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陈集中学2011年高三化学考前辅导
第I卷 选择题
考点1：化学与STES
该题一般会出现社会热点问题，如：诺贝尔化学奖、防辐射、 食品污染等；或环境热点问题，如：酸雨，臭氧空洞，温室效应，光化学烟雾等；或绿色化学习题，如：杜绝污染，零排放等；或与生活相关习题，如：加碘盐，高钙牛奶等。这类习题一般是高起点，低落点。
典题：1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确的是
A.日本地震后可用84消毒液、ClO2 、K2FeO4等做杀菌消毒剂来杀菌消毒
B.利用太阳能、风能等能源替代化石能源能改善空气质量
C.高浓度的放射性碘-131和放射性氡-219在被吸入人体后会对健康造成恶劣影响
D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 选D
2．化学已经渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是
A．多用燃气气热水器，多骑自行车都是积极的低碳生活方式
B．新装修的住房中放置花卉，是因为花卉都能吸收甲醛
C. 食盐中添加碘酸钾，是因为碘酸钾能溶于水
D. 臭氧能可用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌 选D
考点2：化学用语
该题主要考查微粒或物质的结构示意图、电子式、结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、命名及同位素的表示方法等等。
典题：1．下列有关化学用语使用正确的是
A．对-硝基甲苯的结构简式： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．碳化硅的分子式为SiC 答案：C
2．（10江苏卷2．）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为 B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态） 选C
考点3：阿伏加德罗常数(NA)
相关知识点：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、酒精、CHCl3等。
③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等及O3、P4。
④氧化还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如：Na2O2+H2O ，Cl2+NaOH，电解AgNO3溶液等。
⑤电离水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。
⑥一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。
典题：1． 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol·L-1的溶液中氮原子数为0.2
B．1mol羟基中电子数为10
C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6
D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4 选A
2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①3.9 gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是3.01×1022
②在含4molSi-O键的二氧化硅中，氧原子数为4NA
③Zn和足量的浓硫酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.2 NA
④常温常压下，1mol水中电离出H+数目约为10-7NA
⑤标准状况下，将22.4L二氧化硫和11.2L氧气混合在密闭容器中,在催化剂作用下加热充分反应后,生成三氧化硫分子数为NA
⑥常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA
A．①③ B．④⑥ C．②⑤ D．①⑥ 答案：D
考点4：离子反应方程式正误判断
相关知识点：(1)关键 两易：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。 两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题 真不真？拆不拆？平不平？过量不过量？
①未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物一律写分子式。
④微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写化学式。
⑤多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
⑥注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和Ba(OH)2按1∶2或2∶3的物质的量比反应。
(3)离子方程式正误判断规律(七“看”)
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看“＝”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
(3)看表示各物质的化学式拆分是否正确。
(4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42— 的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。
(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方式或产物的影响。
典题：1．下列离子方程式正确的是
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO－ + 2H2O＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2： C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－
C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O
D．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 选B
考点5：离子共存
相关知识点： (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
　　１、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等与H+不能大量共存；NH4+与OH－不能大量共存。
　　２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存。
３、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO- 、AlO2-等与H+不能大量共存。
　 ４、双水解的离子。如AlO2-、S2-、CO32-与Fe3+、Al3+不能大量共存。
　(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
１、 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于 2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。ClO-与S2－、I－在酸性碱性下都不共存。
　　(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)注意题目中的一些附加条件。无色、酸性溶液、碱性溶液、加入铝粉后放出可燃气体的溶液、水电离出的c(H+)或c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液等等。
