高三化学(2012年一模汇编-水的电离与盐类水解).doc

年 级：高三 辅导科目：化学 课时数：3课 题2012年高三一模汇编水的电离与盐类水解教学目的1通过一模题训练查漏补缺。2熟练掌握解题方法，提高解题速度和准确率。教学内容【2012嘉定一模】2下列微粒能通过水解产生H+的是（ ）ACO32- BHCO3- CNa+ DNH4+1125 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同Cc(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大【2012长宁一模】13根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOK1=310-8H2CO3K11=4.310-7K12=5.610-11Ac（HCO3-） c(ClO-) c（OH-）Bc(ClO-) c（HCO3-）c（H+）Cc(ClO-)+c（HClO）= c（HCO3-）+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c（HCO3-）+ c(ClO-)+ c（OH-）【2012普陀一模】14向0.1mol/L的NaOH溶液中慢慢滴加同浓度的醋酸溶液，离子浓度之间的关系不可能出现的是（ ） Ac(CH3COO-)c(H+) = c(Na+)c(OH-) Bc(Na+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)Cc(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) Dc(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+)【2012徐汇一模】13在25时，有80g饱和Ba(OH)2溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25，下列有关该溶液的说法正确的是（ ） A溶液中c(Ba2+)将增大 B溶液的pH将增大C溶液中Ba2+的物质的量将减少 D溶液中c(OH)减少【2012闸北一模】17广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是（ ） ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)Br CPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6【2012杨浦一模】11现有两瓶温度分别为15和35，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法错误的是（ ）A两溶液的H+浓度相同 B两溶液的OH浓度相同C等体积的两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中由水电离的H+浓度不同【2012卢湾一模】9将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积变大、pH变小、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D水的离了积不变、pH不变、呈中性【2012虹口一模】12 对于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列叙述正确的是（ ）A c(Na+) ：c(SO32) 2：1B c(Na+) = 2 c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C c(Na+) + c(H+) = 2 c(SO32-) + 2 c(HSO3-) + c(OH-)D 加入少量NaOH固体，c(SO32) 与c(Na+) 均增大 【2012浦东一模】16常温下，某溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)的乘积为1010，该溶液可能是（ ）ApH等于5的醋酸溶液B一定浓度的NaHSO4溶液C一定浓度的NH4Cl溶液D0.1 mol/L的NaCl溶液21已知0.1 mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是（ ）A加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B将该溶液加水稀释，的比值保持不变Cc(Na)c(H)c(HCO3 )c(CO32 )c(OH)Dc(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)【2012崇明一模】6在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H+OH- 如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（ ） AA12(SO4)3 BNaHSO4 CNa2CO3 DHCl【2012青浦一模】6水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是（ ） A4的纯水pH为7 B水的电离方程式为：H2O 2H+OH- C重水(D2O)中，质量数是质子数的两倍 D相同质量的水具有的能量：固体液体气体20以下说法中正确的是（ ） A相同温度下，l mo1/L氨水溶液与0.5 molL氨水溶液中c(OH-)之比为2：l BNH4Cl溶液中，c(NH4+)=c(C1-) C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+)=c(NO3-)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)【2012宝山一模】8向一支试管中注入某红色溶液，将试管加热，溶液红色逐渐变浅，则原溶液可能是滴有石蕊的(NH4)2SO4溶液：滴有酚酞的氨水；滴有石蕊的盐酸：滴有酚酞的Na2CO3溶液（ ）A B C D【2012金山一模】21人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3+H+的平衡常数Ka=106.1，正常血液中HCO3:H2CO320:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是（ ）A正常人血液的pH约为7.4B当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3+OHCO32+H2OC血液中存在HCO3+OH+2CO32=H+H2CO3D正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系【2012松江一模】4属于电解质，且溶于水时会影响水的电离平衡的是（ ）A氯气B二氧化碳C碘化钾D醋酸钠【2012奉贤一模】20室温下将1.000mo1L-1盐酸滴入20.00mL 1.000molL-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c(H+)=1.010-14molLBa、b之间可能出现：c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)Cc点：c(Cl-)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热反思： - 3 -