2011年高考理综化学8-4模拟卷(04).doc

2012届高考理综化学8+4模拟卷(04)
6、建国六十周年，中国人民解放军分别在北京和青岛举行了2次盛大的阅兵仪式，下列与海军舰艇有关的说法中错误的是（ ）
A、参加阅兵的潜艇中使用的生氧剂是过氧化钠，可实现潜艇舱室内的空气交换
B、涂布在舰艇上的隐身纳米涂料中的空心微粒的直径在4纳米左右，可发生丁达尔现象
C、舰艇在海水中比在江河中更易腐蚀，是因为海水中含氧量更大
D、舰艇通讯采用光纤，其主要成分为二氧化硅，机舱发动机采用的氧化铝陶瓷是新型无机非金属陶瓷。
7、下列离子方程式正确的是（ ）
A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
B、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

8、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO2的 分子数为0.5NA
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NA
③60gSiO2晶体中含有2NA个Si--O键
④某条件下，将1mol N2和3mol H2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2NA
⑤7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②⑤
9、下列叙述正确的是（ ）
①某元素的氢化物分子间能形成氢键,该元素非金属性一定是同一主族中最强
②某元素的一个原子得到一个电子达到稳定结构放出的能量越多，离子一定最难水解
③某离子晶体中含有非极性键，该晶体熔化时非极性键一定不被破坏
④电解质溶于水，是在电流作用下离解成自由移动的离子
⑤电解质溶液导电的过程，一定发生化学变化
A．①②③⑤ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
10、向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L—1 HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为
A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1
B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1
C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1
D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—1
11、下列说法正确的是（ ）
A、若HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol/L，pH依次为1.5和1.8，当NaA和Na2B的浓度都是0.1 mol/L时，Na2B溶液的pH最小w w w.k s 5u.c o m
B、常温下，将等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性则等体积等物质的量浓度的NaA溶液和BCl溶液中总离子数前者大于后者。
C、碱性氢氧燃料电池的总化学方程式：2H2+O22H2O
D、等浓度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列顺序是①④②⑥③⑤ww.w.k.s.5.u.c.o.m
12、2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的杰出贡献。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．蛋白质水解后可得到多种氨基酸
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
13、把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是 （ ）

A
B
C
D
Na2O2和NaHCO3的物质的量之比
8：1
9：2
8：1
2：9
原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L-1）
3.4
1.1
1.8
1.3
26、（共14分）（一）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号） 。
A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶
B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素
E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次
F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
（二）某化学兴趣小组以含铁的废铝为原料制备硫酸铝晶体，设计如下的实验方案：

请回答以下问题：
（1）上述实验中多次用到过滤操作，该操作中要用到的玻璃仪器有 ；
（2）步骤②中有洗涤沉淀的操作，如何判断沉淀已洗涤干净：
；
（3）评价步骤②的操作中难以控制之处 ，请你提出一个合理而比较容易操作的实验方案（药品可任选）
；
（4）步骤①中使用的NaOH溶液以4mol/L为宜。某同学称量mgNaOH固体配制
V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是该同学配制过程的示意图，其操作中错误的是（填操作序号） 。

27、（共15分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

(1)写出生成E的电极反应式 ，反应⑤的现象是 。
(2)反应①的化学方程式是 ，在实验室中引发反应④的操作是 。
(3)反应⑥中若转移1 mol e—，则被还原的X是 mol。
(4)写出J与氢碘酸反应的离子方程式 。
28、（共16分）烃A的相对分子质量Mr＝106；A与C12在FeCl3作催化剂的条件下发生取代反应时，其一氯取代物只有一种。烃B的相对分子质量Mr＝28。在一定条件下，它们可完成下列转化(参与反应的其他试剂、生成的次要产物及反应条件均未列出)。请回答：

(1)写出下列物质的结构简式：A ，B 。
(2)I和J的相互关系是 。
(3)指出下列反应的发生条件：
A→E： 。
E→F： 。
(4)指出下列物质所含官能团的名称：E中 ，G中 。
(5)①～⑨步反应中属于氧化反应的是 。
(6)写出反应⑧的化学方程式： 。
29．（15分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图甲所示。
①图甲中条件选定的主要原因是（选填字母序号，下同）____________。
A．温度、压强对化学平衡的影响
B．铁触媒在该温度时活性大
C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
②改变反应条件，会使平衡发生移动。图乙表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是__________。
③已知在一定温度下，向一个容积不变的容器中，加入1 mol N2和4mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的80％。则达到平衡时，放出的热量为 。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应：
______________________________________________________________________。
②氨水中水电离出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为：______________________________________
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成X和Y两种物质。X为铵盐，Y在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96 L氨气(标准状况)，同时生成0.3 mol X。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式：_______________________________________。
②在标准状况下，每生成1 mol Y，转移电子的物质的量为__________mol。

化学四答案
6-13 D B D C D D B A
26 （共14分）（一）ADE(3分)
（二）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；（2分）
（2）取最后一次洗涤液，加入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则洗涤干净；（2分）
（3）使溶液的p H=8~9难以控制，（2分）通入过量CO2气体；（2分）
（4）①④⑤。（3分）
27．（共15分）（方程每空3分其余每空2分）
（1）Fe+2OH——2e—=Fe(OH)2↓ 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃
（3）1
（4）2Fe(OH)3+6H++2I—=6Fe2++I2+6H2O
28．（共16分）
（1）CH3— —CH3 CH2=CH2
（2）同分异构体
（3）光照 NaOH水溶液，加热
（4）氯原子 醛基
（5）①⑤⑥⑦

（6）
29．（15分） (1) B、C ②c a ③ 4.6kJ
(2) ①NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2分)
②< (1分) ③ c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) (2分)

(3) ①4NH3 + 3F2 NF3 + 3NH4F (2分) ②6 (2分)

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