典题：1．下列溶液中一定能大量共存的是
A、含有0.1mol/L CO32-溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B、常温下，pH=12的溶液中：AlO2- 、ClO- 、SO32-、Na+
C、使甲基橙变红的溶液中：Cr2O72- 、Fe2+ 、SO42-、K+
D、加入过量氨水溶液仍然澄清的溶液中：Cu2+ 、Ag+、NO3-、NH4+ 选D
考点6：溶液中离子浓度关系及大小比较
相关知识点：等量关系抓住三守恒，大小关系抓住二个弱。
电荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)；
物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)；
质子守恒：如NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
微弱电离：如H2CO3溶液中c(H2CO3)>c(H+)>c(HCO3-)> c(OH-)或c(CO32-)。
微弱水解：如Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)或 c(H2CO3)
NaHRO3溶液呈碱性时，水解>电离：c(HRO3-)>c(OH-)>c(H2RO3) >c(RO32-)
NaHRO3溶液呈酸性时，电离>水解：c(HRO3-)>c(H+)> c(RO32-) > c(H2RO3)
典题：1．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=4的HCl溶液与pH=4的醋酸溶液中：c(Cl－)=c（CH3COO－)
B．氯水中：2c(Cl2)=c(ClO－)+c(Cl－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)
D．1 mol·L－1的Na2S溶液中： c(OH－)=c(HS－)+2c(H2S)+ c(H+) 选AD
2．下列说法正确的是
A．20mL0.1mol/L氨水中与10mL0.1mol/L盐酸的混合溶液中：
c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)+c(OH-)
B．20mL0.1mol/LNaHCO3中与10mL0.1mol/LNaOH的混合溶液中：
c(HCO3-)+3c(H2CO3)- c(CO32-)= 2[c(OH-)- c(H+)]
C．pH相等的①CH3COONa、②Na2CO3、③C6H5ONa、④NaOH溶液的物质的量浓度
大小：①＞③＞②＞④
D．0.1mol/LNa2C2O4中加入适量盐酸使溶液呈中性：c(Na+)=2[c(C2O42-)+ c(Cl-)] 选BC
考点7：有关实验原理或操作的判断，实验操作、结论的分析
相关知识点：（1）物质分离提纯的方法及用到的主要仪器
a．过滤---适用于不溶性固体和液体的分离
b．蒸馏---适用于互溶性且沸点相差较大的液体的分离
c．分液---适用于不溶性液体的分离
d．渗析---适用于胶体和溶液的分离
e．加热---适用于固体混合物中一种受热易分解或易升华的混合物的分离
（2）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器和主要操作步骤
（3）三个定量实验（中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定）
（4）托盘天平、容量瓶分液漏斗、各种试纸的使用 （5）气体装置的气密性检查
（6）喷泉实验的操作、引发喷泉的原理
首先必须弄清实验原理，注意仪器的装配要求，化学实验的安全要求（防爆炸、防污染、防倒吸、防堵塞）以及达到本实验的要求，
典题：图1
图2
1. 下列有关实验原理或操作正确的是
A．用pH试纸检验NH3的性质时，必须先将试纸润湿
B．用燃烧的木条检验二氧化碳气体
C. 用图1分离沸点相差较大的互溶液体混合物
D. 用图2高温锻烧石灰石 选A
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实 验 操 作 及 现 象
实 验目的或 结 论
A
将0.1mol∕L的NaOH溶液与0.5mol∕L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液
用于检验醛基的存在
B
向含有少量 Fe2(SO4)3的CuSO4溶液中加入足量的CuO粉末，搅拌一段时间后过滤
除去 CuSO4溶液中少量的 Fe2(SO4)3
C
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去
该气体中含有乙烯
D
将溴已烷和NaOH溶液共热后，先滴加硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液
可检验其中的溴元素
选BD
考点8：无机物的性质和用途或无机物的相互转化
典题：1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 答案：D
2．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 选D
考点9：有关氧化还原反应的概念及计算
相关知识点：氧化还原反应中概念间的对应关系：
①失电子　化合价升高　还原剂　还原性　被还原　　氧化反应　氧化产物
②得电子　化合价降低　氧化剂　氧化性　被氧化　 还原反应　还原产物
以上氧化还原反应中的概念对应关系我们可总结为八个字： 升失氧还 　降得还氧
反应规律: “价性统一”规律、“强生弱”规律、“化合价归中”规律、“强先弱后”规律、“电子守恒”规律。
氧化性、还原性强弱比较方法
氧化还原反应的配平和计算
典题：嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平，中国第二颗绕月探测卫星“嫦娥二号”于2010年10月1日傍晚本月，一、二级火箭使用的燃料是液体偏二甲肼，火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2↑＋3N2↑＋4H2O，下列有关该反应的说法正确的是
A. 该反应的还原剂是偏二甲肼发生氧化反应 B. 该反应进行时只有放热过程没有吸热过程
C. 该反应中化合价升高的元素为氮元素
D. 该反应每生成1molCO2转移的电子为8mol 选AD
考点10：根据有机物分子的结构简式进行分析或性质推断
相关知识点：官能团结构与性质、反应类型、异构体数判断。
典题：9．灰黄霉素是一种抗真菌药，可由A和B在三级丁醇体系中合成，反应式如下：
下列说法不正确的是
A．1molA在能与4molH2发生加成反应 B．B物质中所有的碳原子可能在同一平面上
C．灰黄霉素分子中只有一个手性碳原子
D．A和B反应生成灰黄霉素的反应属于取代反应 选D
考点11：元素的推断及周期律、周期表的理解与应用
典题：13．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；：Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
A．元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比一定为1：2
B．元素Y、Z、W的单质晶体熔点依次降低
C．工业上常用电解法制备X、Y、W的单质
D．化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键 选AB
考点12：原电池和电解池基本原理
相关知识点：电极判断、电解产物及反应类型判断、电极反应式书写。
典题：11. 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是
A．a处通入氧气，b处通入氢气
B．该装置中只涉及两种形式的能量转化
C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-
D．P一型半导体连接的是电池负极
选C

