. 电解的总方程式可表示为：2Al+6 H 2Al3+3H2 11在同温同压下,下列各组热化学方程式中，H2H 1的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)， H1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)， H2BS(g)+O2(g)SO2(g)， H1；S(s)+O2(g)SO2(g)， H2CC(s)+O2(g)CO(g)， H1；C(s)+O2(g)CO2(g)， H2DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)， H1；H2(g)+Cl2(g)HCl(g)，H212已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) CO2(g)；H=395.41kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高13下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是AA处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2B电池内部K+向b极移动，老虎OH-向a极移动C图1装置中发生的总反应为： CH4+2O2=CO2+3H2O D图1、图2中电解质溶液的pH均增大14右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化15铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应 负极反应 （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10molL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_ _。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 16在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/mol C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 等必须相同。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是 。A负极的电极反应式为：CO+O22e-CO2 B工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高17（10分）KClO3和KIO3在日常生活、工农业生产和科研方面有着广泛的应用。（1）实验室可用KClO3分解制取O2，KClO3受热分解的反应分两步进行：4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)；KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g)。已知：K(s) + 1/2 Cl2(g) = KCl(s) H= 437kJmol-1K(s) + 1/2 Cl2(g) + 3/2 O2(g) = KClO3(s) H= 398kJmol-1K(s) + 1/2 Cl2(g) + 2O2(g) = KClO4(s) H = 433kJmol-1则反应4KClO3(s)=3KClO4(s)+KCl(s)的H=_kJ/mol。（2）Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上生产Ca(IO3)2的方法通常有两类：方法一：氧化剂氧化法。如：用KClO3在盐酸存在条件下，将碘单质氧化为HIO3（KClO3被还原为Cl2），然后加Ca(OH)2中和制得Ca(IO3)2。方法二：电化学氧化法。用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca(IO3)2。用KClO3氧化碘单质是一剧烈的放热反应，所以要控制加料速度，与电解氧化法相比缺点主要有 。电化学氧化法电解时的阳极反应式是 。某工厂用电化学氧化法制取Ca(IO3)2，每1kg碘单质理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为 kg（计算结果保留叁位有效数字）。18请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k （要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 （填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小 ；分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极： ； 负极： ；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处） 、 。19ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ _。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。aNaOH bZn cFe dNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阴极的电极反应式是_ _。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g。20有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。21（12分）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。（1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能(kJmol1)7867153 4014种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。（2）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。写出基态Cu原子的核外电子排布式 ；金属铜采用下列 （填字母代号）堆积方式。 A B C D写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） 。水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响_ _。SO42的空间构型是 。高三化学综合练习（3）参考答案1、D 2、B 3、C 4、D 5、C 6、C 7、B 8、BC 9、B 10、AC 11、BD 12、A 13、AB 14、C15答案：（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（2）正极反应：Fe3eFe2（或2Fe32e2Fe2）负极反应：Cu2Cu22e（或Cu2eCu2）（3）通入足量氯气将Fe2氧化成Fe3；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤（除去Fe(OH)3）（4）CuOH2SO4CuSO4H2O CuSO4FeFeSO4Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成16-746.5 kJ/mol 催化反应的温度 c B17 144kJ/mol（3分） 反应剧烈，需要控制速率；反应过程中产生氯气，对生产操作环境有较大污染（2分）I-+6OH-6e-=IO3-+3H2O (若写成I-+3H2O6e-=IO3-+6H+不得分)（2分）1.57kg（3分）18答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2） (3）Cl2 H2 a小于b O2+4e+2H2O4OH H22e+2OH2H2O 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）19答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H2e=H28720解析：（1）n(M)=nM(NO3)xyH2O= =0.005mol M的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242 得y=3 电解 （2）电解总反应为： 2M(NO3)2+2H2O 2M + 4HNO3 +O2 2 4 0.005mol nn(HNO3)= pH = lg101 = 1 答案：（1）64；2 ；3（2） 121MgOCaONaClKCl 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar 3d104s1 C 水的熔、沸点较高，结冰时密度减小正四面体