考点13：化学反应速率及化学平衡问题的分析等
相关知识点： (一)牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度-时间图、转化率-时间图、反应物的含量-浓度图等上如何体现。要能够画出有关的变化图像。
(二)对于化学反应速率的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为起点。
(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应、吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放), 在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
(三)对于化学平衡的有关图像问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
(2)紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
(3)看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
(5)先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变在讨论另外两个量的关系。
典题：1．向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3-t4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确的是：

A．若t1=15s，则t0—t1阶段以A浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)
B．B的起始物质的量为0.04mol
C．若t2—t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数变大。
D．该反应为放热反应 选BC
第II卷 非选择题
一、Ⅱ卷命题角度及特点
15题以实验为主体，从二个不同的角度进行考查。一是考查常规操作，二是考查元素化合物知识。涉及阅读理解、读图看图、理论分析、沉淀制备、沉淀洗涤、离子检验等多方面，还要求学生书写的实验步骤等。
16题涉及物质制备的工艺流程图的分析
17题以多种生产工艺的应用来考察学生理解和分析解决实际问题的能力（常以图像、表格、示意图等形式呈现有关新信息）
18题以新材料、新工艺、新改进为背景考查化学反应原理的应用，内容涉及反应方向、化学能与热能、化学能与电能、化学平衡常数、浓度积常数等
19题提供有机物的合成路线让学生观察，判断反应类型，分析有关物质的结构简式或书写符合条件的同分异构体，分析可能的副产物，根据题给反应，运用所学知识或借鉴题给合成路线中的有关信息设计合成路线。
20题结合生产生活或实验的进程进行有关物理量的计算（主要涉及平衡常数、反应热、转化率、体积分数、浓度、有关量之比，产品纯度、化学式的确定、原料的量、产品的量及进行误差的分析等等
21题为选做题，A题主要考查选修三结构化学的核心知识（核外电子排布、杂化方式空间构型、电负性、电离能、等电子体、配位键氢键、配位数等）。
关于化工流程的一些答法：
1、趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出。
2、冰水洗涤（非水洗涤）：洗去晶体表面杂质，并减少晶体在洗涤过程中损耗。
3、冰水中反应（或降温反应）的目的：防止某物质在高温时溶解或使化学平衡向着题中要求的方向移动。
4、反应中采取加热措施的目的：一般是加快反应速率或加速某固体的溶解。
5、搅拌的作用：使反应物充分接触，加快反应速率
6、水浴加热的目的：反应物均匀受热，便于控制温度。
7、试纸的使用：取一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在PH试纸上，与标准比色卡对照。
8、配制溶液时加酸通常考虑抑制某种离子水解。
9、沉淀是否完全的方法：取上层清夜于试管中，继续滴加某溶液，若无沉淀则沉淀完全。
10沉淀的洗涤：向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复2-3次。
11、沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，滴加某某溶液，若无沉淀则已经洗净。
12、结束后通空气或不反应的气体：通常考虑将产生的气体全部排到装置中。
13、气密性的检查：点燃酒精灯，某装置中有气泡，熄灭酒精灯，某装置中产生一段水柱。
14、如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内（可用水浴或油浴来控制），一般有以下几个目的：
a、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。如Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80-90℃，目的是使Br2挥发出来同时减少水蒸气混入Br2中。
b、使催化剂的活性达到最高：如工业合成氨或SO2的催化氧化反应，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
c、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是在140℃时会有乙醚产生。
d、对于一些工艺来说，降温或减压都可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的目的。

15．磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05 mg·kg-1。现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。
碱性焦性
没食子酸
原粮
KMnO4溶液
水
空气
抽气泵
E
F
D
C
B
A

已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O
C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00 mL浓度为1.00×10－3 mol·L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）。
（1）写出磷化铝与水反应的化学方程式 ▲ 。
（2）检查上述装置气密性的方法是 ▲ 。
（3）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 ▲ 。
（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ▲ ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ▲ ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 ▲ 。
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为5×10－4 mol·L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 ▲ mg/kg。
【参考答案】
（1）AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑
（2）打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
（3）保证生成的PH3进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
（4）还原性气体 除去空气中的O2 偏低 （5）0.085

16．（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后（即转化Ⅰ中）发生反应的离子方程式：
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还主要含有 （填化学式）等物质。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是： 。
（5）写出“蒸氨”中的化学反应方程式 。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_____ 。
A．熔点较低（29℃熔化） B．能导电 C．能制冷 D．无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
16.（10分）
（1）CaCO3 （或CaO） NH3 H2O （2）CaSO4+CO32－=CaCO3+SO42－
（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）CaO+ 6H2O+ 2NH4Cl＝CaCl2 ．6H2O + 2NH3 （6）A D
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）

17-1．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000 kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝—393.5 kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝—483.6 kJ·mol-1 ②
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH3＝＋131.3 kJ·mol-1 ③
则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= ▲ kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6 L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 ▲ mol e-。
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；则该电池的正极反应式为 ▲ 。

（3）密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K= ▲ ；A、B两点时容器中，n(A)总：n(B)总= ▲ 。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA ▲ tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 ▲ 。
【参考答案】
（1）—524.8 kJ·mol-1 3 mol （2）O2+4e-+2CO2=2CO32
（3）①VA2/100 5:4 ②大于 ③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来

18．采用32% ~ 35%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的金属铜，腐蚀废液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶质。
（1）用FeCl3溶液溶解印刷线路板上金属铜的离子方程式为 ▲ 。
（2）工业上两种回收腐蚀废液中铜的方法如下：
第一种：电解腐蚀废液回收铜。阳极（石墨）的电极反应可表示为 ▲ 。
第二种：用铁粉置换腐蚀废液中的铜。
①用铁粉回收铜的实验操作为：加入过量铁粉，充分搅拌，过滤、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。
②科学家对铁置换铜的工艺有如下研究：
分别在a、b、c三种条件下回收腐蚀废液中的铜，取充分反应后的粉末各3.000 g分别放入甲、乙、丙三个烧杯中，再加入100 mL 0.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热（70 ℃），搅拌，进行除铁处理。分别在第10、20、30、40、50 min时，用吸管移取0.5 g左右的铜试样于试管内，测定铜粉中铁的含量（质量分数），其结果如下图所示。
A(10,0.000)
C(10,0.600)
B(10,1.000)
a-还原铁粉置换铜的除铁效率
b-废铁屑置换铜的除铁效率
c-废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果

你认为除铁效果最好的是 ▲ （填“a”、“b”或“c”），其原因是 ▲ 。
③用还原铁粉处理腐蚀废液得到的3.000 g铜粉中含铁的质量为 ▲ ；第10 min时，乙烧杯中溶解掉的Fe的质量为 ▲ 。
（3）工业上也可用腐蚀废液制备CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
4.7
完全沉淀
4.1
9.7
6.7
①试剂A最好应选用 ▲ （填写字母代号），理由是 ▲ 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO　　　 d．NaOH溶液
②测定产品中CuCl2·2H2O的质量分数如下：取2.000 g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点（已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）。此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
【参考答案】
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2）第一种：Fe2+－e－=Fe3+
第二种：①在滤渣中加入足量稀盐酸并搅拌 过滤，并用适量蒸馏水洗涤滤渣
将滤渣干燥即得铜
②a 使用细铁粉，还原得细铜粉，铜粉颗粒越小，与酸接触的表面积越大，内部的铁与酸反应越快，即除铁效率越高
③0.1200 g 0.0455 g
（3）①c NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3＋沉淀
②85.50%

19.（14分）（14分）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料。可以由丙烯和苯通过下列路线合成得到：

（1）反应Ⅱ的类型是 ；
（2）若D为苯酚，写出链状有机物B的结构简式
写出反应Ⅳ的化学方程式
（3）A分解过程中若条件控制不当，会发生许多副反应，其中一种副反应的产物为水、氧气和有机物E，试写出E的结构简式
（4）有机物F是A的同分异构体，其苯环上只有两个取代基且满足以下条件：
①与FeCl3发生显色反应； ②1mol该物质与足量的钠反应生成0.5molH2；
③氢核磁共振图谱中有5个峰。 请写出F的结构简式
（5）G是一种常见的聚合物(如右图),根据上述流程中的有关信息，试用乙醇和苯酚为原料合成G的单体（无机物任选）。
已知：（1）加热条件下酚能被浓硫酸氧化。
（2）

合成路线流程图示例如下：

19．（14分）
（1）氧化反应 （2）

（3） （4）

(5)

20．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na2SO4+ 4CNa2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CONa2S+4CO2
(1)现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4） ▲ g（精确到0.01）；
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是 ▲ < n< ▲ ；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ▲ ；
(4)Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算：39.20 g样品中各氧化产物的物质的量。 ▲
【参考答案】（1）15.77 （2）由反应①和②可得反应③：Na2SO4+ 2CNa2S + 2CO2↑
根据反应①和反应③，由极值法得：消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是：2 mol ~ 4 mol3）根据反应①： Na2SO4+ 4C Na2S + 4CO
a mol 4 a mol a mol 4 a mol
根据反应③： Na2SO4+ 2C Na2S + 2CO2
b mol 2 b mol b mol 2 b mol
根据题意得： 4 a mol + 2 b mol =1 mol
a mol + 2 b mol = y mol
且：4 a mol/2